高中化学磷选择题

对某酸性溶液（可能含有Br^-、SO₄^2-、H₂SO₃、NH₄⁺等微粒）。分别进行如下实验：（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；（2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；（3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是（    ）

A．Br^-

B．SO4^2-

C．H2SO3

D．NH4^+

a mol FeS与b mol FeO投入到v L、c mol•L^－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
①(a+b)×63g      ②(a+b)×189g      ③(a+b)mol      ④[cV－(9a+b)/3 ]mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

把少量NO₂气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是

A．氧气	B．二氧化氮
C．二氧化氮和氧气	D．二氧化氮和一氧化氮

将5.6g铁投入浓硝酸溶液中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe(NO₃)₂和Fe（NO₃）₃的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe₂O₃和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为
A．1120mL    B．2240mL    C．336mL     D．4480mL

工业生产中物质的循环利用有多种，例如：

下列表示不正确的是

A．图Ⅰ可表示合成氨，其中N2、H2被循环使用

B．图Ⅱ可表示电解熔融的MgCl2得到镁，其中HCl循环使用

C．图Ⅲ可表示氨催化氧化法制硝酸，其中NO循环使用

D．图Ⅰ可用于侯氏制纯碱CO2的循环利用

下列关系中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
ABCDEF
下列说法中不正确的是(  )
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃
C．B与Cl₂的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时,C在常温下是气态单质

一定是的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（  ）

A．13.5L

B．9.0L

C．16.8L

D．15.7L

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（  ）

A．60mL

B．45mL

C．30mL

D．15mL.

26g锌和含63gHNO₃的稀硝酸正好完全反应，生成的还原产物的相对分子质量可能是(  )

A．80

B．30

C．46

D．28

工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染，常通入，发生 反应来治理污染．现有NO、混合气体3L，用同温同压下3.5L使其恰好完全转化为，则混合气体中NO、的物质的量之比为(  )

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶3

D．1∶4

利用下图Ｍ、Ｎ两个装置进行相关实验，下列有关说法正确的是

选项	所用装置	描述	结论
A	M	W：BaCl2 ；X：CO2  Y：SO2	M中有白色沉淀生成
B	M	W：饱和食盐水；先通入X：CO2，再通入Y:NH3	M中制得小苏打
C	N	Ｘ：NH3    Ｙ：Cl2	Ｚ出口有白烟产生
D	N	Ｘ：NH3         Ｙ：Ｏ2	Ｚ出口有红棕色气体

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解m g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生的气体量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）下列分析或结果错误的是 （ ）

A．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

B．原混合酸中NO3^-物质的量为0.1mol

C．m值为9.6

D．H2SO4浓度为2.5mol/L

在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是 （ ）

A．0.3mol NO、0.1mol NO2	B．0.3mol NO2
C．0.6mol NO	D．0.3mol NO2、0.1mol NO

向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO₂、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的Cl₂恰好完全反应，则Cl₂ 的体积在标准状况下为（   ）

A．7.84L

B．6.72L

C．4.48L

D．无法计算

在100mL0.1mol·L^-1铝铵矾[NH₄Al(SO₄)₂•12H₂O]的水溶液中，逐滴滴入0.1mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液，所得沉淀的质量与Ba(OH)₂溶液的体积曲线如图所示[已知Ba(AlO₂)₂易溶易电离]。下列说法正确的是（  ）

A．a点溶液中大量存在的离子有NH4^+和SO4^2^－

B．b点溶液中c(NH3·H2O)约为0.1mol·L^-1

C．a→b过程中，反应的只有SO4^2^－

D．b→c过程中，反应的是Al(OH)3和NH4^+