高中化学有机物的推断推断题

A、B、C、D为为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______、X______。
（2）在反应；①～⑦中，属于氧化还原反应的有____个；反应⑥说明D溶液中含有___离子。
（3）反应④的离子方程式是__________。
（4）反应⑦的化学方程式是__________。
（5）检验D的溶液中是否含有G离子的方法是_________。
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是_____________。

【原创】(18分)甲、乙、丙是常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系。根据要求回答下列问题：

I．已知：甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性。
（1）若构成甲的阴、阳离子个数比为2:3，丙是气体。则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为          (用具体的微粒表示)。
（2）若乙是O₂，则甲的一种重要用途是             ；产物丙与Cl₂按2:1(物质的量)反应得到丁溶液，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是                                 。
Ⅱ．一种灰白色固体粉末X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14:l。在一定条件下X可发生如下图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。已知P为混合气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色物质，M为常见金属单质，Q为常见非金属单质。请回答下列问题：

（1）X的化学式为______________；R的电子式为_________________。
（2）写出气体P的组成           。
（3）写出D→G的离子反应方程式                               。
（4）M与钛构成的合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO²⁺、M³⁺溶液中加入M至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
①2TiO^2＋(无色)＋Fe＋4H^＋==2Ti^3＋(紫色)＋Fe^2＋＋2H₂O
②Ti^3＋(紫色)＋Fe^3＋＋H₂O ="=" TiO^2＋(无色)＋Fe^2＋＋2H^＋
③      。
请写出③可能的反应方程式                            。
（5）人们对X的结构研究后发现其金属元素有0价、+2价两种化合价，写出X与稀硫酸反应的化学方程式                                 。
（6）聚合硫酸M是一种常见的净水剂，化学式为：[M₂(OH)_n (SO₄)_3－]_m (n＞2，m≤10)，其制备可由硫酸M经水解后再聚合得到，其中聚合反应的原理为m[M₂(OH)_n(SO₄)_3－]  [M₂(OH)_n(SO₄)_3－]_m，则写出硫酸M水解的化学方程式为                               。
【命题立意】本题综合考查元素及其化合物的知识，融入信息型化学方程式的书写，旨在考查考生知识迁移能力以及应用化学原理解决实际问题的能力。

提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

（1）C是_______，D是_______，F是__________。(写化学式)
（2）写出由I生成J的离子反应方程式________                             。
（3）溶液E中所含金属离子是____。
（4）写出A与B反应的化学方程式________                             。

A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。

（1）用正确的化学用语描述：B的分子式：       ， A的电子式：      ，D的结构式：      。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D→C的化学方程式为                                  。
E→B的离子方程式为                            。
A→D化学方程式为                                  。

下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D、E为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B常温下为无色液体，X是一种酸式盐。

（1）写出下列各物质的化学式：X：         ；F：         ；G：        。
（2）利用Na₂O₂与A反应常作供氧剂，写出其反应方程式：                  。写出G→E的化学反应方程式：                                       。
（3）E→F的实验现象是        ，G的稀溶液与少量Fe粉反应的离子方程式为       ，检验反应后溶液中金属阳离子的试剂为      ，实验现象为       。
（4）F→G的反应      （填是或不是）氧化还原反应，若是，则氧化产物是       ，若不是，则此空不填。

现有中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙是单质，甲为第三周期金属，A、B、C、D、E、F是化合物，B是红棕色气体，C在常温下是无色无味液体，甲元素的原子序数是丙元素原子序数的2倍，它们之间有如图所示的相互转化关系(部分反应条件已略去)。

（1）B的化学式为________，D的化学式为________。
（2）写出A与丙反应的化学方程式：________________________________________。
（3）工业上制取A分三步进行，其中两步反应已经在图中得到体现，写出另外一步反应的化学方程式：
_______________________。
（4）若9.6g甲与一定量A的浓溶液完全反应后，生成标准状况下的8.96L气体中含有的B和F，且甲无剩余，则B和F的物质的量之比为________。

(10分)已知有如图所示物质的相互转化,试回答:

（1）写出B的化学式   ,D的化学式   。
（2）写出由E转变成F的化学方程式______________________________。
（3）向G溶液中加入A时反应的离子方程式为______________________。
（4）A与稀盐酸反应生成0.1 mol气体,转移电子数为_______  。

已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A            ，E           。
（2）写出丁所含元素在周期表中的位置                       。
（3）F转化为G的过程中出现的现象是：                               。
（4）写出②中反应的离子方程式：                                     。
（5）①～⑥转化中不含有氧化还原反应的是：                    （填序号）

A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题：

（1）B的电子式为__________, E的化学式为         。
（2）写出实验室制备Y化学反应方程式为_____________________。
（3）Y和F在一定条件下可反应生成两种无毒无污染的物质，这是一个具有实际意义的反应，可消除F对环境的污染，该反应的化学方程式为_________________________。

如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X分解产生A、B和C三种产物的比值为1:1:1。

（1）写出下列各物质的化学式：
X：         ；B：        ；F：          ；G：      。
（2）按要求写出下列变化的反应化学方程式：
A→D的化学反应方程式：                                      ；
G→E的离子反应方程式：                                       。

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属固体单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的离子结构示意图为________，反应④的化学方程式为                               。
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是                      ，用电子式表示化合物B的形成过程：                               。
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，D的M层电子是L层电子的一半，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为                               。

下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H₂O已略去)，已知：a.A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。b.反应①②是化工生产中的重要反应。c.化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。d.化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应制得。e.化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：
（1）A元素在元素周期表中的位置_______________________________。
（2）反应③的化学方程式：___________________________________________。
（3）C的结构式：________；F的一种用途：_________________________。
（4）L的溶液与化合物E反应的离子方程式：_______________________ 。
（5）化合物J的化学式： ________________________。

(14分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。

请按要求回答下列问题：
（1）若B、D为短周期同一主族的非金属单质，则反应(III)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。
（2）若A、B、C均为短周期元素组成的化合物，且溶液都显碱性，D为植物光合作用必须吸收的气体，物质A中化学键的类型为___________，相同温度下的溶解度B_________C(填“大于、小于、等于”)。
（3）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则检验B溶液中阳离子的试剂为_________；C的溶液保存时，常加入D的目的是__________________。
（4）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，写出反应(III)的离子方程式是_______________________________；符合条件的D物质可能是_______________(填序号)。
①硫酸    ②碳酸     ③氢氧化钠     ④一水合氨    ⑤氯化钡

已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质问的转化关系如图所示（某些条件已略去）。请回答：

（1）甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为_______________________。
（2）乙与强碱反应的离子方程式：________________________。
（3）丁中所包含的化学键类型有___________________(填字母序号)。
a．离子键         b．极性共价键        c．非极性共价键
丙分子溶于水所得溶液中含有的氢键有____________种。
（4）利用单质B与D为原料、含H^＋的固体物质作电解质，以金属铂为电极材料组成原电池制备丙，则生成产物丙的电极反应式为______________。
（5）反应②中，0．5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：______________。
（6）一定条件下，A与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成l mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为：___________。

已知：A、B、C均是由短周期元素组成的单质，其余物质均为化合物。F在常温常压下为液态，I为具有磁性的黑色晶体。它们有下图所示的转化关系：

根据以上转换关系回答：
（1）写出反应①的化学方程式：__________________           ____；
（2）写出反应②的离子方程式：_______    _______________________；
写出H+E反应的离子方程式：____    _______________________；
（3）将I溶于足量盐酸，请分别写出反应后混合溶液中存在的阳离子、检验所需试剂及相应现象（可不填满）：

阳离子	检验试剂