高中化学常用合成高分子材料的化学成分及其性能选择题

某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子，在ag H_mX分子中含质子的物质的量是

A．(A-N+m)mol

B．(A-N)mol

C．( A-N)mol

D．(A-N+m)mol

设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A．常温常压下，32g氧气和32g臭氧所含有的氧原子数都为

B．标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成的分子数为

C．的醋酸溶液中，离子和分子的总数为

D．0.1 mol铁在纯氧中充分燃烧，失去的电子数为

在下列叙述的变化中，属于物理变化的是(     )                           

A．天然气完全燃烧生成二氧化碳和水	B．石油分馏得到汽油、煤油和柴油
C．石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯	D．煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水

下列各项中的两个量，其比值一定为的是       （   ）

A．液面在“”刻度时，碱式滴定管和碱式滴定管所盛液体的体积

B．在过氧化钠固体中，阴离子和阳离子的个数

C．将质量分数为的溶液蒸发水后变为，蒸发前后的物质的量浓度

D．在碳与浓硫酸（加热）的反应中，被还原的与参加反应的的物质的量

一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A减少了
1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m: n：p为

A．2：5：4

B．4：5：2

C．1：3：2

D．1：4：5

在一定条件下，RO₃^n—和氟气发生如下反应：RO₃^n—+F₂+2OH^— RO₄^—+2F^—+H₂O，从而可知在RO₃^n—中，元素R的化合价是                                       

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7

把含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A．		B．
C．		D．

表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A．在18中含有个氧原子

B．标准状况下，22.4L空气含有个单质分子

C．1 mol参加反应转移电子数一定为2

D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为

下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是

A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少

B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等

D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位

下列对化学的认识有误的是（    ）

A．化学物质都是有害的，尽量少使用	B．化学物质有利于改善人们的生活
C．化学是一门非常有用的学科	D．人类通过化工生产改变了世界

下列各组物质关系中，与O₂和O₃关系相同的一组是（   ）

A．Na和Na^＋

B．S4和S8

C．H和H

D．H2O和D2O

用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．中含有的原子数为

B．中含有的氢原子数为2

C．常温常压下，11.2L中含有的分子数为0.5

D．1L0.1mol·L^-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（  ）

A．2L 1mol·L^－^1 (NH4)2SO4溶液中含有4NA个铵根离子

B．100℃时，1L pH=6的纯水中，含1.0×10^-6NA个

C．电解CuCl2溶液，阴极析出6.4gCu时，转移的电子数为0.1NA

D．一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生NA个Fe(OH)3胶粒

下列各项叙述正确的是                                      (　　)

A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物

B．具有相同质子数的粒子都属于同种元素

C．一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子

D．有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应

用惰性电极电解M(NO₃)_x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L气体(标准状况)，
从而可知M的相对原子质量为
A．         B．          C．            D．