高中化学盐类水解的应用选择题

25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是：

A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

B．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H+)之比为2∶1

C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c(OH^-) =" 0.1" mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7

D．4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小顺序是①＞②＞③＞④（注：酸性 C6H5OH 弱于 H2CO3）

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH^－)＝c(HCO3^－)＋c(H^＋)＋2c(H2CO3)

B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4^＋ )＝c(Cl^－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＞c(NO3^－)

下列有关说法不正确的是

A．将物质的量浓度为10^-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
B．如上图可表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液  
C．25℃时，pH＝2的1．0 L醋酸溶液中水电离出的H⁺的数目为10^-12N_A
D．某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应

常温下，将Na₂CO₃和NaHCO₃混合物〔n(Na₂CO₃)/n(NaHCO₃)="a" a≤3〕溶于水制得稀溶液，下列有关该溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．a=1则c(CO3^2-)>c(HCO3^-)>c(OH^-)>c(H^+)

B．a=2则c(OH^-)=c(H^+)+c(HCO3^-)+2c(H2CO3)

C．a为任意值时，则c(Na^+)+c(H^+)=c(HCO3^-)+2c(CO3^2-)+c(OH^-)

D．a=0则c(Na^+)>c(HCO3^-)>c(CO3^2-)>c(OH^-)>c(H^+)

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol•L^-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（   ）

A．V（NaOH）＝0时，c(H^+)＝1×10^-2 mol•L^-1

B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na^+)＝2c(C2O4^2-)+c(HC2O4^-)

C．V（NaOH）＝10 mL时，c(H^+)＝1×10^-7 mol/L

D．V（NaOH）＞10 mL时，c(Na^+)＞c(C2O4^2-)＞c(HC2O4^-)

常温下，用0．1000 mol/L盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na₂CO₃溶液，滴定曲线如图。关于滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关系，下列说法正确的是

A．a点：c(CO3^2-) >c(HCO3^-) >c(Cl^－)

B．b点：5c(Cl^－)>4c(HCO3^-)＋4c(CO3^2-)

C．c点：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO3^-)＋2c(H2CO3)

D．d点：c(H^＋)＝2c(CO3^2-)＋c(HCO3^-)＋c(OH^－)

常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄C1溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：
B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10^－10，则在0.1 mol·L^－l A1Cl₃溶液中，Ag^＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10^－10 mol·L^－l
C．25℃时0.2 mol·L^－l HC1溶液与等体积0.05 mol·L^－l Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH约为1
D．0.1mol·L^－l NaHA溶液的pH=4，则有c(HA^－)>c(H^＋)>c(A^2－)>c(H₂A)

向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体后，可以得到不同的成分组合，其中混合组分的物质的量为1:1 请选择下列分析都正确的组合是：

	溶液组成主要成分	溶液中离子浓度关系
A	NaHCO3、Na2CO3	c(CO3^2^－) < c(HCO3^－)
B	NaOH 、 Na2CO3	c(OH^－)<c(CO3^2^－)
C	Na2CO3	c(Na^＋)=c(CO3^2^－)+c(HCO3^－)+c(H2CO3)
D	NaHCO3、NaOH	c(Na^＋) = c(HCO3^－)

在25℃下，取0.2 mol·L^－1 HX溶液与0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则下列说法（或关系式）正确的是

A．混合溶液中水电离出的c（OH^－）小于0.2 mol·L^－^1 HX溶液中水电离出的c（H^＋）

B．c（Na^＋）＝c（X^－）＋c（HX）＝0.2 mol·L^－^1

C．c（Na^＋）－c（X^－）＝9.9×10^－^7mol·L^－^1

D．c（OH^－）＝c（HX）＋c（H^＋）＝1×10^－^8 mol·L^－^1

部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是

化学式	NH3·H2O	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ki（25℃）	1.8×l0^—5	1.8×l0^—5	4.9×l0^—10	Ki1= 4.3×l0^—7 Ki2= 5.6×l0^—11

A．等物质的量浓度的NaHCO₃和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大
B．0.1 mol/L CH₃COONa 溶液显碱性，0.1 mol/L CH₃COONH₄溶液显中性
C．CN^－+H₂O+CO₂→HCN+ HCO₃^-
D．中和等体积、等pH的CH₃COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

常温下，用0.1000 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是
 

A．a点所示溶液中: c(Na^+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO^－)

B．b和c点所示溶液中：C(OH^－)－c(H^+)＝c(Na^+)－c(CH3COO^－)

C．d点所示溶液中：C(Na^+)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

D．滴定过程中可能出现：C(CH3COOH)＞c(CH3COO^－)＞c(H^+)＞c(Na^+)＞c(OH^－)

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol•L^-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V(NaOH)＝0时，c(H^+)＝1×10^-2 mol•L^-1

B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na^+)＝2c(C2O4^2-)+c(HC2O4^-)

C．V(NaOH)＝10 mL时，c(H^+)＝1×10^-7 mol/L

D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na^+)＞c(C2O4^2-)＞c(OH^-)>c(HC2O4^-)

下列说法正确的是

A．25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的NaHSO4溶液中，水的电离程度相同

B．在含Al^3+的KNO3溶液中，可通过加热法除去Al^3+，证明盐的水解是吸热反应

C．已知HF的酸性比HCN的酸性强，则等体积等浓度NaF和NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和相等

D．等物质的量浓度的①NH4Cl ②NH4HSO4③Na2S ④NaNO3⑤(NH4)2SO4，其pH由大到小的排列为③＞④＞⑤＞①＞②

NH₄Cl溶液中，下列叙述正确的是（   ）

A．c(NH4^+)＞c(Cl^—) ＞c(OH^—) ＞c( H^+)

B．c(Cl^—)＞c(NH4^+)＞c( H^+)＞c(OH^—)

C．c(NH4^+) + c( NH3) = c(Cl^—) + c(OH^—)

D．c(NH4^+) + c( NH3 · H2O) + c( NH3 )= c(Cl^—)

常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示（a、b、d、e均为不超过1的正数），则下列说法正确的是

A．该溶液pH=7	B．该溶液中：c（A^-）+c（Y）=c（Na^+）
C．HA为强酸	D．图中X表示HA，Y表示OH^-，Z表示H^+