高中化学盐类水解的应用选择题

常温下，某一元弱酸的电离平衡常数为：K_a＝10^－6，对于0.01mol·L^－1的该酸，下列说法不正确是

A．该弱酸溶液的pH＝4

B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，但Ka不变。

C．加入等体积的0.01mol·L^－1NaOH溶液后，所得的溶液的pH＜7

D．该弱酸的钠盐溶液一定会发生水解，常温下，其水解平衡常数Kh＝10^－8

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子。则下列描述正确的是（   ）

A．该溶液可以由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO^-)＞c(Na^+)＞c(OH^-)＞c(H^+)

D．加入适量氨水，c(CH3COO^-)一定大于c(Na^+)、c(NH4^+)之和

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^＿^5	4.9×l0^＿^10	K1=4.3×l0^＿^7 K2=5.6×l0^＿^11

则下列有关说法正确的是(    )
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）
B．a mol·L^—1 HCN溶液与b mol·L^—1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X＋Y=14，且X > 11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是（   ）

A．c(Cl^－)c(NH4^+)c(H^＋)c(OH^－)

B．c(NH4^+)c(Cl^－)c(H^＋)c(OH^－)

C．c(NH4^+)c(Cl^－) c(OH^－)c(H^＋)

D．c(Cl^－)c(NH4^+)c(OH^－)c(H^＋)

室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL、0.1mol/L 的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的

A．I曲线表示的是滴定盐酸的曲线

B．x=20

C．滴定过程中c(NH4^+)/c(NH3·H2O)的值逐渐减小

D．当I曲线和II曲线pH均为7时，一溶液中的c(Cl^－)等于另一溶液中的c(CH3COO^－)

下列说法正确的是（   ）

A．相同温度下，1 mol·L^-1醋酸溶液与0.5 mol·L^-1醋酸溶液中，c（H^+）之比是2∶1

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na^+）=c（CH3COO^-）

C．pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同

D．0.1 mol·L^-1NH4Cl溶液中c(NH4^+)+c（H^+）=c（Cl^-）

常温时，将V₁mL C₁ mol·L^－1的醋酸滴加到V₂mL C₂ mol·L^－1的烧碱溶液中，下列结论正确的是（       ）

A．若V1=V2，且混合溶液pH<7，则有C1<C2

B．若V1=V2，C1=C2，则混合溶液中c(Na^+)=c(CH3COO^－)

C．若混合溶液的pH=7，则有C1V1>C2V2

D．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na^+)>c(CH3COO^－)

向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0. 2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示下列说法不正确的是 （      ）

A．该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L ．

B．在b点，c (Na^+）=c(CH3COO^-）

C．在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为 c (CH3COO^-）>c (Na^+)>c (H^+）>c (OH^-）

D．氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点

下列关于离子的叙述正确的是

A．在c(H^+)=1×10^－13mol·L^－1的溶液中：Na^+、Fe^3+、Cl^－、SO4^2^－能大量共存

B．铜溶于FeCl3溶液中：Cu + Fe^3+ = Fe^2+ + Cu^2+

C．NaHCO3溶液中：c(Na^+)＝c(CO3^2^－)＋c(HCO3^－)+c(H2CO3)

D．向溶液中加入BaCl2溶液后再加盐酸，有白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO4^2^－

已知常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1；0.1mol/L的一元碱MOH溶液中，将此两种溶液等体积混合，混合夜中，离子浓度关系不正确的是（　　）
A．c（OH^﹣）=c（HA）+c（H⁺）
B．c（M⁺）＞c（A^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）
C．c（A^﹣）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）
D．c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^﹣）+c（OH^﹣）

25℃时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH变化曲线如下图所示，仔细观察下图，判断有关说法中不正确的是(   )

A．HA酸是弱酸
B．当滴定过程中溶液pH=7时，c(Na⁺)＝c(A^-)＞c(OH^-)＝c(H⁺)
C．在C点：c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-) 
D．在D点：c(A^-)＋c(HA)＝2c(Na⁺)

在AlCl₃和FeCl₃的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得到的沉淀物是（   ）

A．Fe2S3、I2

B．Al(OH)3、I2

C．Fe(OH)3、Al(OH)3

D．FeS、S、Al(OH)3

40℃时，在氨－水体系中不断通入CO₂，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是

A．在pH＝9.0时，c(NH4^+）＞c(HCO3^-）＞c(NH2COOˉ）＞c(CO3^2^－）

B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4^+）＋c(H^+）＝2c(CO3^2^－）＋c(HCO3^－）＋c(NH2COOˉ）＋c(OHˉ）

C．随着CO2的通入，不断增大

D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	1.8×10^－^5	4.9×10^－^10	Ka1＝4.3×10^－^7 Ka2＝5.6×10^－^11

则下列说法正确的是（   ）
A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH ( NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH( CH₃COONa)
B．浓度均为0.2mol/LNaHCO₃和 Na₂CO₃溶液中，存在的粒子种类不相同
C．0.4 mol·L^－1HCN 溶液与 0.2 mol·L^－1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
D．25℃时，pH＝4且浓度均为0.1 mol·L^－1的 CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：
c(Na⁺)＋c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是

A．a点时：c(CH3COOH) >c(CH3COO^－) >c(H^＋) >c(Na^＋) >c(OH^－)

B．b点时：c(Na^＋)＝c(CH3COO^－)

C．c点时：c(H^＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH^－)

D．d点时：c(Na^＋) >c(OH^－) > c(CH3COO^－) >c(H^＋)