高中化学常用合成高分子材料的化学成分及其性能试题

在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A．用蒸馏法淡化海水	B．用铁矿石冶炼铁
C．用石油裂解生产乙烯	D．用煤生产水煤气

浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是

A．a＞b＞c

B．b＞a＞c

C．c＞b＞a

D．c＞a＞b

下列叙述正确的是

A．由同种元素组成的物质一定属于纯净物

B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

C．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化

D．烃和烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数

某晶体水溶液中加入Fe²⁺的溶液，再加稀HNO₃溶液立即变红，另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是

A．KSCN

B．NH4SCN

C．NH4Cl

D．FeCl3

(5分)在标准状况下，将44.8LHCl溶于927mL水(密度为1g/cm³)中，所得盐酸的密度为1.05g/cm³，计算所得盐酸的溶质质量分数及物质的量浓度。

下列排列顺序完全正确的组合是(    )
①溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞AgCl＞AgI  
②氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺
③常温下，α₁、α₂、α₃分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α₁=α₂＞α₃
④同温下，1L0.5mol·L^－1NH₄Cl溶液中NH₄^＋数与2L0.25mol·L^－1NH₄Cl溶液中NH₄^＋数分别为a、b，则a＞b

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②④

下列有关溶液性质的叙述，正确的是                                 

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0^0C时，会放出CO2气体。

B．20^0C，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl的饱和溶液的质量分数为34.2%

C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压强的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

下列判断正确的是

A．	测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值
B．	相同条件下，2 氢原子所具有的能量小于1 氢分子所具有的能量
C．	0.1 的碳酸钠溶液的 大于0.1 的醋酸钠溶液的
D．	1 1 的碳酸钠溶液吸收 的量大于1L 硫化钠溶液吸收 的量

假设某化学反应的反应过程如下图表示：（  ）

观察分析，符合图中变化的化学反应为

A．A2+3B22AB3	B．2AB2＋B22AB3
C．2A2B＋5B2 ＝4AB3	D．2AB2＋B2 ＝ 2AB3

下列说法正确的是

A．盐的组成中一定含有金属元素

B．由同种元素组成的纯净物一定是单质

C．同一化合物里同种元素的化合价一定相同

D．金属与酸反应一定产生氢气

我国稀土矿资源丰富，品位甚高。提取稀土元素可以向含RE(RE表示稀土元素)的硫酸盐溶液中加入粉状Na₂SO₄，使稀土元素转入沉淀。有关的反应为(RE)₂(SO₄)₃＋Na₂SO₄＋xH₂O(RE)₂(SO₄)₃·Na₂SO₄·xH₂O↓。下列叙述不正确的是（  ）

A．该反应属于化合反应

B．该反应属于可逆反应

C．生成的产物在分类上属于复盐

D．RE在化合物中的化合价为＋3

下列有关化学用语使用正确的是（     ）

A．CO2的电子式：

B．次氯酸的结构式： H—O—Cl

C．中子数为18的氯原子结构示意图：

D．二氧化硅的分子式为：SiO2

下列叙述不正确的是：  

A．根据金属活动性顺序，可以推断冶炼金属时可能的方法

B．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料

C．根据元素某种原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量

D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行

有关化学用语正确的是（  ）

A．乙烯的结构简式CH2CH2	B．乙醇的结构简式C2H6O
C．四氯化碳的电子式	D．乙酸的分子式C2H4O2

以下数据对应的条件不充分的是

A．25℃时醋酸的电离度：0.1％

B．20℃、101.3KPa时HCl在水中的溶解度为 1：442

C．99℃时水的离子积：1×10^-12

D．标准状况时氧气的密度：1.429 g/L