高中化学维生素在人体中的作用选择题

下列物质中只含有离子键的是（   ）

A．HI

B．NaOH

C．H2

D．NaCl

下列说法正确的是

A．含有阴离子的晶体中必含有阳离子

B．由极性键构成的AB2型分子必是极性分子

C．非金属元素组成的化合物中只含有共价键

D．离子晶体中必含有离子健，分子晶体中必含有共价键

下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是

A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C一C键能大于Si一Si键能

B．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其构成粒子间作用力为共价键

C．NH4^+与Cu^2+间不能形成配位键，因为NH4^+中N 原子不存在孤对电子

D．p轨道之间只能形成π键，因为p轨道与p轨道之间只能以“肩并肩”方式重叠

下列说法中不正确的是

A．乙烯、乙炔和氮分子中都既含有键又含有键

B．分子间作用力与氢键可同时存在于不同的分子之间

C．金属元素和非金属元素的原子之间也能直接形成共价键

D．NH3、H2O2、CCl4和苯分子中的共价键全部都是极性键

下列物质中含有共价键的离子化合物的是

A．KOH

B．NaCl

C．CO2

D．CH4

下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

A．N2和NaOH

B．CO2和H2O

C．MgO和NaCl

D．HCl和KCl

下列物质中既含有离子键又含有极性共价键、非极性共价键的是（  ）

A．H2O2

B．CaCl2

C．Na2CO3

D．CH3CH2ONa

下列说法正确的是（   ）

A．离子化合物中只能含离子键，不能有共价键

B．所有非金属之间形成的化学键一定是共价键

C．电子数相同的两种微粒一定是同一元素

D．判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化

下列变化或数据与氢键无关的是（ ）

A．水凝结成冰时，密度变小

B．氨分子与水分子形成一水合氨

C．水在2000^0C时，只有4%的H2O发生分解

D．SbH3的沸点比PH3高

共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（   ）

A．干冰	B．碘
C．碳酸钠	D．氯化钠

下列含有极性键的非极性分子是                                    （   ）
（1）CCl₄（2）NH₃（3）CH₄（4）CO₂（5）N₂（6）H₂S （7）SO₂（8）CS₂（9）H₂O（10）HF

A．（1）（3）（4）（8）	B．（1）（3）（4）（5）（8）
C．（2）（3）（4）（5）（8）	D．以上均不对

下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是                           （   ）
①BF₃   ②NH₃   ③H₂O    ④NH₄^＋  ⑤BeCl₂

A．⑤④①②③

B．⑤①④②③

C．④①②⑤③

D．③②④①⑤

NH₃．H₂S等是极性键构成的极性分子，CO₂．BF₃．CCl₄等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实，通过比较归纳可推出AB_n型分子是非极性分子的经验规律是

A．分子中不含有H原子的分子是非极性分子

B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键的是非极性分子

C．ABn分子中每个共价键的键长都相等的分子是非极性分子

D．在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量时为非极性分子

下列说法正确的是

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键	B．共价化合物可能含离子键
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物	D．离子化合物可能含共价键

下列与化学键有关的说法中正确的是

A．由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物不可能含共价键

B．不同种元素的原子形成的共价键一定是极性共价键

C．离子键是指阴、阳离子间的静电引力

D．在气体单质分子里一定有共价键