高中化学盐类水解的应用选择题

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H^+)= c(OH^－)= c(NH4＋^+)=c(Cl^－)

B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH^－)=c(H^+)+c(HS^－)+c(H2S)

C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO^－)+ c(H^+)>c(Na^+)+c(OH^－)

D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO3^2-)+2c(HCO3^-)+2c(H2CO3)=3c(Na^+)

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Cl^-、NH₄⁺四种离子，其离子浓度可能有如下关系：
① c(Cl^—)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)     ② c(Cl^—)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
③ c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)     ④ c(NH₄⁺) ＝c(Cl^—)＞c(OH^—)＝c(H⁺)
下列说法正确的是: (    )

A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl

B．若③正确，则溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4^+)＞c(Cl^—)

C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H^+)等于氨水中c(OH^—)

D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立

在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动

C．升高温度，减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

25℃时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH变化曲线如下图所示，仔细观察下图，判断有关说法中不正确的是(    )

A．HA酸是弱酸
B．当滴定过程中溶液pH=7时，c(Na⁺)＝c(A^-)＞c(OH^-)＝c(H⁺)
C．在C点：c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-) 
D．在D点：c(A^-)＋c(HA)＝2c(Na⁺)

氯化铵晶体溶于重水(D₂O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是（       ）

A．NH4^+水解生成NH3·H2O和HD2O^+	B．NH4^+水解生成NH3·DHO和HD2O^+
C．NH4^+水解生成NH3·D2O和HD2O^+	D．NH4^+水解生成NH3·DHO和D3O^+

常温下两种溶液：①1mol·L^－1的Na₂CO₃溶液，②1mol·L^－1的NaHCO₃溶液。下列对于这两种溶液的说法正确的是

A．两种溶液中都存在：c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^—14

B．c(H2CO3)：①＞②

C．两种溶液中都存在：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO3^－)＋2c(CO3^2^－)

D．向②溶液中加入等体积的1mol·L^－1的NaOH溶液，②溶液可以变成①溶液

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（     ）

A．0.1mol·L^-1的（NH4）2SO4溶液中：c(SO4^2-)>c(NH4^+)>c(H^+)>c(OH^-)

B．0.1mol·L^-1的NaHCO3溶液中：c(Na^+)=c(HCO3^-)+c(H2CO3)+2c(CO3^2-)

C．将0.2mol·L^-1NaA溶液和0.1mol·L^-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na^+)+c(H^+)=c(A^-)+c(Cl^-)

D．在25℃时，1mol/L的Na2S溶液中：c(OH^-)= c(H^+)+c(HS^-)+2c(H2S)

25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L^－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是

A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH===B^＋＋OH^－

B．若一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则c(A^－)＝c(B^＋)

C．在0.1 mol·L^－1 BA溶液中，c(B^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．若将0.1 mol·L^－1的BOH溶液稀释至0.001 mol·L^－1，则溶液的pH＝9

常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是

A．将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小

B．用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH溶液）<V（NaOH溶液）

C．向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0．1 mol·L^-1NH3·H2O溶液：c（Cl^–）+c（OH^–）=c（H^+）+c（NH3·H2O）

D．在含0．1mol NaHSO4的溶液中：c（H^+）=c（SO4^2-）+c（OH^–）

物质的量浓度都为0.1mol·Ｌ^-1的CH₃COOH与ＮaＯＨ溶液等体积混合后，下
列关系式不正确的是 

A．c(Na^+）+ c(H^+）= c(OH^-）+ c(CH3COO^-）

B．c(Na^+）＞c(CH3COO^-）＞c(H^+）＞c(OH^-）

C．c(OH^-）= c(H^+）+ c(CH3COOH）

D．c(CH3COOH）+ c(CH3COO^-）= c(Na^+）

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L^-1KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

A．c(K^+)+ c(H^+)= c(HC2O4^-)+ c(OH^-)+ c(C2O4^2-)

B．c(HC2O4^-)+ c(C2O4^2-)=" 0.1" mol·L^-1

C．c(H2C2O4)＞c(C2O4^2-)

D．c(K^+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4^-)+ c(C2O4^2-)

常温下，下列有关叙述正确的是

A．Na2CO3溶液中，2c(Na^＋)＝c(CO3^2^－)＋c(HCO3^－)＋c(H2CO3)

B．NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝9.9×10^－7mol/L

C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4^＋)大小顺序①＞②＞③

D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH=7，所得溶液体积V(总)≥20mL

常温下，取0.1 mol·L^-1 H₂X溶液与0.2 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是

A．c（Na^+）=2c（X^2^－）

B．c（OH^－）=c（H^+）+2c（H2X）+ c（HX^－）

C．c（X^2^－）>c（Na^+）>c（OH^－）>c（H^+）

D．c（Na^+）+c（H^+）=c（OH^－）+c（X^2^－） + c（HX^－）

下列有关说法正确的是

A．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3^-I2+I^－

B．物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c（Na^+）>c（HCO3^-）>c（CO3^2-）>c（OH^－）>c（H^+）

C．已知：Ksp（AgCl）＝1．8×10^－10，Ksp（Ag2CrO4）＝2．0×10^－12，将等体积的浓度为1．0×10^－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1．0×10^－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生

D．25 ℃时，溶液中水电离出的c（H^+）和水电离出的c（OH^－）的乘积一定等于10^-14

常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．滴定过程中可能出现