高中化学盐类水解的应用填空题

写出K₃PO₄ 溶液中存在的物料守恒关系式___________________。

0.1mol/L的NH₄Cl溶液和0.1mol/L的氨水混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是_________________.

0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_______.

(6分)按要求回答下列问题
（1）已知反应：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，v(A):v(B)= _________________；
（2）任何情况下判断水溶液呈中性的依据是：_______________；
（3）NH₄Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序是：_________________。

(6分)完成下列离子反应方程式
（1）AlCl₃溶液与Na₂CO₃溶液混合：____________；
（2）向AgCl固体上滴加Na₂S溶液，固体变黑色：_________________；
（3）铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀时，正极反应式：_________________。

(6分)完成下列离子反应方程式
（1）AlCl₃溶液与Na₂CO₃溶液混合：______________；
（2）向AgCl固体上滴加Na₂S溶液，固体变黑色：_________________；
（3）铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀时，正极反应式：_________________。

下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

（1）CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S、H₃PO₄四种酸的酸性由强到弱的顺序为                     。
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是                           。
（3）同浓度的CH₃COONa、NaHCO₃、Na₂CO₃、Na₂S溶液的pH由大到小的顺序为           。

完成下列化学用语的书写：
（1）用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因：__________       _________。
（2）实验室配制的CuSO₄溶液，常常出现浑浊的原因是
（写离子方程式），可采取在配制时加入少量          防止出现浑浊。
（3）泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括Al₂(SO₄）₃溶液(约1 mol/L）、NaHCO₃溶液(约1 mol/L）及起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是_____    _______________________    ____
（4）已知断裂1 mol H₂(g）中的H—H键需要吸收436kJ的能量，断裂1 mol O₂(g）中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H₂O(g）中的1mol H—O键能放出463kJ的能量。试写出O₂(g）与H₂(g）反应生成H₂O(g）的热化学方程式：                             。

(10分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
（1）A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________。
（2）B为0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液，实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：________________________________________。
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入________，目的是_______________；
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________。

现有NH₄Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题（填“>”、“<”或“=”）：
（1）若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH)_________c (Cl^—)。
（2）若溶液的pH>7，则该溶液中c(NH⁺)_________c(Cl^—)。
（3）若c(NH)<c (Cl^—)，则溶液的pH__________7。

(8分)（1）向20．00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
①当加入10．00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为：
②当溶液pH＝7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n(NH₃·H₂O)_______n(HCl)，溶液中c( NH₄^＋)_______c(Cl^－)。（填“＞”或“＜”或“＝” ）
(2）室温下，如果将0．1mol NH₄Cl和0．05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①_    __和_      _两种粒子的物质的量之和等于0．1mol。
②_    __和_     __两种粒子的物质的量之和比OH^―多0．05mol。

请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）氯化铁溶液蒸干并灼烧后得到的固体物质的化学式是________。
（2）在浓度均为0.1 mol/L的①CH₃COONH₄ ②NH₄HSO₄ ③NH₃.H₂O ④(NH₄)₂SO₄四种溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序为________（用代号表示）。
（3）25时，某浓度的CH₃COONa溶液呈碱性的原因是________（用离子方程式表示），溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是________。
（4）某温度下，蒸馏水的pH = 6，氢氧化物R(OH)₂的Ksp = 1×10^-13，则R²⁺沉淀完全时，溶液的pH为_______。

（共10分）常温下，如果取0.1 mol HA溶液与0.1mol NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因：____（用离了方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c(OH^－)=____
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数值）：

（4）己知NH₄A 溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₃)₂CO₃溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)；

（共8分）
（1）物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；⑧碳酸氢铵；④硫酸氢铵；⑤硫酸铵5种溶液中c(NH₄^＋)的大小顺序是______，溶液pH的大小顺序是______。
（2）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其..CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为 ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为      。
（3）己知：

则反应

工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。
（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na₂S。
①常温下，测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因           。
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na₂S转化为Na₂SO₄，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为       。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g)  Na₂S(s) + 4H₂O(g) ，已知该反应的平衡常数K_1000℃＜K_1400℃，则该反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na₂SO₃，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

①H₂S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式               
②铁屑与石墨能形成微型原电池，SO₃^2—在酸性条件下放电生成H₂S进入气相从而达到从废水中除去Na₂SO₃的目的，写出SO₃^2—在酸性条件下放电生成H₂S的电极反应式：                                     。