高中化学维生素在人体中的作用选择题

下列说法中正确的是：

A．分子晶体中一定含有分子间作用力，可能有共价键

B．含有极性键的分子一定是极性分子

C．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

D．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高

最近，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C₆₀。下列说法中正确的是(      )

A．C60是一种新型化合物	B．C60中含共价键
C．C60中含离子键	D．C60和金刚石都是碳的同位素

下列说法正确的是

A．化学键断裂放出能量	B．离子化合物中可能含有共价键
C．单质中可能含离子键	D．共价化合物中可能含有离子键

下列分子中，含有两个π键的是（   ）
①HCN（H-C≡N） ②H₂O ③N₂ ④H₂O₂ ⑤C₂H₄ ⑥C₂H₂

A．①②③⑥

B．③④⑤⑥

C．①③⑥

D．③⑤⑥

下列叙述正确的是：（   ）

A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

下列物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是（   ）

A．NaOH

B．Na2O2

C．CaCl2

D．H2O2

下列说法中不正确的是

A．水被通电分解时，水分子内的化学键被破坏

B．一定条件下1 mol N2与3 mol H2在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．干冰气化时，没有破坏二氧化碳分子内的化学键

下列说法不正确的是(     )                                                                                                 

A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素

B．一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

C．全部由非金属构成的化合物一定不存在离子键

D．共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子

现有①NH₄Cl、②H₂、③MgCl₂、④CO₂、⑤NaOH、⑥Na₂O₂六种物质中，属于离子化合物又含共价键的是

A．①③⑤⑥

B．①④⑤⑥

C．①⑤⑥

D．⑤⑥

下列说法正确的是                                                               （   ）

A．H与D，^16O与^18O互为同位素；H2^16O、D2^16O、H2^18O、D2^18O互为同素异形体；

B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1︰1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

下列说法正确的是

A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

B．只有在原子中，质子数才与电子数相等

C．非金属元素组成的化合物，一定是共价化合物

D．液态氯化氢不导电

下列说法中正确的是(    )

A．具有共价键的化合物就是共价化合物	B．含有离子键的化合物必是离子化合物
C．共价化合物可能含离子键	D．离子化合物中不可能含有共价键

已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：
N₂ （g）+ 3H₂（g）2NH₃（g）  ΔH =" -92.4" kJ/mol，则N≡N键的键能是                                   

A．431 kJ/mol

B．946 kJ/mol

C．649 kJ/mol

D．869 kJ/mol

下列说法正确的是

A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大

B．卤族元素中氟的电负性最大

C．CO2、SO2都是直线型的非极性分子

D．CH2=CH2分子中共有四个键和一个键

下列叙述不正确的是

A．阳离子N5^+中的氮原子间以共价键结合

B．O^2^－半径比F^－的小

C．^11H、^21H、1^3H是氢的三种同位素

D．氯化氢溶于水需要破坏化学键