高中化学维生素在人体中的作用试题

下列说法或表达正确的是

A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质

B．NH41的电子式：

C．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物

D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐

（1）写出电子式：KCl                       ；CO₂                      。
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：
CaF₂：                                   。
NH₃：                                    。

【改编】以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H2O

B．BCl3

C．SO2

D．PCl3

下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是

A．CaCl2

B．Na2O2

C．NaCl

D．HCl

【改编】下列物质中，含有非极性共价键的化合物是

A．H2

B．H2O2

C．KOH

D．CO2

（1）按要求填空
①KOH的电子式:
②C（CH₃）₄的系统命名:

下列化合物中属于共价化合物的是

A．NaCl

B．NaOH

C．CH4

D．(NH4)2SO4

下列关于化学键的叙述，正确的一项是

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中均不存在化学键

C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

下列化合物中指定化学键为非极性键的是

A．CH3—CH3

B．CH3C6H4—OCH3

C．H—CN

D．CH3—Cl

下列说法正确的是

A．含极性键的分子一定是极性分子

B．键能越小，表示该分子受热越难分解

C．在分子中，两个成键原子间的距离叫做键长

D．H-Cl的键能为431.8kJ/mol，H-I的键能为298.7kJ/mol，说明HCl分子比HI分子稳定

a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物。b为EDTA与Ca²⁺形成的螯合物。下列叙述正确的是（    ）

A．a和b中的N原子均为sp³杂化
B．b中Ca²⁺的配位数为4
C．b含有分子内氢键
D．b含有共价键、离子键和配位键

下列每组分子主要能形成分子间氢键的是（    ）

A．HClO4 和 H2SO4	B．CH3COOH和H2Se
C．C2H5OH和NaOH	D．H2O2和HNO3

氯化硼的熔点为-107℃、沸点为12.5℃，在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120º，它可以水解，水解产物之一是氯化氢，下列对氯化硼的叙述中正确的是

A．氯化硼是原子晶体

B．熔化时，氯化硼能导电

C．硼原子以sp^3杂化

D．水解方程式：BCl3+3H2OH3BO3+3HCl

下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是

A．中子数为18的硫原子：S

B．CS2分子的电子式：

C．硫离子（S）的结构示意图：

D．苯磺酸的结构简式：

下列过程中，离子键被破坏的是

A．干冰升华

B．KNO3熔化

C．NaCl溶于水

D．HCl气体溶于水