高中化学维生素在人体中的作用试题

【改编】以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H2O

B．BCl3

C．SO2

D．PCl3

下列说法中，正确的一组是（  ）
①两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤离子化合物中含有离子键
⑥分子晶体中的分子不含有离子键
⑦分子晶体中的分子内一定有共价键
⑧原子晶体中一定有非极性共价键

A．②⑤⑥⑦

B．①②③⑤⑥

C．②⑤⑥

D．②③⑤⑥⑦

下列微粒中，含有孤电子对的是(　　)

A．SiH4

B．CCl4

C．H2O

D．NH4^＋

现有带电玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会发生偏转的是（  ）

A．Br2

B．CS2

C．CH3Cl

D．CCl4

下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是

A．CaCl2

B．Na2O2

C．NaCl

D．HCl

下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是
A．食盐和蔗糖熔化                  B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华                    D．晶体硅和氧化钠熔化

下列物质的分子中，既有σ键又有π键的是(　　)

A．HCl

B．Cl2

C．C2H2

D．CH4

下列说法正确的是

A．含极性键的分子一定是极性分子

B．键能越小，表示该分子受热越难分解

C．在分子中，两个成键原子间的距离叫做键长

D．H-Cl的键能为431.8kJ/mol，H-I的键能为298.7kJ/mol，说明HCl分子比HI分子稳定

a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物。b为EDTA与Ca²⁺形成的螯合物。下列叙述正确的是（    ）

A．a和b中的N原子均为sp³杂化
B．b中Ca²⁺的配位数为4
C．b含有分子内氢键
D．b含有共价键、离子键和配位键

下列每组分子主要能形成分子间氢键的是（    ）

A．HClO4 和 H2SO4	B．CH3COOH和H2Se
C．C2H5OH和NaOH	D．H2O2和HNO3

氯化硼的熔点为-107℃、沸点为12.5℃，在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120º，它可以水解，水解产物之一是氯化氢，下列对氯化硼的叙述中正确的是

A．氯化硼是原子晶体

B．熔化时，氯化硼能导电

C．硼原子以sp^3杂化

D．水解方程式：BCl3+3H2OH3BO3+3HCl

下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是

A．中子数为18的硫原子：S

B．CS2分子的电子式：

C．硫离子（S）的结构示意图：

D．苯磺酸的结构简式：

下列过程中，离子键被破坏的是

A．干冰升华

B．KNO3熔化

C．NaCl溶于水

D．HCl气体溶于水

芥子气[(ClCH₂CH₂)₂S是一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，可用NaOH溶液解毒。芥子气可用以下方法制备 2CH₂=CH₂＋S₂Cl₂→(ClCH₂CH₂)₂S＋S下列有关说法正确的是

A．芥子气是直线型分子	B．S2Cl2中有极性键和非极性键
C．制备反应中S2Cl2，作还原剂	D．NaOH溶液解毒原理是中和反应

以下对于化学键的理解中，正确的是

A．化学键是分子（或晶体）内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力

B．化学键存在于任何分子内

C．化学键只存在于离子化合物和共价化合物中

D．氢键和范德华力也是一种化学键