高中化学有机物的推断推断题

如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X分解产生A、B和C三种产物的比值为1:1:1。

（1）写出下列各物质的化学式：
X：         ；B：        ；F：          ；G：      。
（2）按要求写出下列变化的反应化学方程式：
A→D的化学反应方程式：                                      ；
G→E的离子反应方程式：                                       。

Ⅰ．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。

（1）若A为单质，且常温下0.1mol•L^-1C溶液的pH为1，请回答以下问题：
①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为______________________；
②A与H₂O反应的离子反应方程式为______________________；
③X可能为________（填代号）。a．NaOH    b．AlCl₃    c．Na₂CO₃     d．NaAlO₂
（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生则：
①A的电子式为______________________；
②A与H₂O反应的化学反应方程式为______________________；
Ⅱ．某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子。用A进行如下实验：取2.370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol．回答下列问题：
（1）请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图______________________；
（2）请写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式______________________；
（3）请写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式______________________。

提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

（1）C是_______，D是_______，F是__________。(写化学式)
（2）写出由I生成J的离子反应方程式________                             。
（3）溶液E中所含金属离子是____。
（4）写出A与B反应的化学方程式________                             。

下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

（1）物质G的化学式为            ；物质F的名称是             。
（2）①A→D的化学方程式为                                        ；
②C→E的化学方程式为                                         。
（3）G→E的离子方程式为                                         。

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属固体单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的离子结构示意图为________，反应④的化学方程式为                               。
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是                      ，用电子式表示化合物B的形成过程：                               。
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，D的M层电子是L层电子的一半，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为                               。

(7分)某待测溶液中可能含有SO₄^2－、SO₃^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、NO₃^-、Cl^－、Br^－中的若干种及一种常见金属阳离子(M^n＋)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。

请回答下列问题：（1）根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)：

	肯定存在的离子	肯定没有的离子
化学式或离子符号

（2）写出沉淀A三种可能的情况：______________________________，若气体D遇空气变红棕色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为                。
（3）若M^n＋位于第三周期，则要确定它具体是何种离子的方法是_____________________。

已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素在周期表中的位置是_________________________。
（2）J的沸点比硒化氢（H₂Se）的沸点高，其原因是________________________________。
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：___________________________。
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_________________________________。
（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。

某常见二价过渡金属的盐A可发生如图所示的变化，其中B为黑色固体氧化物；C、G为气体氧化物；E为固体单质且不与稀H₂SO₄反应；D为气体单质；E与F反应时，除生成A外随F的浓度不同产物可以是C也可以是G。

请完成下列问题：
（1）A的化学式         ，D的化学式                 。
（2）B转化为E时，有多种方法，请写出其中一个反应的化学方程式                   。
（3）C与H₂O反应的化学方程式为_                             。
（4）写出E与足量F的浓溶液反应的实验现象：                                     。
（5）A分解时生成C和D的物质的量之比为          。

已知：A、B、C均是由短周期元素组成的单质，其余物质均为化合物。F在常温常压下为液态，I为具有磁性的黑色晶体。它们有下图所示的转化关系：

根据以上转换关系回答：
（1）写出反应①的化学方程式：__________________           ____；
（2）写出反应②的离子方程式：_______    _______________________；
写出H+E反应的离子方程式：____    _______________________；
（3）将I溶于足量盐酸，请分别写出反应后混合溶液中存在的阳离子、检验所需试剂及相应现象（可不填满）：

阳离子	检验试剂

 

已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质问的转化关系如图所示（某些条件已略去）。请回答：

（1）甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为_______________________。
（2）乙与强碱反应的离子方程式：________________________。
（3）丁中所包含的化学键类型有___________________(填字母序号)。
a．离子键         b．极性共价键        c．非极性共价键
丙分子溶于水所得溶液中含有的氢键有____________种。
（4）利用单质B与D为原料、含H^＋的固体物质作电解质，以金属铂为电极材料组成原电池制备丙，则生成产物丙的电极反应式为______________。
（5）反应②中，0．5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：______________。
（6）一定条件下，A与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成l mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为：___________。

A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：

（1）若常温下A为有色气体。
①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_________________。
②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为________________；D中所含化学键的类型为____________________。
（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_________________。
（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H₂O反应的化学方程式：____________；B转化为C的化学方程式为______________。

(13分)A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：

（1）A所含元素在周期表中的位置为            ，C的电子式为             。
（2）A与H在加热条件下反应的离子方程式为                。
（3）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为          。I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1：4，该反应的离子方程式为            。
（4）向含有0．4mol F、0．1 mol G的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况)，取反应后澄清溶液，加入过量FeCl₃溶液，得到沉淀3．2g，则a=             。

某强酸性溶液X，可能含有Al^3＋、Ba^2＋、NH₄^＋ 、Fe^2＋、Fe^3＋、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、NO₃^-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有                  。
（2）溶液X中，关于NO₃^-的判断一定正确的是_           ___。
a．一定有        b．一定没有        c．可能有
（3）产生气体A的离子方程式为                 。
（4）转化⑥发生反应的现象为                      。
（5）转化④中产生H的离子方程式为                      。
（6）若转化③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O₂的物质的量之比为____。
（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是                。
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO₄溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液

A、B、C、D、E为原子序数递增的短周期元素，在周期表中A是原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D同主族，D和E的气态氢化物具有相同的电子数，C的单质只有氧化性。
（1）写出实验室制取E₂反应的离子方程式_______________________________；
（2）A、C元素按原子个数比为1:1形成化合物的电子式_________________；
（3）某小组设计如图所示的装置（图中夹持和加热装置略去），分别研究DC₂和E₂的性质．

①分别通入DC₂和E₂，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）________；若装置D中装的是铁粉，当通入E₂时D中观察到的现象为____________；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入DC₂时，打开K通入适量C₂，化学反应方程式为________________________________。
②若装置B中装有5.0mL l.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量E₂完全反应后，转 移了5.0×10^-5mol电子，则该反应的化学方程式为_______________________________。
（4）某同学将足量的DC₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）_________，可以看到白色沉淀生成；
A、氨水    B、稀盐酸   C、稀硝酸    D、氯化钙
（5）若由元素D和C组成一2价酸根Z，Z中D和C的质量比为D：C=4：3，当E₂与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化铡溶液，有白色沉淀产生．与出E₂与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式______________________________。
（6）A、B、C三种元素组成的碱性物质N，A、B、C、D和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物M，1molM中含有6mol结晶水，对化合物M进行如下实验：
a．取含有0.1molM的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和4.48L（标况）无色刺激性气味气体，经一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褪色；
b．另以含有0.1molM的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生46.6g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①M的化学式为____________________________。
②在25℃下，测定浓度均为amol/L的化合物N和M的混合溶液pH=7，且含金属离子的浓度为bmol/L，则溶液里除H⁺、金属阳离子外的阳离子浓度为__________mol/L。

已知：相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依次增多， A、B、C、D的电子数如表（A、B、C、D有两组可能），且D中的电子数等于质子数，D1可作医用消毒液。 其中B₁的沸点比B₂高。

①	A1	B1	C1	D1
电子数	10	10	10	18
②	A2	B2	C2	D2
电子数	10	10	10	18

试回答下列问题：
（1）上述两组八种微粒的组成元素中，原子序数处在中间的元素在元素周期表的位置是           ； D₁的电子式为：         。
（2）液态的B₂与Na反应的方程式：               。
（3）①亚氯酸钠（NaClO₂）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将ClO₂气体通入D₁和NaOH的混合液中，请写出制备方程式         ，其中D₁的作用是          ；
②利用①中原理制备出NaClO₂•3H₂O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与I^―发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下（已知：I₂ + 2S₂O₃²ˉ = S₄O₆²ˉ + 2Iˉ）：

步骤一的离子方程式为_______；步骤二的指示剂是______；步骤三中出现________现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO₂•3H₂O的质量百分数为_______。