高中化学有机物的推断填空题

(12分)推断下列化合物的化学式：
（1）X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是__________；若XY₂是共价化合物，其化学式是__________。
（2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为____。
（3）1 mol某共价化合物，含有三种短周期元素的原子各1 mol，且三种元素分别属于不同的周期，其质子总数为26 mol，其中一种元素的最外层有7个电子，则该物质的化学式为__________。
（4）某非金属X的最低负价为－2，它的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则这种酸的化学式是__________。
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素的化合价为＋1，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是__________。

某些化学反应可用下式表示：A + B → C+ D + H₂O。请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）：
（1）若C是一种碱性气体，常用作制冷剂。则C为     （填化学式下同）。实验室制取C气体的化学方程式为                            。
（2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊且C能使溴水褪色。则A为      。写出C与溴水反应的化学方程式                       。
（3）若A为紫红色金属，D为红棕色气体。则A为     。D与水反应的化学方程式为       。

(13分)A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：

（1）A所含元素在周期表中的位置为    ，C的电子式为     。
（2）A与H在加热条件下反应的化学方程式为     。
（3）25℃时，pH均为10的H和G溶液，由水电离出的c(OH^-)之比为      。
（4）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为         。I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1：4，该反应的离子方程式为       。
（5）向含有0．4mol F、0．1 mol G的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况)，取反应后澄清溶液，加入过量FeCl₃溶液，得到沉淀3．2g，则a=     。

【改编】甲、乙、丙、X是中学化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：，请回答下列问题：

（1）若X是 O₂，则甲不可能是______（填代号）
a．Mg         b．N₂        c．S         d．Al
（2）若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙为红棕色气体。写出甲转化为乙的化学方程式：________________________________________。
（3）若乙是一种常见的温室气体，则构成X的元素的电子排布式为__________。
（4）若丙为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂，则丙与水反应的离子方程式为                 ；1mol丙与水发生反应时转移电子的物质的量为______mol。
（5）若X是一种常见的金属单质，常温下甲的浓溶液可盛放在铝制容器中，丙为浅绿色溶液。
①检验乙是否完全转化为丙的试剂为____           ___（填试剂名称）。
②保存丙溶液常加入少量X，其目的是______                             ______。

已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图。

请回答：
（1）工业上制C用A不用H的原因                                 。
（2）写出C与K反应的化学方程式                   ，该反应的反应物总能量     （填“大于”或“小于”）生成物总能量。
（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式                             。
（4）写出E物质的电子式                             。
（5）J与H反应的离子方程式为                                   。
（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式                     。

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写③反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子的转移               。在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量的比是____________。
（2）若A是常见的金属，B是氧化物，C、D是含有A的金属元素的盐；水溶液分别显碱性、酸性，
原因是                   (用离子方程式表示)。C、D反应形成另一种含有该金属的化合物。该反应的离子方程式是                 。D变为C的离子方程式                 。
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素是同一主族元素，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式               及④反应的离子方程式_______。
（4）若A是当今应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式                      。B发生铝热反应的方程式是                             。写出A的含有两种不同价态的氧化物的两种制法的方程式                            ；                          。

A～I都是由短周期元素组成的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知：A为气体，其水溶液呈碱性；D、F均能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；E可作为半导体材料。

（1）化合物A的电子式为_______________________。
氧化物I中化学键类型：_____________________。
组成E单质的元素在元素周期表中的位置是____________________________。
图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是（写元素符号）_____________。
（2）反应④的化学方程式为______________________________________________。
（3）将F与B按体积比2:1混合生成气体M，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）___________________。
（4）某容积为V L的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，需通入B的物质的量为（写含V的表达式）_______________mol，此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小依次为：_________________________。

（本题共2小题，共18分）Ⅰ．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。

（1）若A为单质，且常温下0．1 mol·L^-1C溶液的pH为1，请回答以下问题：
①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为      ；
②A与H₂O反应的离子反应方程式为          ．
③X可能为      （填代号）．
a．NaOH       b．AlCl₃        c．Na₂CO₃          d．NaAlO₂
（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生则：
①A的电子式为         ．
②A与H₂O反应的化学反应方程式为           ．
Ⅱ．某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子。用A进行如下实验：取2．370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0．050mol。回答下列问题：
（1）请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图         。
（2）化合物A的化学式为        ；
请设计实验方案验证A中阴离子       ；
（3）请写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式         ．
（4）请写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式         ．

I．甲、乙、丙、丁四种物质存在转化关系：
（1）若甲、乙均为空气主要成分，甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为           。
（2）若乙是生活常见金属单质，丙→丁的离子方程式为           。
（3）若丙既能与强酸又能与强碱反应，则丙的化学式为           （任写1种）。
II．一定温度下，容积为1 L的密闭容器中投入0.5 mol PCl₅(g)，存在平衡：PCl₅(g)PCl₃(g)+ Cl₂(g)。反应过程中测得部分数据如下表：

时间	n(PCl5)/mol	n(PCl3)/mol	n(Cl2)/mol
0	0.5	0	0
t1	0.45
t2		0.1
t3	0.4

（4）t₁时刻，测得反应吸收的热量为a kJ。PCl₃(g)与Cl₂(g)反应的热化学反应方程式为    。
（5）t₂时：v_正    v_逆（填“>”、“<”或“=”）。
（6）相同温度下，改为往容器中投入0.2 mol PCl₅(g)、0.2 mol PCl₃(g)、0.1 mol Cl₂(g)，到达平
衡前，PCl₅的物质的量将     （填“增大”、“减小”、“不变”）。

A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种黄色单质固体，一定条件下B可以转化为C，则B→C的化学方程式为                   。
（2） 若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为              ，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO₂再转换成O₂，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理                             。
若生成1mol O₂，该反应转移电子的物质的量为            。
（3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体。回答：
①A为           (填写化学式)。实验室用两种固体共热制取A，写出此化学方程式：             。
②D可以转化为B，则D→B反应的离子方程式：                        。

甲、乙、丙是常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系。根据要求回答问题：

I、已知：甲是常见单质，丙为氢气。
（1）若乙为氧化物且有磁性，则乙发生铝热反应的化学方程式为        。
（2）若甲为碳，则产物乙、丙可合成甲醇。
①已知：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)  ΔH＝＋206.0 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋H₂O(g)CH₃OH(g)＋H₂(g) ΔH＝＋77.0 kJ·mol^－1
写出气体乙与气体丙反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式：__________________。
②乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表。则T₁ ______ T₂（填“>”、“<”、“=”）。

温度/℃	T1	T2
K	2.041	0.012

③乙可做某碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为_________________。
II、已知：甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性。
（3）若构成甲的阴、阳离子个数比为2:3，丙是气体。则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为     （用具体的微粒表示）。
（4）若乙是O₂，则甲的一种重要用途是            ；产物丙与Cl₂按2:1（物质的量）反应得到丁溶液，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是                    。

(12分)从物质X出发有如下图所示的一系列变化。已知X为酸式盐，A、C为无色气体，反应的某些产物已经略去。

(1)写出下列物质的化学式：X：___________________________________________；
G：____________________。
(2)写出反应②的化学方程式：__________________________________________________。
(3)向X的溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热，写出该反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________。
(4)反应④中氧化剂与还原剂的质量之比为____________________________。

(8分)A、B、C、D均为中学化学常见的、含同种元素的纯净物，A为单质，它们间有如图反应关系。根据要求回答问题：

（1）若A是大气中含量最多的气体，D为红棕色气体。则D转化成C的反应化学方程式为            。
（2）若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO₂(g)，且通过与O₂(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为l mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H₁、△H₂、△H₃，则它们之间的关系为        (用含△H₁、△H₂、△H₃3的代数式表示)。
（3）若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为海水中富含的物质，请写出工业上用D制备A的化学方程式                   。
（4）往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的硝酸银、KSCN溶液，将观察到白色沉淀、显血红色，且反应④为C与A的反应。请简述实验室保存D溶液的方法                   。

下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。
试回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置是                 ；
（2）检验F中金属阳离子的常用方法是                                     。
（3）白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式是                                。
（4）反应F→D的化学方程式是                                     。

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，其中物质E是气体丙的水溶液，物质H是红褐色沉淀。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出A、C、丙的化学式：
A            、   C             、 丙           
（2）写出反应③的化学方程式：                                          ，
反应⑤的离子方程式：                                  。