高中化学磷填空题

氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下：

（1）净化N₂和H₂时，铜屑的作用是：_________________；硅胶的作用是                。
（2）在氮化炉中3Si(s)+2N₂(g)=Si₃N₄(s) △H=－727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度：                  ；
（3）X可能是               （选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）
（4）如何说明氮化硅产品已用水洗干净？                        。
（5）用硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN₃）作氮源，直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应），该反应的化学方程式为：                      。

化学试剂应根据其性质和形态进行有效妥善保存：固体试剂应保存在        ，液体试剂保存在        ，见光易分解的试剂（如：浓HNO₃、AgNO₃等）应用        色试剂瓶保存。氢氟酸（HF）因和玻璃中的SiO₂强烈反应而腐蚀玻璃，应用        存放；金属钠、钾应保存在        中；少量白磷应该保存在       中。

铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃  →  Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平，不考虑 2NO₂N₂O₄）。
（1）硝酸在该反应中体现的性质有__________________。
（2）如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_________________________。
（3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______________，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，在标准状况下若将收集NO和NO₂的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O₂的体积为________mL；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是______________________。

银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下：

(注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为                          。
（2）固体混合物B的组成为               ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为                   。
（3）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为____mol CuAlO₂（Cu 的相对原子量取63.5），至少需要1.0mol·L^－1的Al₂（SO₄）₃溶液       L。

(6分)饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案：
a．在微碱性条件下，用Fe(OH)₂还原NO₃^-，还原产物为NH₃；
b．在碱性条件下，用铝粉还原NO₃^-，还原产物为N₂。
（1）方案a中，生成34g NH₃的同时生成__________mol Fe(OH)₃。
（2）方案b中发生的反应如下(配平该反应离子方程式)：
______Al＋______NO₃^-＋______OH^－===______AlO₂^-＋______N₂↑＋______H₂O
（3）方案b中，当有0.15 mol电子转移时，生成的氮气在标准状况下的体积为_________mL。

焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。
（1）根据题意，可判断出X是________（写化学式）。
（2）写出并配平该反应的化学方程式：_________________________；
（3）发生还原反应的物质是________，反应中2mol的氧化剂能___________（填“失去”或“得到”）_________mol电子。
（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为____________。

下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在广口瓶中加入液体）。
下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在广口瓶中加入液体或在干燥管中放入固体）。

请回答下列问题：
（1）用装置A收集NH₃气体，气体应从_________________（填“①”或“②”）处通入。
（2）若用装置B做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶能否起到防倒吸作用（填“能”或“不能”）______________________。
（3）用C来收集NO₂气体，最终得不到NO₂，其发生反应的化学方程式为：___________________。

如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH₃、H₂的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。

（1）甲室中气体的物质的量为          。
（2）甲室中气体的质量为         。
（3）甲室中NH₃，H₂的物质的量之比为            。
（4）将隔板a去掉，发生下列反应：HCl(g）+NH₃(g）=NH₄Cl(s），当HCl与NH₃充分反应后，活塞b将位于刻度“        ”处（填数字）。

NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题
（1）NO的危害在于
a．破坏臭氧层                b．参与酸雨和光化学烟雾的形成
c．与人体内血红蛋白结合     d．当它转化为N₂后使空气中O₂含量降低
（2）在含有Cu⁺的酶的活化中心，亚硝酸根离子（NO₂^－）可转化为NO，写出Cu⁺和NO₂^－在酸性溶液中转化为NO的离子方程式      _________   。
（3）一定条件下NO可转化为N₂O和另一种红棕色气体，方程式为           。
（4）将0．05molNO、0．03molO₂的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽视不计）  _________。
（5）镁铁混合物4．9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2．24L NO 气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是__________________。

12分）氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
（1）N_A表示阿伏加德罗常数的数值。69g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有____N_A个氧原子；2L 0.6 mol/LFe(NO₃)₃溶液中含_____N_A个NO₃－离子。
（2）三氟化氮(NF₃)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，
①写出该反应的化学方程式         ．
若反应中生成0.15 mol HNO₃，转移的电子数目为________个．
②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F；据题意推测  NF₃,F₂,NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为          。
（3）氨和联氨（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式             。

（l）当前频繁出现的雾霾天气与汽车尾气的排放有一定的关系，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。

写出净化过程中的总化学反应方程式      。
（2）目前科学家也在尝试用Cu^＋做催化刘，将汽车尾气中NO₂转化为无毒的N₂，其原理如下图所示：

①该过程中，还原剂是     《填物质名称）．
②若某辆汽车的NO排放为0．09g/km．则该车行驶100km．完成上述转化理论上需消耗乙烯的质量为      g．
（3）为探究本地区雾霾中的可溶性颗粒的成分，某化学研究性小组进行了实验探究．
［查阅资料］雾霾颗粒样品中可能含有及一种常见阳离子．现进行如下实脸

请回答下列问题：
①根据上述实验，雾霾浸取液中一定含有的离子是＿，肯定没有的离子是＿  ．
②若气体D遇空气会空成红棕色，则沉淀A中一定含有＿    （填化学式）．

目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染。汽车尾气中含 有CO、NO等多种污染物。
（1）汽车燃料中一般不含氮，尾气中所含的NO 产生的原因是          ，化学方程式为           。
（2）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装上一个催 化转化装置，使NO 和 CO反应，生成CO₂和N₂。反应的化学方程式为            。
（3）下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是  。
① 制定严格的尾气排放标准，并严格执行。
② 开发清洁能源，如氢能汽车、 太阳能汽车等。
③ 市民出行带防毒面具。              
④ 市民大量移居城市郊区。

工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：

（1）氨催化氧化的化学方程式为                   ：
（2）原料气中空气必须过量，其主要原因是                              ；
（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是                                   ；
（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为             ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为                （答2项）。

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）写出氨气的电子式              。
（2）NH₃与NaClO反应可得到肼(N₂H₄)，该反应的化学方程式为             。
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)===N₂O₄（1）         △H₁=－19.5kJ·mol^-1
②N₂H₄ （1）+ O₂(g)===N₂(g) + 2H₂O(g)       △H₂= －534.2kJ·mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式                         。
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，工作时释放出N₂，该电池放电时，负极的反应式为        。

氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用
（1）下列含氮物质属于盐的是    属于非电解质的是    。

A．NH3

B．NH3•H2O

C．NH4NO3

D．HNO3

E．N₂
（2）0.1 mol的N₂H₄气体和0.2molNH₃气体，它们在同温、同压下的体积比是      ，所含的原子数比是     。
（3）氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水。氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨（NH₃·H₂O），它是一种弱碱。写出一水合氨的电离方程式             。从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是       （填化学式）
（4）标准状况下，将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为   mol/L。
（5）氨可与Cl₂反应，反应方程式如下：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，利用该反应的原理，在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气。该反应中，________    __是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为____________mol，被氧化的物质有        mol。