高中化学维生素在人体中的作用试题

下列物质中，含有共价键的化合物是

A．Cl2

B．NaCl

C．CaO

D．HCl

下列物质中，有极性共价键的是

A．氯化镁

B．过氧化钠

C．单质碘

D．水

下列物质只含有离子键的是

A．CO2

B．NaOH

C．MgCl2

D．H2O

下列叙述中正确的是（  ）

A．干冰汽化时化学键发生断裂

B．SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元是[SiO4]四面体结构

C．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同

D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏

下列物质中，只含有离子键的是

A．NaOH

B．H2

C．NaCl

D．H2S

下列有关物质的表达式不正确的是

A．醛基的结构简式：—CHO

B．溴乙烷的电子式：

C．乙炔分子的结构式：H－C≡C－H

D．乙醇的分子式：C2H6O

下列不能形成配位键的组合是（  ）。

A．Ag^＋、NH3	B．H2O、H^＋
C．Co^3^＋、CO	D．Ag^＋、H^＋

下列说法正确的是

A．含极性键的分子一定是极性分子

B．键能越小，表示该分子受热越难分解

C．在分子中，两个成键原子间的距离叫做键长

D．H-Cl的键能为431.8kJ/mol，H-I的键能为298.7kJ/mol，说明HCl分子比HI分子稳定

a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物。b为EDTA与Ca²⁺形成的螯合物。下列叙述正确的是（    ）

A．a和b中的N原子均为sp³杂化
B．b中Ca²⁺的配位数为4
C．b含有分子内氢键
D．b含有共价键、离子键和配位键

下列每组分子主要能形成分子间氢键的是（    ）

A．HClO4 和 H2SO4	B．CH3COOH和H2Se
C．C2H5OH和NaOH	D．H2O2和HNO3

氯化硼的熔点为-107℃、沸点为12.5℃，在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120º，它可以水解，水解产物之一是氯化氢，下列对氯化硼的叙述中正确的是

A．氯化硼是原子晶体

B．熔化时，氯化硼能导电

C．硼原子以sp^3杂化

D．水解方程式：BCl3+3H2OH3BO3+3HCl

下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是

A．中子数为18的硫原子：S

B．CS2分子的电子式：

C．硫离子（S）的结构示意图：

D．苯磺酸的结构简式：

下列过程中，离子键被破坏的是

A．干冰升华

B．KNO3熔化

C．NaCl溶于水

D．HCl气体溶于水

芥子气[(ClCH₂CH₂)₂S是一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，可用NaOH溶液解毒。芥子气可用以下方法制备 2CH₂=CH₂＋S₂Cl₂→(ClCH₂CH₂)₂S＋S下列有关说法正确的是

A．芥子气是直线型分子	B．S2Cl2中有极性键和非极性键
C．制备反应中S2Cl2，作还原剂	D．NaOH溶液解毒原理是中和反应

以下对于化学键的理解中，正确的是

A．化学键是分子（或晶体）内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力

B．化学键存在于任何分子内

C．化学键只存在于离子化合物和共价化合物中

D．氢键和范德华力也是一种化学键