高中化学常用合成高分子材料的化学成分及其性能试题

物质的量浓度相同的下列溶液，由大到小排列正确的是（）

A．	、 、 、
B．	、 、 、
C．	、 、 、
D．	、 、 、

室温下，用0.1mol·L^-1HCl溶液滴定某浓度的NaoH溶液，达到滴定终点时不慎多加1滴HCl溶液（1滴溶液的体积约为0.04mL），继续加水至40mL，所得溶液的pH是（   ）

A．1

B．2

C．4

D．7.2

下列各项化学语言表达正确的是

A．F^-的结构示意图：	B．HClO的结构式：H－O－Cl
C．HCl的电子式：	D．乙烯的结构简式：CH2CH2

下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：	B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：	D．对氯甲苯的结构简式：

写出下列用语：
（1）醛基的电子式            （2）铵根离子电子式              
（3）锰基态原子的外围电子排布式                  （4）高氯酸的酸酐           
（5）铜绿的化学式               （6）漂白粉的有效成分                    
（7）铜离子的结构示意图                               
（8）写出实验室制氢氧化铁胶体的化学方程式                                  
（9）氢氧化铝的电离方程式                                      

N_A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是                   

A．常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子

B．标准状况下,11．2L氦气中约含有NA个氦原子

C．将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol·L^-1的氨水

D．100mL0．1mol·L^-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0．01NA

下列说法正确的是

A．根据是否具有丁达尔效应，区分胶体和溶液

B．28Si、29Si、30Si是同种核素

C．常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH＜14－a

D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；ΔH1， 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

下列化学用语正确的是

A．硫离子的原子结构示意图：	B．甲烷分子的球棍模型：
C．对-硝基甲苯的结构简式：	D．葡萄糖的最简式：CH2O

下列有关反应类型说法中正确的是     （    ）

A．是通过加聚反应得到的产物

B．乙醇在浓硫酸作催化剂，并且在加热的条件下一定发生消去反应

C．卤代烃一般来说在NaOH的水溶液中能发生取代反应，而在NaOH的醇溶液中不一定能发生消去反应

D．酯类物质在一定条件下水解一定得到相应的羧酸和醇

我国稀土矿资源丰富，品位甚高。提取稀土元素可以向含RE(RE表示稀土元素)的硫酸盐溶液中加入粉状Na₂SO₄，使稀土元素转入沉淀。有关的反应为(RE)₂(SO₄)₃＋Na₂SO₄＋xH₂O(RE)₂(SO₄)₃·Na₂SO₄·xH₂O↓。下列叙述不正确的是（  ）

A．该反应属于化合反应

B．该反应属于可逆反应

C．生成的产物在分类上属于复盐

D．RE在化合物中的化合价为＋3

下列有关化学用语使用正确的是（     ）

A．CO2的电子式：

B．次氯酸的结构式： H—O—Cl

C．中子数为18的氯原子结构示意图：

D．二氧化硅的分子式为：SiO2

下列叙述不正确的是：  

A．根据金属活动性顺序，可以推断冶炼金属时可能的方法

B．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料

C．根据元素某种原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量

D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行

有关化学用语正确的是（  ）

A．乙烯的结构简式CH2CH2	B．乙醇的结构简式C2H6O
C．四氯化碳的电子式	D．乙酸的分子式C2H4O2

以下数据对应的条件不充分的是

A．25℃时醋酸的电离度：0.1％

B．20℃、101.3KPa时HCl在水中的溶解度为 1：442

C．99℃时水的离子积：1×10^-12

D．标准状况时氧气的密度：1.429 g/L

氢元素与氮元素可组成多种微粒，如NH₃、NH₄⁺、N₂H₄等。
I.（1）分析常见的H₂O与H₂O₂、CH₄与C₂H₆的分子结构，写出的N₂H₄电子式＿＿＿＿＿。
（2）某盐N₂H₅Cl与NH₄Cl类似，是可溶于水的离子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N₂H₅Cl溶液显酸性原因（用离子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）有七种物质：NH₃、Mn₂O₃、ZnCl₂、MnO₂、NH₄Cl、Zn和H₂O，是锌—锰电池中氧化还原反应的某些反应物（NH₄Cl为其中之一）和某些生成物（NH₃为其中之一）。
写出上述化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
II.在恒温条件下，起始容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容器、乙为恒压容器），均进行反应：N₂+3H₂       2NH₃，有关数据及平衡状态特点见下表。

（4）下列能表明容器乙一定达平衡状态的是＿＿＿＿＿（填字母）

A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内的氮元素的质量不再变化
C．氢气的生成速率与氨气的消耗速率之比为2：3	D．形成1mol N N键的同时形成6molN—H键

（5）甲容器中氮气的转化率为＿＿＿＿＿。
（6）起始时，容器乙是容器甲压强的＿＿＿＿＿倍。