在下列条件下，一定能大量共存的微粒组是：
| A．甲基橙呈黄色的溶液中：K+、Na＋、SO42-、S2O32- |
| B．能与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I- |
| C．常温下水电离出的OH-为1×10-7mol/L的溶液中：Ｋ+、Na+、SO42-、AlO2- |
| D．常温下pH=7的溶液中：NH4+、K+、CH3COO-、NO3- |
某种盐可表示为[xFeSO4·y(NH4)2SO4·6H2O]（其摩尔质量为392g·mol-1），可用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，也可用于冶金、电镀。为测定其组成，进行下列实验：
①取一定质量的上述盐样品，准确配制100mL的溶液X；
②量取20.00mL的溶液X，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，烘干至恒重，得到白色固体Y 4.660g
③另取20.00mL的X溶液，滴加适量硫酸，用0.1000mol·L-1的KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液20.00mL。
（1）在20.00mL试样溶液中c（SO42-）= mol·L-1，n（Fe2+）= mol；
（2）该盐的化学式为 。
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋、Ca2＋、Ba2＋、Cl－、CO32―、SO42―，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。
（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，剩余沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是
| A．K＋一定存在，且c(K＋)≥0.2mol ·L―1 |
| B．100 mL溶液中含CO32― 0.01mol |
| C．K＋不一定存在 |
| D．Cl― 一定存在 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－ |
| B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－ |
| C．水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－ |
| D．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－ |
下列各组离子一定能大量共存的是
| A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、 Na+、Cl-、H+ |
| B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3- |
| C．常温下，在pH=12的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl- |
| D．在水电离出的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3- |
在钠离子浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知硅酸为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）
| 阳离子 |
K+ |
Ag+ |
Ca2+ |
Ba2+ |
| 阴离子 |
NO3- |
CO32- |
SiO32- |
SO42- |
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。
| 序号 |
实验内容 |
实验结果 |
| Ⅰ |
向该溶液中加入足量稀HCl |
产生白色沉淀并放出0.56L气体 |
| Ⅱ |
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 |
固体质量为2.4g |
| Ⅲ |
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 |
无明显现象 |
请回答下列问题。
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是 。
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为 。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。
| 阴离子 |
NO3- |
CO32- |
SiO32- |
SO42- |
| c/mol/L |
|
|
|
|
下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、Na+
④含有大量NH4+的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、H+
⑤能使甲基橙变红的溶液：Na+、Cl-、SiO32-、K+
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
| A．②⑤ | B．②④⑥ | C．②④ | D．③⑤⑥ |
下列各组离子能大量共存的是
①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+
④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+
⑤无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
| A．③④ | B．①③ | C．①⑤ | D．②③ |
某结晶水合物，含有两种阳离子和一种阴离子，其中所含元素均为短周期元素。为确定其组成，有同学进行了如下实验：称取9.06 g样品，溶于水，将溶液分成两等份，待用。
①向一份溶液中逐滴加入6 mol·L-1 NaOH溶液，先观察到有白色沉淀产生，而后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，继续滴加NaOH，白色沉淀又逐渐消失，最后得到无色透明溶液。向其中加入足量BaCl2溶液，可得不溶于稀盐酸的白色沉淀4.66 g。
②取另一份溶液，加入足量6 mol·L-1 NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体224 mL。然后，往溶液中通入足量CO2，过滤，将所得沉淀洗涤、烘干、灼烧，得白色固体0.51 g。
请回答：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 、 ；一种阴离子是 。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式，请写出计算过程。
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋ |
| B．无色溶液中：K＋、Fe3＋、SO42-、H＋ |
| C．c (H＋)/c (OH－) = 1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－ |
| D．由水电离的c (H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3- |
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO42－ |
| B．含有0.1mol·L－1 Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、SCN－、NO3－ |
| C．使石蕊试液变红色的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ |
| D．由水电离产生的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4＋、SO42－、HCO3－、Cl－ |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－
②pH=11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－
③水电离的H＋浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、K＋、SO42－、NO3－
⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－
⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、S2－
| A．①③⑤ | B．②④ | C．②⑤⑥ | D．④⑤ |
某溶液中可能存在Mg2＋、Na＋、K＋、Al3＋、Br－、CO32－、SO32－、Cl－等8种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；
②向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
③将②所得溶液分为2份，一份加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，另一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是______________________________。
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3- |
| B．1.0 mol•L-1FeCl3溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SCN- |
| C．1.0 mol•L-1KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42- |
| D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42- |
(1)某溶液中可能含H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下左图所示：溶液中一定存在的阳离子为 ，其物质的量之比 可能存在的阳离子如何用实验确定 。
(2)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如上右图所示
①曲线A、B的转折点为什么在一条垂直线上
②曲线B的溶质为
③A溶液最多还能吸收CO2体积(标况)为 mL
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