X、Y、Z是由短周期元素组成的单质，甲、乙是常见的化合物，已知有如下反应：①X + Z→乙；②Y+Z→甲；③X+甲→Y+乙。下列叙述正确的是
| A．甲中不含组成X的元素，乙中不含组成Y的元素 |
| B．单质X一定是金属 |
| C．X、Y、Z不可能都是非金属单质 |
| D．如果Y是氢，X是铝，则甲是AlCl3 |
X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
| 选项 |
X |
Y |
Z |
甲 |
乙 |
| A |
H2 |
Si |
C12 |
SiCl4 |
HCl |
| B |
Mg |
C |
O2 |
CO2 |
MgO |
| C |
Zn |
Fe |
Cl2 |
FeCl2 |
ZnCl2 |
| D |
O2 |
N2 |
H2 |
NH3 |
H2O |
.甲、乙为短周期元素的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系：
则甲和乙可以是
| A．钠和氢气 | B．镁和碳 |
| C．氧气和硫 | D．铝和铁 |
A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是 ，该反应的化学方程式是：
。
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中
①A元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族）；Y的化学式是 。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是 mol。
（4）若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。
原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，
原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是 （ ）
| A．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 |
| B．X最高价氧化物对应的水化物可能显碱性 |
| C．X可形成化学式为KXO3的钾盐 |
| D．X能与某些金属元素形成离子化合物 |
四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正确的是 （ ）
|
| A．X、Y、Z、W均为非金属元素 |
B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高 |
| C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 | |
| D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径 |
已知A、B为单质，C为化合物。
能实现上述转化关系的是 （ ）
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则
B可能为Fe
③若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属。X、E、F、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图(部分反应的条件、生成物被略去)：
请填写下列空白：
⑴金属A为 ；操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干，原因是
⑵反应②的化学方程为： ；
反应⑤的化学方程： 。
⑶原电池反应①中，正极反应式为： 。
A、B、C、D、E、F六种元素（前20号元素）的核电荷数依次增大。C是地壳中含量最高的元素；D的最高价氧化物的水化物分别能与E、F的最高价氧化物的水化物反应；E原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；F元素是化学肥料中一种重要元素，其原子的次外层电子数与倒数第三层的电子数相等；A与F具有相同的最外层电子数；B元素的某种单质常作为干电池中的电极材料。试回答下列问题：
（1）由A、B两元素按原子个数之比为1︰1组成的某分子，其相对分子质量小于30，请写出实验室制备该物质的化学反应方程式 。
（2）D、E、F三种元素的原子半径由大到小顺序是 （用元素符号表示）。
（3）由C、D、E、F四种元素组成的某盐，可用作净水剂，也可用于制作膨化食品。该盐的化为 ，将该盐溶液与Ba(OH)2溶液按溶质物质的量之比1:2混合反应，此反应的离子方程式为 。
已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是 
| 选项 |
W |
X |
| A |
盐酸 |
Na2CO3溶液 |
| B |
Cl2 |
Fe |
| C |
CO2 |
Ca(OH)2溶液 |
| D |
NaOH |
AlCl3溶液 |
有一化合物X，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物从略)。其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热。
 |
⑴X中滴入少量NaOH溶液的离子方程式为_______________________。
⑵B和D反应生成F的化学方程式为_____________________________。
⑶I转化为G的反应中，当有2 molG生成时，转移的电子数为_______。
⑷引发H和W反应的操作是____________________________________。
物质A～E的转化关系如图所示:
已知气体单质D能使带火星的木条复燃,反应①是实验室制单质D的常用方法之一,反应②是实验室制黄绿色气体E的重要反应,(部分生成物未列出)。
依据上述信息,回答下列问题：
(1)A的化学式
(2) 从氯元素化合价的变化看，以上写出反应②③④⑤四种方法的共同点是
(3)写出反应④的化学方程式
(4)利用反应③④⑤的变化，不写化学方程式比较A、C、D的氧化性由大到小的顺序
(5)写出反应②的离子方程式 ,氧化剂与还原剂的物质的量之比
现有A、B、C、D、E、F六种中学常见的元素，其原子序数依次增大。①D的一种含氧酸根离子与H+结合生成D的单质、D的氧化物和水；该D的氧化物通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液又变红色；②在短周期元素中，只有C的氧化物和烧碱反应生成的溶液与过量盐酸混合产生白色沉淀；③A与D的原子最外层电子数相同；④B的单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；⑤E有多种含氧酸，其氧化性与“同元素价态越高，其氧化性越强”一般规律相悖，它是生活调味品和农药的组成元素 ⑥E单质+F单质
红棕色烟，D单质+F单质
黑色固体，A单质+F单质黑色固体。F的最高价钾盐是一种绿色环保型净水剂。
根据上述信息，回答下列问题：
（1）A的简单离子结构示意图为 ；具有强氧化性的E的含氧酸结构式为 ；
（2）向一定量的烧碱溶液中缓慢通入DA2，得到中性溶液，其溶质的化学式为 ；
（3）下列“根据”能证明B、F单质活泼性强弱的是 ；
a.根据它们分别与D单质反应产物的价态
b.根据它们最高价氧化物的水化物在氢氧化钠溶液中溶解情况
c.根据它们分别与盐酸反应产生气泡快慢
d.根据它们在空气中稳定性
（4）工业上冶炼C单质的化学方程式为 。
（5）CE4在湿空气中产生大量白雾，可以用于海战。写出发生的化学方程式： 。
（6）C、D、E最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为（用化学式表示）： 。
、
、
三者均为短周期元素，已知
元素有一种同位素不含中子，
元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，
元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列化学式①
、②
、③
、④
、⑤
、⑥
中，并非都存在的一组分子是（）
| A． | ①② | B． | ④⑥ | C． | ③⑤ | D． | ②④ |
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