高中化学盐类水解的应用填空题

(8分)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na^＋、A^2－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂A的电离方程式_______ __  ___。
（2）若溶液M由10 mL 2 mol·L^－1 NaHA溶液与2 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合而得，
则溶液M的pH_     __7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_       _      __。
（3）若溶液M有下列三种情况：
①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液
②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液
③0.02 mol·L^－1的HCl与0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液，
则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为______；pH由大到小的顺序为______。
（4）若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^－)＝10⁴，V₁与V₂的大小关系为________(填“大于、等于、小于”或“均有可能”)。

（本题共12分）Na₂S₂O₃、Na₂S、Na₂SO₃等含硫化合物在工业上有广泛的用途。
完成下列填空：
28．若将Na₂S₂O₃中的硫元素看作为＋2价，下列反应中与Na₂S₂O₃＋H₂SO₄(稀） → Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O属于同一类型的是_______（填序号）。
a．2H₂S＋SO₂→ 3S↓＋2H₂O
b．3NaClO2NaCl＋NaClO₃
c．S＋2H₂SO₄(浓) 3SO₂↑＋2H₂O    
d．4P＋3NaOH＋3H₂O → 3NaH₂PO₂＋PH₃↑
29．棉织物用氯气漂白后，加入Na₂S₂O₃除去余氯时，发生如下反应：
____S₂O₃^2―＋____Cl₂＋________ → ___SO₄^2―＋___Cl^―＋___H^＋
完成并配平该反应方程式；若反应中生成0.2 mol SO₄^2―，则转移电子___________mol。
30．下图是Na₂SO₃溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，②是_______，④是______（填微粒符号）。

31．已知Na₂S溶液显碱性，其主要原因是_________________（用离子方程式解释）。往装有Na₂S溶液的烧杯中加入足量的ZnCl₂溶液，产生白色的ZnS沉淀；再向烧杯中滴加CuCl₂溶液，沉淀转变为黑色。请用溶解平衡原理解释上述现象______________________________________。

泡沫灭火器的工作原理就是我们学习的盐类水解，它是彻底的双水解，
（1）灭火器有两个桶构成，一个是外面的钢桶，用来盛装          （硫酸铝、碳酸氢钠填药品的化学式）一个是里面看不到的塑料桶，用来盛装                                       。（同上）
（2）用离子方程式表示塑料桶盛放该试剂的原因               。
（3）用离子方程式表示其工作原理                                        。
（4）用碳酸氢钠而不用碳酸钠做灭火器的药品其原因是                       。
（5）碳酸氢钠溶液中质子守恒的表达式是                    。

（本题共12分）
27．硫元素位于元素周期表第____列；硫元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是_______；硫、氯元素的原子均可形成与Ar原子电子层结构相同的简单离子，且硫离子的半径更大，请解释______________________________________。
28．S₈和P₄的分子中都只有共价单键，若P₄分子中有6个P-P键，则可推断S₈分子有________个S-S键;
己知:H-S键键能:339 kJ/mol; H-Se键键能:314kJ/mol。以上键能数据能否比较S,Se非金属性的强弱_______(选填“能”、“否”;下同);能否比较H₂S、H₂Se沸点的高低_______。
29．在25℃，Na₂SO₃溶液吸收SO₂得到的NaHSO₃溶液中c(SO₃^2-)>c (H₂SO₃)，据此断NaHSO₃溶液显_____性。
30．在25℃，Na₂SO₃溶液吸收SO₂后，若溶液pH=7.2，则溶液中c(SO₃^2- )=c(HSO₃^-);若溶液pH=7，则以下浓度关系正确的是（选填编号）_____________________。
a．c(Na⁺)=2c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)
b．c(Na⁺)> c(HSO₃^-)> c(SO₃^2-)>c(H⁺)= c(OH^-)
c．c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(OH^-)
31．己知Na₂SO₃溶液中存在水解平衡:SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-，请用Na₂SO₃溶液和a试剂及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程。a试剂是________，操作和现象是___________.

Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA (g) + bB(g) pC(g) ，△H=?，反应情况记录如下表：

时间/(min)	n(A)/( mol)	n(B)/( mol)	n(C)/( mol)
0	1	3	0
第2 min	0.8	2.6	0.4
第4 min	0.4	1.8	1.2
第6 min	0.4	1.8	1.2
第8 min	0.1	2.0	1.8
第9 min	0.05	1.9	0.3

请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：
（1）第2min到第4min内A的平均反应速率v(A)=            mol•L^－1• min^－1
（2）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min                      或                       ；
②第6min                    ；③第8 min                  。
（3）若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=    。
（4）反应在第4 min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K=           。
（5） 判断第9 min时是否达平衡，说明理由                         。
Ⅱ.已知：常温下，A酸的溶液pH＝a, B碱的溶液pH＝b
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的pH为    。
A．大于7              B.等于7             C.小于7
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为     mol•L^－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为              mol•L^－1。
（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：              。

将0.2 mol·L^－1 HA溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na^＋)>c(A^-)，则：
（1）混合溶液中c(A^－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。
（2）混合溶液中c(HA)＋c(A^－)________0.1 mol·L^－1。
（3）混合溶液中，由水电离出的c(OH^－)________0.2 mol·L^－1 HA溶液中由水电离出的c(H^＋)。
（4）25 ℃时，如果取0.2 mol·L^－1 HA溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。

草酸（H₂C₂O₄）是二元中强酸，酸性KMnO₄溶液能与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应。
Ⅰ、某探究小组利用该反应，用浓度为0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸。
（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式为          。
（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是              。

（3）本滴定达到终点的标志是：                                       ；
（4）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度        ，（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。
Ⅱ、草酸氢钠溶液显酸性，常温下，向10 mL 0.01mol/LNaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是：        。

A．V(NaOH)=0时,c(H^+)= 1×10^－2 mol/L

B．V(NaOH)<10mL时,不可能存在c(Na^＋)=2c(C2O4^2-)+c(HC2O4^-)

C．V(NaOH)=10mL时,c(H^+)= 1×10^－7 mol/L

D．V(NaOH)>10mL时, c(Na^＋)> c(C2O4^2-)> c(HC2O4^-)

铜合金及铜的氯化物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）向硫酸铜、氯化钠混合溶液中滴加亚硫酸钠溶液生成CuCl沉淀，实验测得溶液的pH与亚硫酸钠溶液体积的关系曲线如图所示。

①用离子方程式解释亚硫酸钠溶液呈碱性的原因：      。
②用离子方程式解释图像中V＜a时溶液酸性增强的原因：  。    
当V＞a时，随着亚硫酸钠溶液的体积增大，溶液pH增大的原因是            。
（2）已知：K_sp(AgCl)＝8×10^－10，K_sp(CuCl)＝1.2×10^－6。向CuCl 浊液中滴加硝酸银溶液，发生反应CuCl(s)＋Ag^＋(aq)AgCl(s)＋Cu^＋(aq)，该反应平衡常数K＝       。
（3）硫酸铜溶液中含少量硫酸铁，加入氢氧化铜，过滤，除去三价铁离子，写出加入氢氧化铜时发生反应的离子方程式：         。
（4）测定CuCl和CuCl₂混合物中CuCl含量的原理为用氯化铁溶液溶解样品，以邻菲罗啉作指示剂，用Ce(SO₄)₂溶液滴定至终点，滴定反应为Ce^4＋＋Fe^3＋＝Fe^2＋＋Ce^3＋。氯化铁与氯化亚铜反应的离子方程式为         。

I常温下，浓度均为0.1molL^－1六种溶液的PH如表所示：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	Na2SO4
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

请回答下列问题：
（1）上述盐溶液中的阴离子，结合质子的能力最强的是          。
（2）将CO₂气体通入 饱和的碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为         （结合离子方程式加以描述）。
（3）要增大氯水中的HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，用离子方程式解释原因       。
II、已知：25ºC时，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，酸碱按体积比为1:10混合后溶液显中性，则a+b＝   。
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b＝14，用体积为V_A的醋酸和体积为V_B的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系V_A   V_B。
（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为          。

（1）在25℃条件下将pH=10的氨水稀释10倍后溶液的pH为（填序号）________。
A．9        B．11           C．9～10之间           D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，溶液pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”），主要原因是________________。
（3）已知某溶液中只存在NH₄⁺、H⁺、OH^-、Cl^-四种离子，该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下几种关系：
A．c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
B．c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
C．c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)
①上述离子浓度大小关系不可能的是_________(填序号)。
②若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是____________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）________________。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) ________ c(NH₃·H₂O)（填>、<或=）
（4）25℃时，如果将0.1molNH₄Cl和0.05molNaOH溶于水，形成混合溶液，（假设无气体逸出损失），则NH₄⁺和NH₃·H₂O两种粒子的物质的量之和等于________mol。

I.磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：

①从图中推断NaH₂PO₄溶液呈    性(填“酸”、“碱”或“中”)，这说明                           。
②在Na₃PO₄溶液中，c(Na⁺)/c(PO₄^3—)     3（填“>”“=”“<”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c(Na⁺)/c(PO₄^3-)的值减小，原因是                                                   。
③羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一种重要的生物无机材料，有关反应为：
5Ca(OH)₂＋3H₃PO₄＝Ca₅(PO₄)₃OH＋9H₂O。下图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，请计算磷酸的初始浓度为0.70mmol/L，pH=10.0条件下，反应前10min内磷酸的沉淀速率                 。

II. 在某温度下，把1.0mol NH₃溶于水中配成1L溶液，测得溶液中OH^－浓度和时间的图像如下：

①求该温度时，氨水的电离平衡常数K（写出计算过程，结果保留三位有效数字）
②在t₁时刻时再加入H₂O配成2L溶液，在t₂时刻时重新达到平衡，请在坐标系中画出t₁～t₂时间内OH^－浓度随时间变化的曲线。
③将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合，所得溶液呈中性（忽略混合前后溶液体积的变化），则混合后溶液中：c(NH₃·H₂O)＝                   。（用含有a、b的式子表示）

I. 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数

酸	电离平衡常数K
CH3COOH	1.76×10^-5
H2CO3	K1=4.3×10^-7  K2=5.61×10^-11
H3PO4	K1=7.52×10^-3  K2=6.23×10^-8   K3=2.20×10^-13

回答下列问题：
（1）从电离的角度，HCO₃^-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-都可看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________。
（2）等浓度的下列溶液中由水电离出的OH^-浓度由大到小的顺序是__（用序号作答）
①CH₃COONa   ②NaH₂PO₄   ③NaHPO₄   ④NaHCO₃   ⑤Na₂CO₃
（3）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的的电离转化率为a，则该温度下醋酸的电离平衡常数K_CH3COOH=_____。
II.已知t℃时，Kw=1×10；在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a:b=________。
III.现有含FeCl₂杂质的氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O），为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀pH	2.7	7.6	4.7
完成沉淀pH	3.2	9.7	6.7

请回答下列问题：
（1）流程中加入的试剂a最合适的是_____________（填序号）
A．酸性高锰酸钾溶液  B．NaClO溶液  C．H₂O₂溶液   D．稀硝酸
加入试剂a的目的是                                              。
（2）调节pH约4应该加入的物质可以是        。
A．CuO        B．CuCl₂        C．Cu(OH)₂         D．NaOH
利用平衡移动原理简述加入该物质的理由                          。
（3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂·2H₂O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（若能，此空不填）                            。

（一）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数

酸	电离平衡常数K

回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值____（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）从电离的角度，HCO₃^-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-都可看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________。
（3）对于同一种多元弱酸，有不止一个电离平衡常数，多个常数K₁、K₂、K₃、之间存在某种大小关系，此关系是________________；以碳酸为例，用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因_________________________。
（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的的电离转化率为____，则该温度下醋酸的电离平衡常数_____。
（二）化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点77 ℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。
（1）写出SOCl₂和水反应的化学方程式：_____________________________。
（2）把AlCl₃溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是            ；用SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合共热得到无水AlCl₃，原因是________________________ 。

某溶液经检测只含有NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^-四种离子，
（1）若该溶液中只有一种溶质，则该溶质是           （写化学式）。
（2）若该溶液呈中性，则溶液中c(NH₄⁺)       c(Cl^－)(填“>”、“<”或“=”)，此时溶液中的溶质有                 。
（3）若该溶液由0.02mol·L^－1HCl与0.01mol·L^－1NH₃·H₂O等体积混合而成，则溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为                                 。

直接排放含SO₂，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂
（1）在钠碱循环法中，Na₂ SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，
该反应的离子方程式是                        
（2）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃²^-)：n(HSO₃^﹣变化关系如下表:

n(SO3²^--)：n(HSO3^﹣)	91：9	1：1	9：91
PH	８.２	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显　　　　　　性，原因:　　　　　　　　　            　　　　
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　
a、C(Na⁺)==2C(SO₃^2-)+C(HSO₃^-)
b、C(Na⁺)> C(HSO₃^-)> C(SO₃^2-)>C(H⁺)==C(OH^-)
c、C(Na⁺)+ C(H⁺)="=" C(SO₃^2-)+ C(HSO₃^-)+ C(OH^-)