高中化学磷试题

(10分)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A溶液、B溶液、C溶液、D溶液进行实验。实验过程和记录如图所示(无关物质已经略去)：

请回答：
(1)Y、Z的化学式分别为：Y________；Z__________。
X与B反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)D溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是(用离子方程式表示)____________。
(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是__________________。(用化学式表示)
(4)请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式______________________。
(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是___________。

14分）氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
（1）N_A表示阿伏加德罗常数的数值。69g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有____________N_A个氧原子；2L 0.6 mol/LFe(NO₃)₃溶液中含________N_A个NO₃^-离子。
（2）三氟化氮(NF₃)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，
①写出该反应的化学方程式             若反应中生成0.15 mol HNO₃，转移的电子数目为________个．
②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F；据题意推测NF₃、F₂、NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为________________________
③NF₃是一种无色、无臭的气体，一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外，还肯定有___________________(填化学式)．
（3）氨和联氨（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式                   。

2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是

A．NO2是该过程的催化剂

B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

C．汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO

D．该催化转化的总反应方程式为：2NO +O2 +4CO4CO2+N2

某学习小组为研究铜与浓、稀HNO₃反应的差异，设计了如图所示的实验装置。

实验步骤如下：
Ⅰ．检查装置的气密性；
Ⅱ．向装置A中通入过量的CO₂气体，关闭弹簧夹；
Ⅲ．滴加浓硝酸；
……
（1）步骤Ⅲ中滴加浓硝酸的具体操作是             。
（2）A装置中反应的化学方程式是             。
（3）B中溶液慢慢变成蓝色，能解释此现象的化学方程式是              。
（4）证明B中有NO生成的实验操作是              。
（5）步骤Ⅱ向装置A中通入过量CO₂气体的目的是               。
（6）上述实验结束后，观察到A装置中的溶液呈绿色，B装置中的溶液呈蓝色。在分析溶液为绿色的原因时，甲同学用加水稀释的方法，乙同学认为不合理，因在稀释时，也会引起Cu²⁺浓度变化。请设计实验证明绿色是由溶有NO₂引起的            。

氨气的制取及性质探究（图中夹持装置均已略去）。

（1）氮元素在周期表中的位置是               ；
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式：                       __                   。
（3）如何检验烧瓶中的氨气是否已经集满？（操作、现象、结论）         。
（4）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是                 ；该实验的原理是_____        ______________             。
（5）假设该喷泉实验在标准状况下进行，且喷泉结束后溶液充满了整个烧瓶（溶质没有扩散到烧瓶以外），则烧瓶中所得溶液的物质的量浓度是         mol·L^-1。

“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是               。
A．水      B.泡沫灭火器      C.干粉灭火器      D.细沙盖灭
（2）NH₄NO₃为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，
可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是          。
A．NH₄NO₃ → N₂ + O₂ + H₂O
B．NH₄NO₃ → NH₃ + HNO₃
C．NH₄NO₃ → O₂ + HNO₃ + H₂O
D．NH₄NO₃→ N₂ + HNO₃ +H₂O
E．NH₄NO₃→N₂+ NH₃+ H₂O
F．NH₄NO₃ →N₂O + H₂O
（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。
①H₂O₂处理法：NaCN + H₂O₂ —— N₂↑+ X + H₂O推测X的化学式为              。
② NaClO处理法：aCN^－+bClO^－+2cOH^－= dCNO^－+eN₂↑+fCO₃^2－+bCl^－+cH₂O
方程式中e : f的值为          （填选项标号）。
A．1    B．1/2     C．2    D．不能确定
（4）以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，CNO^－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等。取浓缩后含CN^－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^－的浓度为0．2mol·L^—1）进行实验。
①写出CNO^-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：______________；
②若结果测得CO₂的质量为1.408g，则该实验中测得CN^－被处理的百分率为               。

6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO₂，反应后溶液中所含H⁺离子为nmol，此时溶液中所含NO₃^-的物质的量为：

A．0.28mol

B．0.3lmol

C．（n+0.2）mol

D．（n+0.4）mol

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为

A．0.21mol

B．0.25mol

C．0.3mol

D．0.35mol

（1）滑石一种硅酸盐矿物，其化学式为Mg₃Si₄O₁₀(OH)₂，用氧化物的形式表示为           。
（2）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的试剂。
①Fe₂O₃(Al₂O₃)              ②NO(NO₂)             
③Cl₂ (HCl)                ④FeCl₃ (FeCl₂)            
（3）用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是_________（填字母序号）
a．1.12L          b．＞1.12L          c．＜1.12L

铜镁合金9.2g完全溶于浓硝酸中，反应中硝酸钡还原只产生10304mL（标准状况下）NO₂气体。向反应后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的质量为（   ）

A．16.51g

B．23.82g

C．24.84g

D．17.02g

将一黑色固体单质甲投入乙的浓溶液中共热，剧烈反应产生混合气体A，A存在以下转化关系：

试回答下列问题：
（1）甲是_________，B是________。（填化学式）
（2）乙的溶液通常呈黄色，写出消除黄色且不降低乙溶液的浓度的方法：________________。
（3）写出生成混合气体A的化学方程式____________________________________。
（4）写出乙的稀溶液与单质丙反应的离子方程式：_______________________________________。

1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法中不正确的是

A．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

为了避免NO、NO₂、N₂O₄对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O；NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O）．现有由1mol NO、2mol NO₂、1mol N₂O₄组成的混合气体恰好被1L氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为

A．3 mol/L

B．4 mol/L

C．5 mol/L

D．6 mol/L

根据反应3Cu＋8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O，回答下列问题：
（1）还原剂是________，还原产物是________，氧化剂是________，氧化产物是________。
（2）还原剂与还原产物的物质的量之比是________。
（3）当有8 mol HNO₃参加反应时，被氧化的物质的质量为________g，反应中转移的电子的物质的量为________  mol。

NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。
Ⅰ．（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为________________________。
（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。

A．铁

B．铝

C．铂

D．玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是________（用化学方程式表示）。
（3）以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。

（4）假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标况下________L O₂才能使NO全部溶于水。
Ⅱ.用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。
甲：铜硝酸铜
乙：铜硝酸铜
丙：铜氯化铜硝酸铜
丁：铜氧化铜硝酸铜。