高中化学有机物的推断试题

物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：
(1)若A在常温下为气体单质则回答：
①A、C的化学式分别是：A________；C________。
②将C通入水溶液中，反应化学方程式为________________________。
（2)若仅A、B在常温下为气体且为化合物， 则回答：
①A的化学式是：A________。
②B生成C的化学方程式为________________________。
③一定条件下碳单质与D反应的方程式为________________________，该反应中D起到的作用是________________.
（3）若A在常温下为固体单质则回答：
①D的化学式是________；
②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_______22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因为_________________________________。

X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和甲乙化合物之间存在如图所示的关系。下列说法一定正确的是

A．X、Y、Z都是非金属单质

B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

C．若X、Y为金属单质,则Z必为非金属单质

D．若X、Y为非金属单质,则Z必为金属单质

已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末。在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色。J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）。
 
请填写下列空白
（1）写出化学式：D             ，K                 。
（2）写出②的离子方程式                                              。
（3）反应④不属于下列何种反应类型         （填字母序号）。
A. 化合反应       B. 氧化还原反应     C. 离子反应    D. 置换反应
（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为      （填序号）。
A. KSCN溶液和氯水                  B. 铁粉和KSCN
C. 浓氨水                          D. 酸性高锰酸钾溶液
（5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：
                                                                 。
（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式                                             。

(7分)化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X·nH₂O表示。在一定条件下有如下图所示的转化关系：

已知：①上图中的各字母代表的物质均由常见元素(原子序数≤20)组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是l:1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同。
②G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入，会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的主要原因。
③反应b、c是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料。
④转化关系图中的部分变化经定量测定，得到如右图所示的固体产物的质量分数[(％)]随温度[T(℃)]的变化曲线。

回答下列问题：
(1)写出A的化学式：          ，D阴离子的示意图           。
(2)反应a的化学方程式为                             。
(3)写出电解反应b的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：                  。
(4)K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也可减少对环境的污染。若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5～10mL会导致双目失明。则O的分子式为                    。

A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为                 。
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则 ①C的化学式为               。 
②反应B+A→C的离子方程式为                            。
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。
①若图b符合事实，则D为         （填化学式），此时图b中x         7（填“﹥”“﹤”“﹦”）
②若图c符合事实，则其pH变化的原因是                            （用离子方程式表示）；
（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式：                         。

下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种食盐中常用的添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。

(1)B、I代表的物质化学式分别为         、         
(2)写出反应①②的离子方程式：
①                                               
②                                               
(3)选出实验室保存C单质的注意事项         (A．无色瓶  B．棕色瓶  C．橡胶塞 D．玻璃塞)，除此之外还采取了什么特殊保存方法：                 
(4)已知A、C、E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为                （用化学式表示）
(5)A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式：                                                        

(12分)已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：
⑴ 下列物质的化学式为：A            、C           、D            。
⑵ 写出C与J反应生成H和G的离子方程式：                                          。
⑶ 写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：                                。
⑷ 写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：                                      。

（12分)某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙丙+丁+水。
（1）若丙为NO₂。①甲与乙反应的化学方程式为                              。
②NO₂可作火箭重要燃料—肼（N₂H₄）的助燃剂。已知：
N₂(g) + 2O₂(g)＝2NO₂(g) △H= +67.7 kJ·mol^-1，
2N₂H₄(g) + 2NO₂(g)＝3N₂(g) + 4H₂O(g) △H=－1135.7 kJ·mol^-1。
写出燃料—肼（N₂H₄）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：                。
（2）若丙为SO₂。
①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是                                 。
②SO₂能使酸性KMnO₄溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
MnO₄^- + SO₂ +        = Mn²⁺ + SO₄^2- + H⁺
③SO₂在一定条件下，发生：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H< 0反应。该反应的化学平衡常数K=                    （填表达式）；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是            （填序号）。

a．x表示温度，y表示SO₂的物质的量
b．x表示压强，y表示SO₂的转化率
c．x表示SO₂的物质的量，y表示O₂的物质的量
d．x表示SO₃的物质的量，y表示化学平衡常数K

短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A元素单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。
（1）已知相关物质之间存在如下变化：

①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为             ，由物质已电解得到单质D的化学方程式为                             ；
②0.lmoL/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为              。
（2）已知E及其化合物有以下变化：

写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成．X和水的化学方程式           。
由A、B、C、D、E5种元素中的．两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为____ （任写一个即可）。
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0．5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是      。

X、Z、Q、R 4种短周期元素原子序数的依次增大，Y是一种短周期主族非金属元素。化合物甲由X、Z、Q 3种元素组成，常温下，0.1mol·L^-1甲溶液的pH=13。工业上常用电解QR饱和溶液生产甲。请填写下列空白。
（1）Q的原子结构示意图为            。
（2）电解QR饱和溶液反应的离子方程式为                               。
（3）常温下将R的单质通入甲溶液中，发生反应的离子方程式为            。
（4）①若Y与X组成的气体化合物乙在常温下遇XR气体时产生白烟，则乙的化学式为         ；YZ₂与水反应的化学方程式:________________________________________
②若Y元素的单质能发生如图所示转化，则Y元素名称是        。YZ₂的结构式为:_____________YZ₂通过置换反应可生成Y的单质，该反应式为：____________________________________

③若Y元素的单质是一种淡黄色固体。写出Y的最高价氧化物的水化物的浓溶液与铜共热的化学方程式:______________ ____________________________________
④若Y的最高价氧化物可制光导纤维。写出工业生产Y单质的反应的化学方程式:____________________________________________________________

A～H有如图所示的转化关系，其中A是盐，B、C、D、E、F在常温常压下均是气态物质，反应④、⑤均在溶液中进行，转化中反应条件略去。

试回答下列问题：
（1）物质A的化学式为          ，电解时阴极反应式为          .
（2）反应③的化学方程式为                 。
（3）反应⑤的离子方程式为                。
（4）镁与铝能形成多种合金，为了确定某合金样品的成分，小明同学设计如图所示的实验步 骤，确定合金组成。

①能确定合金组成的数据组有   （填字母）。
a．m、n    b．m、y    c．n、y
②若合金中Mg的物质的量分数为x，金属总物质的量为7 mol，试在图中作出y随x变化的曲线。

某强酸性溶液X中含有Ba²⁺、A l³⁺、NH₄⁺、Fe^2＋、Fe³⁺、CO₃^2—、SO₃^2—、SO₄^2—、Cl^—、NO₃^—中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H^＋外还一定含有的离子是____________________，不能确定的阳离子是___________，若要用实验证明该离子一定不存在，其最可靠的化学方法是________________________________________________________。
（2）沉淀G的化学式为_____________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
①中生成气体A：_______________________________________。
②生成沉淀I：_______________________________________________。
（4）假设测定A、F、I均为0．01mol，10mL X溶液中n（H^＋）＝0．04mol，且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定离子是_________，沉淀C物质的量___________。