高中化学有机物的推断试题

现有Al、Cl₂、Al₂O₃、HCl(aq)、Al(OH)₃、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是
                                                      

A．N一定是HCl(aq)	B．X可能为Al或Cl2
C．Y一定为NaOH(aq)	D．Q、Z中的一种必定为Al2O3

三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是

A．Al2O3

B．SiO2

C．CO2

D．NH4Cl

11.9gMg、Al、Fe组成的合金溶解于足量的NaOH溶液，合金质量减少2.7g，另取等质量的合金溶解于足量的硝酸中，反应后产生标准状况下的6.72LNO，向所得溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使金属离子转化为沉淀，则沉淀为（ ）g

A．22.1

B．27.2

C．30

D．14. 6

由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体。

根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式：B          、丙         、丁       。
（2）组成单质A的元素在周期表中的位置是               。
（3）乙与过量CO₂反应的离子反应方程式____________________________
（4）A与NaOH溶液反应的化学反应方程式____________________________

X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法中正确的是（   ）

A．X、Y、Z一定是非金属单质

B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

C．若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质

D．若X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质

X、Y、Z、W四种物质之间有转化关系如题8图所示（反应条件略），下列有关X、Y的说法错误的是

A．X为H₂O，Y为F₂
B．x为SiO₂，Y为c
C．x为CO₂，Y为Mg    
D．x为H₂O，Y为         C．

A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为               。
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则
①C的化学式为           。
②反应B+A→C的离子方程式为                                   。
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其PH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。
①若图b符合事实，则D为    （填化学式），此时图b中x       7（填“﹥”“﹤”“﹦”）
②若图c符合事实,已知图c中y﹤7,则其PH变化的原因是          （用离子方程式表示）
（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式：                                      

工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃·xH₂O，Fe₂O₃、SiO₂等)提取纯Al₂O₃做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是

A．④⑤

B．③④

C．②⑤

D．①②

下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强
酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，
过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是（   ）
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃
C．B和Cl₂的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期元素，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的关系转化如下图所示，请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式。

（1）若A、D的组成元素同主族：
①B是水　　　　　　　　　　　　　　　
②B、C均为氧化物：　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）若A、D的组成元素不同主族
①B是水且水是还原剂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　
B是水且水是氧化剂　　　　　　　　　　　　　
②B、C均为氧化物　　　　　　　　　　　　　　　　

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为______________________________。
(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是__________________________________，
用电子式表示化合物B的形成过程：_______________________________。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素
同周期，则反应①的化学方程式为___________________________________。
（3）同族非金属元素之间相互置换的一般是第ⅣA、第ⅥA、第Ⅶ_A。

元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX₃常温下为气体。
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且A属于碱，B属于盐，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，则化合物A的化学式为        ，B的化学式是           。
（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H₂反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol哂化氢反应热（△H）的是     （填字母代号）。
A．+99.7kJ·mol^-1                                                                                       B．+29.7 kJ·mol^-1
C．-20.6 kJ·mol^-1                                                                                       D．-241.8 kJ·mol^-1
（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反
应生成Q单质的化学方程式          。X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式                        。
（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为             。

(14分)金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^－发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：
(1) A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式            
(2) C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式          
(3)完成铝在碱性条件下与NO₃^-反应的离子方程式                         。
(4)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是                          。
(5)D→C反应的化学方程式是                                              。
(6)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：                  (用化学方程式表示)
(7)Al与NO₃^－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO₃^－的物质的量之比是        。

已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中A为红棕色气体， F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色。它们之间能发生如下反应：
① A+H₂O → B+C   ② C+F → D   ③  D+NaOH  E+ F↑+H₂O
（1）写出它们的化学式：D              ，F            。
（2）写出①反应的化学方程式：                           ，
此反应中氧化剂是             ，还原剂是                  。
（3）写出反应③的离子方程式：                                   。
（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H₂O，写出该步反应的化学方程式：                                           。

. (8分)X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：

一个B分子中含有的X原子个数比A分子中多1个。请回答下列问题：
（1）分析同主族元素性质的递变规律，发现A、B物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在      _____________    。
（2） B在一定条件下反应生成C的化学方程式是 __                  。
（3）最近科学家们合成了由Z元素形成的Z，电子式为则n值____________________。