高中化学盐类水解的应用选择题

向20mL 0．1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴入0．1mol/L NaOH溶液，下列说法正确的是

A．整个反应过程中：c(H^+) + c(Na^+) + c(NH4^+)=c(OH^-) + c(SO4^2-)

B．当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c(NH4^+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH^-)＞c(H^+)

C．当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO4^2-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4^+)

D．当溶液呈中性时：c(NH4^+)＞c(SO4^2-)＞c(Na^+)＞c(H^+)= c(OH^-)

常温下，用0.10 mol·L^—1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L^—1 CH₃COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO^—)< c(CN^—)

B．点③和点④所示溶液中：c(Na^+)>c(OH^—) >c(CH3COO^—) >c(H^+)

C．点①和点②所示溶液中： c(CH3COO^—)-c(CN^—) =" c(HCN)-" c(CH3COOH)

D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO^—)+c(OH^—)= c(CH3COOH) +c(H^+)

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．在0.1 mol·L^－1NaHCO3溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO3^－)＞c(CO3^2^－)＞c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L^－1Na2CO3溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO3^－)＋2c(H2CO3)

C．向0.2 mol·L^－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1NaOH溶液： c(CO3^2^－)＞ c(HCO3^－)＞ c(OH^－)＞c(H^＋)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝6, c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1]：

c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

下列说法正确的是

A．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大

B．由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

C．由图丙可知，反应A(g)+B(g)2C(g)是吸热反应

D．由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H=△H1—△H2

25℃时，下列叙述正确的是

A．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则c(Na^＋)＝2c(SO4^2^－)

B．0.1 mol·L^－^1CH3COOH溶液与0.1 mol·L^－^1CH3COONa等体积混合pH<7,则c(CH3COO^－)＞c(Na^+)＞c(CH3COOH)＞c(H^+)＞c(OH^－)

C．AgCl在水中溶解度与在稀盐酸中溶解度相同

D．KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，则两溶液中水的电离程度相同

已知H₂R为二元弱酸：H₂R HR^－+H⁺      Ka₁       HR^－ R^2－+H⁺       Ka₂
常温下，向某浓度的H₂R溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H₂R、HR^－、R^2－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．pH=1.2溶液中：c(K^+) + c(H^+) = c(OH^－) + c(H2R)

B．pH=2.7溶液中：c^2(HR^－) / [c(H2R) × c(R^2^－)]= 1000

C．将相同物质的量KHR和K2R固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（ ）

A．c( NH4+ )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

B．c( NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．c( NH4+)＞c(H+)＞c(Cl－) ＞c(OH－)

下列说法中正确的是

A．体积相同、pH值相同的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③

B．25℃时，0.1 mol·L^—1氨水和0.05mol·L^—氨水中[OH^—]之比是2:1

C．25℃时，向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH=7，此时溶液中 [Na^+]=[CH3COO^－]

D．向含有HCO3^－、CH3COO^－、CO3^2^－、SO3^2^－离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积不变，则以上四种离子浓度基本保持不变的是CO3^2^－和CH3COO^－。

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH) < c(CH₃COONa) < c(Na₂CO₃)
B．已知0.1 mol·L^－1二元酸H₂A溶液的pH＝4，则在0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液中：
c(OH^－) ＝ c(HA^－) + c(H^＋) + 2c(H₂A)
C．将0.1 mol·L^－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H^＋)和c(OH^－)都减小

下列说法错误的是
①NaHCO₃溶液加水稀释，c(Na⁺)/ c(HCO₃^－)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na⁺)=3[c(CO)+c(HCO)]
③在0.1 mol·L^-1氨水中滴加0.lmol·L^-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH)=l0^-a mol·L^-1
④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（SO₃²）均增大
⑤在Na₂S稀溶液中，c(H⁺)=c(OH^-)-c(H₂S)-c（HS^-）

A．①④

B．②⑤

C．①③

D．②④

在常温时，将V₁ mL c₁ mol·L^－1 CH₃COOH溶液中滴加到V₂ mL c₂mol·L^－1NaOH溶液中，下列结论中，错误的是

A．如果V1=V2，c 1= c 2，则混合溶液中c(CH3COO^-) = c(Na^+)

B．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(CH3COO^-) = c(Na^+)

C．如果混合溶液的pH>7，则不可能V1 c 1 = V2 c 2

D．如果V1=V2，且混合溶液的pH<7，则c 1> c 2

下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下,将pH="2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合:" c(NH4^+)>c(Cl^-)> c(OH^-)>c(H^+)

B．0.1mol·L^-1 Na2CO3溶液:c(Na^+)=c(HCO3^-)+2c(CO3^2-)+2c(H2CO3)

C．0.1mol·L^-1 NH4Cl溶液:c(NH4^+)="c(" Cl^-)

D．向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na^+)+ c(H^+)=c(CH3COO^-)+c(OH^-)

下列关系的表述中，正确的是

A．0.1mol·L^－1NaHSO4溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c()＋c(OH^－)

B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1:1

C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H^＋)不相等

D．0.1mol·L^－1NaHCO3溶液中：c(Na^＋)>c()>c()>c(H2CO3)

用0.10mol·L^－1的盐酸滴定0.10mol·L^－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c()>c(Cl^－)，c(OH^－)>c(H^＋)

B．c()＝c(Cl^－)，c(OH^－)＝c(H

C．c(Cl^－)>c()，c(OH^－)>c(H^＋)

D．c(Cl^－)>c()，c(H^＋)>c(OH^－)

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4，其中c(NH4^＋)由大到小的顺序是：①>②>③>④

B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1 mol·L^－1盐酸、 ③0.1 mol·L^－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L^－1硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①＞④＝②＞③

C．常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中： c (Na^+)＝c(HSO3^—)+c(HCO3^—)+2c(CO3^2—)+2c(SO3^2—)

D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H^+)：①>②>③