高中化学维生素在人体中的作用试题

下列物质中，含有非极性共价键的是

A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4

I下列描述中正确的是（）

A．	为 形的极性分子
B．	的空间构型为平面三角形
C．	中有6对完全相同的成键电子对
D．	和 的中心原子均为 杂化

Ⅱ金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)原子的核外电子排布式为；
(2)、的晶体结构类型均与氯化钠的相同，和的离子半径分别为69和78 ，则熔点(填"<"或">")；
(3)晶胞中和的配位数分别为、；
(4)金属镍与镧()形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为；
      
(5)丁二酮肟常用于检验：在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是，氮镍之间形成的化学键是；

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有。

下列各分子中，所有原子都满足最外电子层上有8电子的结构的是（   ）

A．H2O

B．PCl3

C．SO2

D．BF3

实现下列变化时，需克服相同类型作用的是（   ）

A．纯碱和烧碱的熔化	B．水晶和干冰的熔化
C．食盐和冰醋酸的熔化	D．液溴和液汞的气化

下列物质，既含离子键又含共价键的是（    ）

A．KOH

B．NaCl

C．CO2

D．CH4

下列过程中，共价键被破坏的是(    )                                    

A．碘升华

B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水

D．HCl气体溶于水

将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键 ②离子键 ③分子间作用力，正确的顺序是(     )

A．①②②③

B．②①②③

C．②③②①

D．①①②③

下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）

A．CaCl2

B．Na2O

C．H2O

D．NH4Cl

现有①NaCl ②金刚石 ③NH₄Cl ④Na₂SO₄ ⑤干冰 ⑥NaOH六种物质，按下列要求回答：（注意（１）（3）两小题用序号填入）
（1）属于离子化合物的是　   　　　，只有离子键的物质是　　　　　　　　，
晶体以分子间作用力结合的是　　                       　　　　　　。
（2）①的电子式是__          _____，⑤的电子式是__             ______。
（3）熔化时不需要破坏化学键的是　　　，熔化时需要破坏共价键的是_______，
　　  硬度最高的是　　　　　    　　　，熔点最低的是　　　　　　　　。

下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是

A．CO2

B．PCl3

C．CCl4

D．NO2

北京大学和中科院的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于的组成和结构的分析中，正确的是（  ）

A．中既有离子键，又有非极性键

B．中含有的离子数目为

C．该晶体能导电，但在熔融状态下不能导电

D．该物质的化学式可写为

近日，科学家宣布发现了一定浓度的氯化钠溶液等“普通盐水”在无线电镀照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。一定频率的无线电可以降低盐水中所含微粒之间的“结合力”。释放出氢原子，若点火，就会在该种频率下持续燃烧。下列说法正确的是                                         （   ）

A．利用此方法可以在释放出氢原子的同时获得能量

B．释放出氢原子需破坏的“结合力”是非极性共价键

C．氧原子比氢分子更容易燃烧，同等情况下可释故更多的能量

D．常温下氯化钠的溶解度为36g，此时盐水中溶质的质量分数最大可以达到36%

下列含有离子键的物质是

A．HCl

B．CO2

C．NaCl

D．H2O

下列叙述中，错误的是

A．离子键只存在于离子化合物中，不存在于共价化合物中

B．含有共价键的化合物为共价化合物

C．硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁（FeS），体现了硫单质的氧化性

D．FeCl2既有氧化性，又有还原性，不能通过铁和氯气反应制得FeCl2

下列叙述正确的是                                      （    ）

A．NaOH中只存在离子键	B．Na2O2中存在极性共价键
C．NaF是共价化合物	D．NH4Cl是离子化合物