高中化学磷试题

同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V₁、V₂、V₃，则下列关系正确的是

A．V1＞V2＞V3

B．V1＞V3＞V2

C．V2＞V3＞V1

D．V3＞V1＞V2

在下列反应中，HNO₃既表现出氧化性，又表现出酸性的是

A．H2S+2HNO3＝S↓+2NO2↑+2H2O

B．Cu +4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

C．CuO+2HNO3＝Cu(NO3)2+H2O

D．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

下列有关氨及氨水的说法中，正确的是

A．NH3是10电子分子，具有还原性	B．液氨、氨气、氨水是同一种物质
C．氨气是非电解质，氨水是电解质	D．NH3·H2O是混合物

下图为实验室制取氨的实验装置。

（1）写出A中所发生反应的化学方程式______________________________________________。
（2）该装置还可以制备哪种气体________。
（3）在收集氨时试管口棉花团的作用是                            。
（4）收集氨气应使用__________法，要得到干燥的氨气可选用__________作干燥剂．

在氮单质和常见化合物中：
（1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等)的物质是       。原因是        。
（2）常用作制冷剂的物质是        ，原因是                        。
（3）能与酸反应生成盐、在常温下为气态的物质是         写出它与HCl等强酸反应的离子方程式：                                 。
（4）在通常状况下是晶体、易溶于水、可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味气体的物质是    ，写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式：              。

肼（N₂H₄）又称联氨，其液体可燃，燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，可以用作火箭燃料。肼溶于水是一种二元碱。
完成下列填空：
（1）写出肼的电子式            ，肼的晶体类型           。
（2）工业上可用次氯酸钠和氨反应制肼，若只有一种氧化产物。写出该方法制备肼的化学方程式          。
（3）0.2mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3kJ的热量。
写出该反应的热化学方程式          。
（4）室温下，N₂H₅Cl的水溶液显         （填酸、碱、中）性。
其原因是。
已知：H₂O H ⁺ + OH^-      Kw = 1×10^-14
N₂H₄ + H₂O  [N₂H₅]⁺ + OH^-       K₁ = 8.5×10^-7
[N₂H₅]⁺ + H₂O   [N₂H₆]²⁺+ OH^-      K₂ = 8.4×10^-15
（5）肼可以和氧气反应N₂H₄＋O₂→N₂＋2H₂O。为除去高压锅炉用水中溶解的O₂，常用N₂H₄或Na₂SO₃。除去等物质的量的O₂，所消耗的N₂H₄和Na₂SO₃的质量之比为            。
与N₂H₄相比较，使用Na₂SO₃会对锅炉造成不良的影响，其原因是                       。

足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO₂（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L^－1H₂SO₄溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为

A．6.4g

B．9.6g

C．19.2g

D．24g

同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V₁、V₂、V₃，则下列关系正确的是

A．V1＞V2＞V3	B．V1＞V3＞V2
C．V2＞V3＞V1	D．V3＞V1＞V2

(10分)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A溶液、B溶液、C溶液、D溶液进行实验。实验过程和记录如图所示(无关物质已经略去)：

请回答：
(1)Y、Z的化学式分别为：Y________；Z__________。
X与B反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)D溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是(用离子方程式表示)____________。
(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是__________________。(用化学式表示)
(4)请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式______________________。
(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是___________。

下列两种物质发生反应：①Na和O₂ ②AlCl₃与氨水  ③水玻璃与CO₂  ④Fe与Cl₂  ⑤Fe和稀HNO₃，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是

A．①②③④⑤

B．①②③⑤

C．①②⑤

D．①③⑤

2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是

A．NO2是该过程的催化剂

B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

C．汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO

D．该催化转化的总反应方程式为：2NO +O2 +4CO4CO2+N2

下列反应的离子方程式正确的是

A．铜和稀硝酸的反应：3Cu＋8H^＋＋2NO3^－=3Cu^2^＋＋2NO↑＋4H2O

B．盐酸加到氢氧化铁中：H^++ OH^－=H2O

C．碳酸钙溶于盐酸：CO3^2^－+ 2H^+=H2O +CO2↑

D．Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液 混合加热：Ba^2++ SO4^2^－=BaSO4↓

氨气的制取及性质探究（图中夹持装置均已略去）。

（1）氮元素在周期表中的位置是               ；
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式：                       __                   。
（3）如何检验烧瓶中的氨气是否已经集满？（操作、现象、结论）         。
（4）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是                 ；该实验的原理是_____        ______________             。
（5）假设该喷泉实验在标准状况下进行，且喷泉结束后溶液充满了整个烧瓶（溶质没有扩散到烧瓶以外），则烧瓶中所得溶液的物质的量浓度是         mol·L^-1。

同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物 PH₄I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是

A．它是一种共价化合物

B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI

C．这种化合物不能跟碱反应

D．该化合物中只含有共价键

某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有90.60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2.24 L（标准状况）刺激性气味的气体。向第二份加入过量的Ba(OH)₂溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.60 g。
请回答以下问题：
（1）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为        ；
（2）若第二份加入75.00 mL2.00 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，则得到的沉淀质量为      。