高中化学盐类水解的应用选择题

室温下，将0.05固体溶于水配成100溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是

	加入的物质	结论
A	501	反应结束后，
B	0.05	溶液中 增大
C	50	由水电离出的不变
D	0.1固体	反应完全后，溶液减小，不变

Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2－＋H₂O  HCO₃^－＋OH^－。下列说法错误的是

A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小	B．通入CO2，溶液pH减小
C．加入NaOH固体，减小	D．升高温度，平衡常数增大

25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH₃COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ）

A．B点的横坐标a＝12.5
B．C点时溶液中有：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)
C．D点时溶液中有：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na^＋)
D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

常温下，将等体积，等物质的量浓度的与溶液混合，析出部分晶体，过滤，所得滤液。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）

A．
B．
C．
D．

25℃时，在20ml 0.1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是

A．在A点：c(Na^＋)﹥c(OH^－)﹥c(CH3COO^－)﹥c(H^＋)

B．在B点：c(Na^＋) ﹦c(CH3COO^－) ﹥c(OH^－)﹦c(H^＋)，

C．在C点：c(CH3COO^－)﹥c(Na^＋)﹥c(H^＋) ﹥c(OH^－)

D．在C点：c(CH3COO^－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na^＋)

对于0.1 mol·L^－1 Na₂SO₃溶液，正确的是

A．升高温度，溶液pH降低

B．c(Na^+) ＝ 2c(SO3^2^－) + c(HSO3^－) + c(H2SO3)

C．c(Na^+) + c(H^+) ＝2c(SO3^2^－) + 2c(HSO3^－) + c(OH^－)

D．加入少量NaOH固体，c(SO3^2^－)与c(Na^+)均增加

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)	1.8×10^－^5	4.9×10^－^10	K1＝4.3×10^－^7 K2＝5.6×10^－^11

则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)
B．a mol·L^－1HCN溶液与b mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、电离度均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO)＋2c(CO)

室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向0.10mol·L^－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4^＋)=c(HCO3^－)＋c(CO3^2^－)

B．向0.10mol·L^－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na^＋)>c(NH4^＋)>c(SO3^2^－)

C．0.10mol·L^－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na^＋)=2[c(SO3^2^－)＋c(HSO3^－)＋c(H2SO3)]

D．0.10mol·L^－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na^＋)>c(CH3COOH)=c(Cl^－)

室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（     ）

A．浓度均为0.1mol·L^-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合： 2c（CO3^2^－）+c（OH^－）+c（HCO3^－）—c（H^+）=0.1mol·L^－^1

B．浓度均为0.1mol·L^-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c（SO4^2^－）>c（Na^+）>c（NH4^+）>c（H^+）>c（OH^－）

C．pH=12的氨水与pH =2的盐酸等体积混合 c（Cl^－）>c（NH4^+）>c（OH^－）>c（H^+）

D．浓度均为0.1mol·L^-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c（Na⁺）=c（CH₃COO^－）>c（OH^—）=c（H⁺）

下列说法错误的是

A．常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则C(Na^+)=c(CH3COO^-)

B．某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c(Na^+)= c(Cl^-)>c(H^+)>c(OH^-)

C．若2a mol·L^－1HCN与a mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na^＋)>c(CN^－)，则混合溶液pH>7

D．含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO3^—)＋2c(CO3^2—)

下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是(    )

A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4^+)/ c(NH3·H2O)的比值减小

B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO3^2^－)＜ c(HCO3^－)，且 3c(Na＋)＝2[c(CO3^2^－)＋c(HCO3^－+ c(H2CO3)]

C．0.2 mol·L－1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后： c(CH3COO^－) + 2c(OH^－)＝c(CH3COOH) + 2c(H^+)

D．常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，

则Ag₂CrO₄悬浊液中的c(Ag^＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag^＋)

25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

A．0.1 mol·L^－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L^－1HCl溶液等体积混合： c(Na^＋)＝c(Cl^－)>c(CH3COO^－)>c(H^+)

B．0.1 mol·L^－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L^－1氨水等体积混合(pH>7)： c(NH3·H2O)>c(NH4^+)>c(Cl^－)>c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L^－1NaHCO3溶液等体积混合： c(Na^＋)＝c(CO3^2-)＋c(HCO3^-)＋c(H2CO3)

D．0.1 mol·L^－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L^－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：

2c(C₂O₄^2-)＋c(HC₂O₄^-)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）…………………（   ）

A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水电离出的c（OH^－）：③＞①＞②

C．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+ c（CH3COO^－）＝0．1mol/L

D．②和③等体积混合后的溶液：c（Na^+）+ c（H^+）＝c（OH^－）+c（CH3COO^－）

常温下，向20 mL 0．2 mol/L H₂A溶液中滴加0．2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^－，Ⅲ代表A^2－)，根据图示判断，下列说法正确的是

A．H₂A在水中的电离方程式是：H₂A===H^＋＋HA^－、HA^－H^＋＋A^2－
B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(H^＋)>c(A^2－)>c(OH^－)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H^＋)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)＝c(A^2－)＋2c(OH^－)

常温下，向10mL0．1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0．1mol·L^－1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．pH＝7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

B．pH＜7时，溶液中c（CH3COO^－）＞c（Na^＋）

C．7＜pH＜13时，溶液中c（Na^＋）＞c（CH3COO^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

D．继续滴加0．1mol·L^－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1