高中化学常用合成高分子材料的化学成分及其性能试题

以下数据对应的条件不充分的是

A．25℃时醋酸的电离度：0.1％

B．20℃、101.3KPa时HCl在水中的溶解度为 1：442

C．99℃时水的离子积：1×10^-12

D．标准状况时氧气的密度：1.429 g/L

（多选）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同的氨水和溶液，各加入10 0．1 溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

A．	甲中沉淀一定比乙中的多	B．	甲 中沉淀可能比乙中的多
C．	甲中沉淀一定比乙中的少	D．	甲中和乙中的沉淀可能一样多

(5分)在标准状况下，将44.8LHCl溶于927mL水(密度为1g/cm³)中，所得盐酸的密度为1.05g/cm³，计算所得盐酸的溶质质量分数及物质的量浓度。

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：
Cu(NH₃)₂Ac + CO + NH₃ = Cu(NH₃)₃(CO)Ac
请回答下列问题：
（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为    ▲   。
（2）写出基态Cu⁺的核外电子排布式    ▲  。
（3）配合物Cu(NH₃)₃(CO)Ac中心原子的配位数为   ▲  。
（4）写出与CO互为等电子体的离子   ▲  。（任写一个）
（5）在一定条件下NH₃与CO₂能合成化肥尿素[CO(NH₂)₂]，尿素中 C原子轨道的杂化类型分别为  ▲ ；1 mol尿素分子中，σ键的数目为   ▲  。

（6）铜金合金形成的晶胞如上图所示，其中Cu、Au原子个数比为   ▲  。

下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是
①纯水在25 ℃和80 ℃的pH  ② 1 mol NaHSO₄和1 mol NaCl在熔化状态下的离子数
③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和A1C1₃的溶液中，已电离的水分子数
④Na⁺和 F^¯的离子半径  ⑤含1molFeCl₃的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，
其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数

A．①②

B．①

C．①③⑤

D．②④

25℃时，等体积pH都为4的NH₄Cl溶液和硫酸溶液，下列有关说法正确的是（   ）
①两溶液中：c (H⁺)＞c (OH^－)，且c (H⁺)·c (OH^－)=1×10^－14
②两溶液中由水电离出的c (H⁺)均为1×10^－10 mol·L^－1
③NH₄Cl溶液中c (Cl^－)＞c (NH₄⁺)＞c (H⁺)＞c (OH^－)
④两溶液中分别投入足量的镁粉，充分反应后放出相同条件下的等体积的气体

A．①②③④

B．①③④

C．①③

D．②③

下列各项化学语言表达正确的是

A．F^-的结构示意图：	B．HClO的结构式：H－O－Cl
C．HCl的电子式：	D．乙烯的结构简式：CH2CH2

A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，其中D为黄绿色。甲、乙、丙为常见的化合物。它们之间的转化关系如下图所示：

回答下列问题：
（1）化合物乙的名称＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）B与甲反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）由丙的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若要提纯该胶体，采用的操作方法叫＿＿＿＿＿。如果用该胶体做电泳实验，＿＿＿极附近颜色加深。
（4）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物。
①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，混合物中B的物质的量为＿＿＿＿＿mol（用含字母的代数式表示）。
②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积的标准状况下为mL，该反应中转移电子的物质的量为＿＿＿＿＿mol，原混合物中A的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿g（用含字母的代数式表示）。
③向②所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌后，过滤，沉淀经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中B的质量分数为＿＿＿＿＿。

氢元素与氮元素可组成多种微粒，如NH₃、NH₄⁺、N₂H₄等。
I.（1）分析常见的H₂O与H₂O₂、CH₄与C₂H₆的分子结构，写出的N₂H₄电子式＿＿＿＿＿。
（2）某盐N₂H₅Cl与NH₄Cl类似，是可溶于水的离子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N₂H₅Cl溶液显酸性原因（用离子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）有七种物质：NH₃、Mn₂O₃、ZnCl₂、MnO₂、NH₄Cl、Zn和H₂O，是锌—锰电池中氧化还原反应的某些反应物（NH₄Cl为其中之一）和某些生成物（NH₃为其中之一）。
写出上述化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
II.在恒温条件下，起始容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容器、乙为恒压容器），均进行反应：N₂+3H₂       2NH₃，有关数据及平衡状态特点见下表。

（4）下列能表明容器乙一定达平衡状态的是＿＿＿＿＿（填字母）

A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内的氮元素的质量不再变化
C．氢气的生成速率与氨气的消耗速率之比为2：3	D．形成1mol N N键的同时形成6molN—H键

（5）甲容器中氮气的转化率为＿＿＿＿＿。
（6）起始时，容器乙是容器甲压强的＿＿＿＿＿倍。

下列物质中，属于酸酐的是

A．NO2

B．CO

C．SO2

D．CuO

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表所示。

下列说法中，不正确的是  （   ）

A．由实验①可知，HA为弱酸

B．实验①所得混合溶液中：c(Na^+)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H^+)

C．实验②所得混合溶液中：c(Na^+)=c(A^-)

D．实验③所得混合溶液中由水电离出的OH^-的浓度为1×10^-9mol·L^-1

鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素。实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量。依据的反应可以表示为：Ca^2＋＋Y^2－=CaY、Mg^2＋＋Y^2－=MgY。回答下列问题。

（1）测定Ca^2＋、Mg^2＋总含量时，控制溶液pH=10。若pH过大，测定结果将       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）如果鸡蛋壳粉质量为m g，溶液中Y^2＋浓度为c mol/L，则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是              。
（3）有同学提出可采用如下装置，通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量。

①采用该方法进行实验，各装置从左到右的连接顺序依次1→2→____________（填各装置对应接口的数字序号）。
②若排除实验仪器和操作的影响因素，此实验方法测得的结果是否准确？答：________（填“准确”、“不准确”或“无法判断”）。原因是                                       。

下列说法正确的是

A．根据是否具有丁达尔效应，区分胶体和溶液

B．28Si、29Si、30Si是同种核素

C．常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH＜14－a

D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；ΔH1， 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

某温度下，向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是

A．将该盐酸温度降低，pH不变

B．该溶液的浓度c(HCl)="0.01" mol·L^－^1

C．该溶液中水电离产生的c(H^＋)=10^－^10mol·L^－^1

D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，即可恰好完全中和

下列叙述不正确的是：  

A．根据金属活动性顺序，可以推断冶炼金属时可能的方法

B．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料

C．根据元素某种原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量

D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行