高中化学磷填空题

氮元素的单质和化合物在工、农业生产中用途广泛。而汽车尾气中含有NO等多种污染物。
（1）常用作食品袋中填充气的是     ；(填化学式)常用作制冷剂的化合物是         ，(填化学式)该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是        。
（2）铵盐在农业上大多用作化肥。实验室可用固体铵盐NH₄Cl与固体Ca(OH)₂加热反应来制备氨气，其化学方程式为                                             。
（3）汽车燃料中一般不含氮元素，但尾气却所含有NO，产生的原因用化学方程式表示        。
（4）NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是        。

用如图所示装置做“铜与浓硝酸反应”的实验。

（1）从试剂瓶中取出一小块铜片放入试管中，需用的仪器是     。
（2）棉花应蘸          溶液（填化学式）。
（3）试管中除了溶液变成绿色外，还会出现的现象是      （填序号）。
A．有红棕色气体生成，上下颜色相同
B．有红棕色气体生成，上部颜色较浅
C．有红棕色气体生成，下部颜色较浅
（4）实验结束后，对试管内残留物的处理方法是                 。

向含2 mol H₂SO₄和1 mol HNO₃的混合稀溶液中加入过量的锌，假设HNO₃被还原的产物全部为NO。
①写出反应的离子方程式                                                。
②生成的气体在标况下的体积为：                。

哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。
（1）写出实验室由NH₄Cl和Ca(OH)₂加热制取氨气的化学方程式：                     ；
检验氨气已收集满的方法是：用湿润的     色石蕊试纸靠近集气瓶口，现象为试纸变为_____色；
（2）用图装置进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是               、             ；

（3）自然界中固氮过程很多。打雷时发生的固氮反应方程式为          ；
（4）氨气是制取硝酸的基本原料。
①请写出氨催化氧化生成为NO的方程式                         ；
②产物NO能发生下列反应：aNO+bO₂+cH₂O="==" dHNO₃
从电子得失相等角度分析可知a:b=           。

A~G是中学化学常见物质，其中A为相同条件下密度最小的气体单质，E为红棕色气体。

（1）G的化学式是          。
（2）A和B反应生成C的化学方程式为          。
（3）检验C可选用的试剂是       （填字母）。
a．湿润的蓝色石蕊试纸         b．湿润的红色石蕊试纸         c．浓盐酸
（4）将盛满气体E的大试管倒扣在盛水的水槽中，发生反应的化学方程式为        ，现象为     。
（5）汽车尾气中含有CO和物质D，一种治理方法是在汽车排气管上装一个催化转化装置，使CO和D反应，生成另外两种无毒气体。该反应的化学方程式是          。

下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。

（1）实验室制取氨气。
① 化学方程式是       。
② 可用向下排空气法收集氨气的原因是       。
③ 用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，
会产生倒吸现象，产生该现象的原因是       。
（2）完成下列能生成NO的化学方程式：
① 体现N元素的还原性：
a. 汽车尾气中产生的NO：N₂ + O₂ 2NO。
b. 氨的催化氧化：_________。
② 体现N元素的氧化性：_________。
（3）NO₂ 易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO₂后倒扣在水中，见下图。

① NO₂溶于水的化学方程式是_________。
② 使试管中NO₂完全被水吸收的操作是________。

硝酸是一种具有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，在储运过程中要严防泄漏。回答下列有关问题：
（1）硝酸储运罐子上应贴有的安全标识是(填序号)__________
①    ②     ③    ④
（2）一般在运输浓硝酸时采用的储藏罐材料是_____(填序号)，原因是_________。
①铁        ②铝        ③铜        ④陶瓷
（3）从硝酸泄漏现场可以看到大量的红棕色气体弥漫，该红棕色气体的成分是     。
（4）由于硝酸泄漏后与其他物质发生反应，并放出大量的热，故可在地面铺撒______(填序号)，并及时用水降温。
①氯化钙     ②氯化钠     ③生石灰     ④熟石灰

非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D物质的名称是________；请写出由B转化成 C的化学方程式____________________________
②在工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成了________而污染了环境。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是：A________；C________.请写出由C与H₂O生成 D的化学方程式
____________________________________________________
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式___________________________________________。

将 3a L NO ₂ 气体依次通过盛有下列物质的容器：饱和NaHCO ₃ 溶液、浓硫酸、固体Na ₂ O ₂ ，发生反应的化学方程式是（1）________，（2）________，（3）________。最后用排水法收集残余气体，收集到的气体是________，体积是________L。

（1）在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO ₂ ，它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体________(填化学式)直接排入空气中，写出有关反应方程式：________、________。
（2）假设NO和NO ₂ 物质的量之比恰好为1∶1，则两者的混合物相当于一种酸酐，写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式________________________。

a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：

其中：a是单质；b是气体且为含氢化合物；c、d是氧化物；e是最高价含氧酸。
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断:（用化学式表示）：
a    ；b    ；e    。写出由c生成d的化学方程式____________________________
（2）如果a为单质且是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a      ；b   ；c     ；并写出由d生成e的化学方程式________________________

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写③反应的化学方程式         。
（2）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写④反应离子方程式                                 。
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素均为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式                             。
（4）若A是当今应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式                                    。

NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一。
（1）NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式：                    。
（2）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，已知键能如下：N₂（g）945 kJ/mol ；O₂（g）498 kJ/mol ；NO（g）630 kJ/mol
写出该反应的热化学方程式:                                        。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_X的排放。
①当尾气中空气不足时，NO_X在催化转化器中被还原成N₂排出。写出NO被CO还原的化学方程式：                                           。
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO_X生成盐。其吸收能力顺序如下：₁₂MgO <_2oCaO <₃₈SrO<₅₆BaO。原因是                （已知：元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO_X的吸收能力逐渐增强）。
（4）通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是           反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式:                                   。

（本题共12分）磷是重要的非金属元素。
28.有关白磷（P₄）的叙述正确的是       （选填编号）。
a.易溶于CS₂         b．易自燃           c．分子中有4个P-P键
P₄在过量的热NaOH溶液中会生成PH₃气体和NaH₂PO₂（次磷酸钠），写出该反应的化学方程式        。
由该反应可推知H₃PO₂为  元酸。用NaH₂PO₂来验证次磷酸是弱酸，还需要的物质是      。
29．NaH₂PO₂可在酸性条件下与Ni²⁺作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni-P合金），反应中磷元素化合价发生的变化是    （选填编号）。
a．升高         b.降低          c．既升高又降低
30．25℃时，HF的K_i =" 3.6×10" ^{– 4} ；
H₃PO₄的K_i1=" 7.5×10" ^-3，K_i2=" 6.2×10" ^-8，K_i3=" 2.2×10" ^-13。
则以下表述错误的是    （选填编号）。
a．0.1mol/L的H₃PO₄溶液，c(H⁺)＞0.1mol/L    
b．NaF和H₃PO₄反应生成NaH₂PO₄
c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na₃PO₄＞Na₂HPO₄＞NaF＞NaH₂PO₄
31.Ag₃PO₄是难溶于水的黄色固体，试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因                 。

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________。利用反应6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O也可处理NO₂。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是________L。
（2）已知：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)   ΔH="—196.6" kJ/mol ；
2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)  ΔH="—113.0" kJ/mol ；
①则反应NO₂(g)＋SO₂(g) SO₃(g)＋NO(g) 的ΔH＝________ kJ/mol。
②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___   _____。

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变

D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

③测得上述反应平衡时NO₂与SO₂的体积比为1∶6，则平衡常数K＝__        _。
（3）催化剂存在下，NH₃可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：           ；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为   。
（4）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，易引起爆炸。为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为          。