欲使0.1mol/L的稀氨水中，C(NH3·H2O)/C(OH-)逐渐减小，可采取的措施是：
| A．加入少量Al(OH)3固体 | B．加入少量NaOH晶体 |
| C．加入少量NH4Cl晶体 | D．继续加0.1mol/L的稀氨水 |
中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（ ）
| A．利用焓变和熵变的数据可判断反应是否能自发进行 |
| B．用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性 |
| C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小 |
| D．利用原子(或离子)半径的数据可推断某些原子(或离子)氧化性和还原性的强弱 |
将一定质量的Zn放入18mol/L的浓H2SO4中，充分反应后，共收集到标况下的气体4.48L，且1mol该气体的质量为48.5克。在反应后的溶液中，加入足量的BaCl2溶液，生成58.25克的沉淀。则求：
（1）所得气体的成份和各自的体积。
（2）所用Zn的质量。
（3）消耗浓H2SO4的体积为多少毫升（保留小数点一位）。
在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O，从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（ ）
| A．+4 | B．+5 | C．+6 | D．+7 |
下列叙述正确的是 ( )
| A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 |
| B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4 |
| C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后，溶液的pH=1 |
| D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7 |
氢气在氯气中燃烧，火焰呈 色，瓶口有 。氯化氢在水溶液中的电离方程式为 。工业上常用氯气和氢气燃烧的方法制取氯化氢气体，由于氯气有毒，因此燃烧管的内管应该通入的气体是 。
2014年全运会在辽宁举办，其开幕式就是一场焰火盛宴。
(1)焰火利用了部分金属元素特征的 反应，该反应属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素。
图中A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E分子结构的球棍模型为
，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3∶4，电子总数之比为3∶2。根据以上信息回答下列问题：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为 ，D的化学式是 。
②A、B、E中均含有的一种元素符号为 。
③C与纯碱反应的化学方程式为 。
④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体，1 mol B参加反应放出热量Q kJ，其反应的热化学方程式为 。
下列化学用语表达正确的是（ ）
A．Na2S的电子式： |
| B．铯137：137Cs |
C．O2－的结构示意图： |
D．乙烯分子的球棍模型： |
向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120 mL 4 mol·L一1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为 ( )
| A．0.14 mol | B． 0.16 mol | C． 0.21 mol | D．0.24 mol |
下列变化过程中，不涉及化学变化的是
| A．用油脂制备肥皂 |
| B．甘油加水作护肤剂 |
| C．烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 |
| D．交警用酸性重铬酸钾试纸检验酒驾的原理 |
芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C ="===" Si +2CO↑，该反应的基本类型是
| A．化合反应 | B．分解反应 | C．置换反应 | D．复分解反应 |
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）中，铁元素的化合价是（ ）
体的是（ ）
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