高中化学维生素在人体中的作用试题

(8分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）Cl₂的电子式是       。新制的氯水可用于漂白，工业上将氯气制成漂白粉的目的是         ，漂白粉是一种       (填“混合物”或“纯净物”)。
（2）碘元素在元素周期表中的位置是                 ；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在         键(填化学键类型)。
（3）溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，液溴的保存通常采取的方法是       。
（4）已知：X₂(g)＋H₂(g)2HX(g)   (X₂表示Cl₂、Br₂和I₂)。下图表示平衡常数K与温度T的关系。

①H表示X₂与H₂反应的晗变，H    0。(填“＞”、“＜”或“＝”)
②曲线a表示的是        (填“Cl₂”、“Br₂”或“I₂”)与H₂反应时K与T的关系。

A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA₂型共价化合物和C₂A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：
（1）A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。
（2）化合物C₂A的电子式是______________，BA₂的结构式是：_______________。
（3）A、C的最高价氧化物对应的水化物之间的离子反应方程式为                 。

现有①NaCl ②金刚石  ③Na  ④NaHSO₄ ⑤干冰  ⑥碘片六种物质，按要求回答下列问题（填序号）：
（1）属于离子化合物的是             ，只有离子键的物质是           ，晶体以分子间作用力结合的是             。
（2）NaHSO₄熔融状态下电离，破坏了         键，写出电离方程式          
（3）判断①、②、③、⑤熔沸点高低顺序          

将下列物质进行分类（填序号）
①O₂与O₃           ②¹²₆C与¹³₆C           ③白磷与红磷
④冰与水          ⑤H₂、D₂、T₂           ⑥乙醇与二甲醚
⑦和
（1）互为同位素的是             （2）互为同素异形体的是          
（3）互为同分异构体的是         （4）属于同一化合物的是          

同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物 PH₄I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是

A．它是一种共价化合物

B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI

C．这种化合物不能跟碱反应

D．该化合物中只含有共价键

下列说法正确的是
①一块冰中氢、氧原子间只以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
④双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
⑤非金属原子间不可能形成离子键
⑥离子化合物中可能有共价键
⑦共价化合物中可能有离子键
⑧两种不同非金属元素形成的共价化合物中只有极性键

A．④⑥

B．②④⑤

C．①②③

D．④⑥⑧

元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用 语的表示方法中错误的是

A．次氯酸的电子式：

B．S^2^－的结构示意图：

C．O—18的原子符号：^188O

D．CO2分子的结构式：O=C=O

下列说法正确的是
①含共价键的化合物一定是共价化合物
②气态单质分子中一定含有共价键
③由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
④离子化合物中一定含有离子键
⑤由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键

A．②③

B．②③⑤

C．③④

D．①②④

下列化学用语的书写，正确的是

A．氯原子的结构示意图：

B．氮气分子的结构式：N2

C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

Ⅰ．用表示原子：
（1）阳离子^AX^n＋中共有x个电子，则该阳离子中含有的中子数目为            。
（2）A^2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A^2－所含电子的物质的量为           mol。
Ⅱ．有①、、 ②H₂、D₂、T₂ ③石墨、金刚石 ④、、四组微粒或物质。
回答下列问题：
（1）互为同位素的是                 (填编号)。
（2）由①和④中微粒结合形成的水分子种类有            种。
Ⅲ．下列物质中：①N₂ ②MgCl₂ ③NH₄Cl ④CH₄ ⑤CO₂ ⑥Ne ⑦H₂S ⑧KOH ⑨Na₂O₂ ⑩K₂O
只存在共价键的是              ；属于离子化合物，但含有共价键的是          。

四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的三倍。

请用化学用语回答：
（1）丙在元素周期表中的位置___________________________
（2）丁单质的电子式___________________________________
（3）乙的两种常见单质分别是__________，_______________
（4）甲乙丙丁的气态氢化物水溶液显酸性的是（写化学式）________，________
（5）氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（写化学式）__________。此化合物可将碱性工业废水中CN^-氧化为可溶性碳酸盐和氨，相应的离子方程式_________________
（6）电解丁的钠盐饱和溶液的离子方程式________________________________
（7）若甲的元素符号为X。已知①X₂(g)+2O₂(g)==X₂O₄(l) △H="-19.5KJ/mol" ②X₂H₄(l)+O₂(g)==X₂(g)+2H₂O(g) △H=-534.2KJ/mol则液态X₂H₄和液态的X₂O₄反应生成气态X₂和气态H₂O的热化学方程式为______________________________________________________

(8分)钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO₂与焦炭混合，通入Cl₂高温下制得TiCl₄；再将TiCl₄提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：
①TiO₂＋2Cl₂＋2CTiCl₄＋2CO    
②TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂
回答下列问题：
（1）Ti元素原子的电子排布式为_____________________；
（2）写出与CO互为等电子体的分子__________________；
（3）已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃；TiCl₄在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H₂TiO₃固体。
①TiCl₄为______化合物(填“离子”或“共价”)（已知电负性：Ti—1.5，Cl—3.0）；
②TiCl₄分子为正四面体形，则Ti为________杂化；
③配离子[TiCl(H₂O)₅]^2＋的中心离子化合价为   ，中心离子配位数为   ；
（4）TiCl₄在潮湿空气中水解的化学方程式为_____________________________________。

短周期元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
（1）Y位于元素周期表中第___________周期第_______________族；
（2）写出X的质量分数为60%的化合物的化学式__________，该分子中中心原子采取______杂化，分子的空间构型为___________________；
（3）由元素氢、X、Y三种元素形成两种常见化合物的水溶液均呈酸性，试分别写出它们其分子式________、________，并比较它们酸性强弱：________________。

短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：
（1）Z的价电子排布式为________________，EZ₃分子的空间构型为_____________________；
（2）X与Z构成的分子是_________分子(填“极性”或“非极性”)。
（3）D和Y形成的化合物，其分子中的共价键为__________共价键（填“极性”或“非极性”），该分子中D原子的杂化方式为____________。
（4）写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式_________________________；
（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是_________。

下列分子的空间构型可用sp²杂化轨道来解释的是
①BF₃ ②CH₂=CH₂ ③ ④CH≡CH   ⑤NH₃ ⑥CH₄

A．①②③

B．①⑤⑥

C．②③④

D．③⑤⑥