高中化学有机物的推断推断题

已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：

请回答：
（1）写出有关物质化学式：D是           ，H是           。
（2）写出下列反应的方程式：
①化合物G的溶液呈       （酸性，碱性，中性），其原因用离子方程式表示为           ，
②写出C＋FH＋I的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目        。
③G＋JK用离子方程式表示为             。

某混合物甲中含有明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]、Al₂O₃和Fe₂O₃。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：

请回答下列问题：
（1）写出A、B、D的化学式：A________、B_______、D________。
（2）试剂a最好选用________(选填A、B、C、D)。
A．NaOH溶液      B．稀盐酸      C．二氧化碳      D．氨水
（3）写出反应①的离子方程式： _______________。
（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为_____________。

A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D均含有钠元素，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味的气体，又可制得C。若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试判断：
（1）A:  ___________ E:  _____________(写化学式)
（2）①C加热分解的化学方程式_____________________________；
②物质C在水溶液中的电离方程式：__________________________；
③由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E的化学方程式________________________________。

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件均未列出）。
（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D，D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰．则F所对应的元素在周期表位置是____________，反应②的离子方程式为_________________。
（2）若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属．且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为_________________。
（3）若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种重要工业原料气，则1molB中含有______个共价键，分子E的结构式是__________。

有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g•L^-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族．均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应：均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．

请回答下列问题：
（1）单质B的结构式：________________________。
（2）F元素周期表中的位置：_______________________。
（3）均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式___________________；均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式________________________。
（4）由A、C元素组成化合物良和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34．其中庚的溶沸点比辛_______（填“高”或“低”），原因是_________________。

物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，
请按要求回答下列问题。

（1）金属A元素在周期表的位置是                  ，G的化学式是__________。
（2）写出反应“C→F”的离子方程式            ；
（3）写出反应“I→J”的离子方程式                 ；
（4）写出金属 H与水蒸气在高温下反应的化学方程式           。

下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。

根据图示回答问题：
（1）按要求写出下列化学用语：若B原子中子数比质子数多1，则B的原子符号为              ；C的电子式为                ，若D最外层只有两个电子，则D的原子结构示意图               ；
（2）写出反应①的化学方程式是                          ；写出反应②的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________________
（3）J与稀硝酸反应的离子方程式是                   ；用排水法收集满该反应的还原产物后，将试管倒扣在水槽中并通入O₂使试管刚好全部充满水，假设液体不外溢，则所得溶液的物质的量浓度为                     。

A．B C．D．E．F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A D反应都有红棕色气体生成，则A为          ，反应④的化学方程式为                            ．
（2）若A为常见的金属单质，D F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是                        ．
（3）若A．D．F都是短周期非金属元素单质，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为                            ．

【加试题】某难溶物质X是重要的化工原料，用途广泛。取2.796g物质X与焦炭在隔绝空气条件下加热，所得产物经一些列变化如图所示：

（1）固体甲中金属元素在周期表中的位置为             ，气体乙的电子式               。
（2）X的化学式是             。
（3）写出反应①和反应②的化学方程式：①               ；②            。

A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．

请回答：
（1）写出B物质的化学式：                ．
（2）写出第③步反应的化学方程式为                            ．
（3）第④步反应的离子方程式是                                 ．
（4）写出SO₂在水中与B反应的离子方程式                            ．
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是                          ．

在下列物质转化关系中，A是（NH4）2S，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如图的转化关系：

请回答：
（1）当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素。则E是__________________，写出B生成C的化学方程式________________。
（2）当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。则E是_____________，写出B生成C的化学方程式________________。
（3）X无论是强酸还是强碱，上述转化中Z是同一种物质，写出Z的电子式_________________。
（4）同温同压下，分别在强酸和强碱条件下生成的气体B在等质量时的体积比为______________。

(共12分)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。请回答下列问题：

（1）G元素在周期表中的位置______________。
（2）写出实验室制备G的离子反应方程式                    。
（3）气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为             。
（4）实验室中检验L溶液中的阳离子常选用            溶液，现象是              。
（5）A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为             。

如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：

①反应C＋G  B＋H能放出大量的热，G是红综色固体粉末；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I 2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为______________________________；
（2）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉__________克；
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________，
反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为_______________________；
（4）E与I反应的化学方程式为______________________________；
（5）写出H物质在工业上的一种用途___________________；
（6）将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl₂，再加入0.01mol重铬酸钾晶体(K₂Cr₂O₇），恰好使溶液中B²⁺全部转化为B³⁺，铬元素本身被还原为+3价铬离子。通过计算确定原B的物质的量为______。
A．0.01mol      B．0.03mol      C．0.04mol      D．0.07mol

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是(填字母序号)
a．C         b．Al          c．Na          d．Mg
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。B的化学式为         ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)         ；检验此C溶液中金属元素的操作方法是           ；向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是         ；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式                      。
（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为          ，反应①的离子方程式为              或                   。

下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，Z是常见的一种无色液体，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素．回答下列问题：

（1）A是_         ，Y是         ，Z是         ．
（2）当X是强酸时，E是         ，写出B生成C的化学方程式                           
（3）当X是强碱时，E是         ，写出B生成C的化学方程式