高中化学有机物的推断试题

已知B为黑色粉末，用D、E、G做焰色反应实验，隔蓝色钴玻璃观察，焰色均呈紫色，F为深红棕色液体，H能使淀粉变蓝，它们之间的相互转化关系如图所示。

（1）请根据以上关系进行判断，指出下列物质的化学式：
A            ，C           ，D             ，G           ．
（2）写出下列反应的化学方程式：
C+D：                                       ；
A+B：                                       。
在A和B的反应中，A显示出来的性质是            （填写序号，多选倒扣）。
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
当A和B进行反应时，应选择上图所示装置中的               较为合适。
（3）C还能由以下反应制得：KClO₃+6HCl＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O，在该反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为              。

下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物。A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H在空气中很容易被氧化为I₂。它们的转化关系如下：(有些反应的条件和部分产物为注明)

（1）写出下列物质化学式：B_________，F_______________；
（2）写出反应①的化学方程式：____________________；
（3）H在空气中很容易被氧化为I，该过程的实验现象是__________________；
（4）将足量的CO₂通入E溶液中，离子方程式是___________________。
（5）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有__________。

A．具有丁达尔现象

B．红褐色液体可用过滤的方法纯化

C．液体中分散质微粒直径小于1nm

D．取适量液体加入K2SO4溶液会产生红褐色沉淀

已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H₂O已略去)。

请回答下列问题：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则反应②的离子方程式是________________________。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为________________________________。
（3）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为______________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：________________。

将一黑色固体单质甲投入乙的浓溶液中共热，剧烈反应产生混合气体A，A存在以下转化关系：

试回答下列问题：
（1）甲是_________，B是________。（填化学式）
（2）乙的溶液通常呈黄色，写出消除黄色且不降低乙溶液的浓度的方法：________________。
（3）写出生成混合气体A的化学方程式____________________________________。
（4）写出乙的稀溶液与单质丙反应的离子方程式：_______________________________________。

下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生白烟，A是强碱，D的焰色反应呈紫色（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

请回答下列问题：
（1）D的化学式为              。
（2）C的电子式为              。
（3）写出A溶液和甲反应的离子方程式：            。
（4）写出工业上制备B的化学方程式：              。

下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，G、J的焰色均为黄色。反应①为炼铁高炉中的重要反应；反应②可用于焊接铁轨。

请回答下列问题：
（1）B的化学式为           ，J的化学式为           。
（2）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为              。
（3）D→G是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为               。
（4）K→H是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为               。
（5）F→L是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为             。

已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示（反应中生成的H₂O已略去）。请回答下列问题：

（1）若A是一种可用于自来水消毒的黄绿色气体，D是生活中常用的金属单质，则C的化学式为__________；写出A与C反应的离子方程式________________________。
（2）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则反应①的离子方程式是________________。
（3）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B、D是空气中的主要成分，则C的化学式为_________。
（4）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的方程式为________。

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式
A、______B、______C、________乙__________
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①___________________________________
反应③___________________________________
（3）写出下列反应离子方程式：
反应④___________________________________
反应⑥___________________________________

A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D均含有钠元素，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味的气体，又可制得C。若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试判断：
（1）A:  ___________ E:  _____________(写化学式)
（2）①C加热分解的化学方程式_____________________________；
②物质C在水溶液中的电离方程式：__________________________；
③由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E的化学方程式________________________________。

现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： B             ；F              ；H             ；
（2）写出反应①的离子方程式：
写出反应⑥的离子方程式：                              ；
（3）气体乙与SO₂气体都具有漂白性，将等体积的气体乙和SO₂通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？_______________（填“是”或“否”）．反应的化学方程式：

有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、C、E、G是中学化学中的常见单质，A为黑色粉末，G为黄绿色气体，E在G 中燃烧时发出苍白色火焰，F的焰色反应显黄色，B是常见的无色液体，K为红褐色沉淀。 

请回答下列问题：
（1）G的化学式为               ，F的化学式为               。
（2）D、B、H混和生成J和I的离子方程式：                    。
（3）常温下G与F的溶液反应的离子方程式：                   
（4）J转变为I的化学方程式：                       

A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。

请回答：
（1）写出A与B反应的化学方程式：                       。
（2）写出第④步反应的离子方程式为                       。
（3）写出向F溶液中通入B时发生反应的离子方程式                 。
（4）写出Cu与D溶液反应的离子方程式                            。
（5）用离子方程式表示D溶液中滴加KSCN溶液显红色的原因                   。
（6）向F溶液中滴入NaOH溶液过程中发生的氧化还原反应化学方程式为                。

某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NH₄^＋、Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO₂生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。
依据实验回答下列问题：
（1）综合以上实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是           （填离子符号）。
（2）写出②中产生沉淀的离子方程式                     。
（3）某同学通过分析认为该溶液中K^＋一定          （填“存在”或“不存在”），他的理由是             。

A～H是纯净物或溶液中的溶质，其中A是日常生活中应用最广、用量最大的金属单质。它们之间有如下关系：(部分产物和反应条件略)

根据上述信息，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式B           ，E           。
（2）H和 SO₂生成强酸F，此反应中氧化剂是                     。
（3）写出①的离子方程式：                                    。
（4）写出②的化学方程式：                                    。
（5）C溶液中滴入NaOH溶液有何现象                            。
所发生反应的化学方程式为___________________，____________________。

下图所示各物质是由1~18号部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件及产物未列出。已知：A、B、H的焰色反应呈黄色；A、C、D、F均为单质，物质G是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E。

回答下列问题：
（1）写出物质G的一种用途_________________。
（2）①~⑦中属于化合反应的是______________________。
（3）按要求写出下列反应的表达式
物质I的电离方程式为_______________，反应①的离子方程式为_______________________，
反应⑥的化学方程式为______________________。
（4）向I的水溶液中滴加B溶液至过量，观察到的现象为______________________。