高中化学盐类水解的应用选择题

已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A．c(OH^－)>c(HA)>c(HB)>c(H^＋)        B．c(OH^－)>c(A^－)>c(B^－)>c(H^＋)
C．c(OH^－)>c(B^－)>c(A^－)>c(H^＋)         D．c(OH^－)>c(HB)>c(HA)>c(H^＋)

下列溶液中相应关系正确的是(    )

A．0.2 mol·L^－1CH3COONa溶液和0.1 mol·L^－1HCl溶液等体积混合后： c(CH3COO^－)＞c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．pH＝3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c(Na^＋)＝c(Cl ^－)

C．0.1 mol·L^－1NaHCO3溶液中： c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO3^-)＋c(CO3^2-)＋c(OH^－)

D．含SO4^2^－、NH4^＋、H^+、OH^－的溶液中可能存在：c(H^+)＞c(SO4^2^－)＞c(NH4^＋)＞c(OH^－)

室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A．0．01mol·L^-1H2S溶液：c(H^+)>c(HS^－)>c(S^2-)>c(H2S)>c(OH^－)

B．0．1 mol·L^-1NaHSO3溶液：c(Na^+)+c(H^+)<c(HSO3^－)+c(SO3^2-)+c(OH^－)

C．等物质的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液：c(NH4) +c(NH3·H2O)+c(Na^+)＝2c(Cl^－)

D．c(H^+)/c(OH^－)=10^-10的Na2CO3溶液：c(HCO3^－)+2c(H2CO3)=c(10^-2－10^-12) mol·L^-1

某溶液中仅含Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子，下列说法错误的是

A．溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na^+）＞c（OH^-）＞c（CH3COO^-）＞c（H^+）

B．若溶液中粒子间满足：c（CH3COO^-）=c（Na^+），则该溶液一定呈中性

C．若溶液中溶质仅为CH3COONa且浓度为0.1 mol·L^-1，则粒子间一定满足： c（Na^+）＞c（CH3COO^-）＞c（OH^-）＞c（H^+）

D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H^＋)＋c(M^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)＝2c(H^＋)＋c(CH₃COOH)
D．0．1 mol·L^－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

向1000mL3mol·L^-1NaOH中通入适量CO₂气体，溶液中有关阴离子的物质的量变化曲线如图所示：

下列说法张正确的是

A．水的电离程度一直增大

B．溶液的pH逐渐下降

C．M、N两点对应的溶液中离子种类不同

D．CD段反应的离子方程式为OH^－+CO2＝HCO3^－

下列溶液中离子浓度的关系正确的是（    ）
A．0.10 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)
B．0.1 mol·L^-1 NaHA溶液，其pH等于4：c(HA^-)>c(H⁺)>c(H ₂A)>c(A^2-)
C．将足量的AgCl固体分别放入5 mL水和10 mL 0.1mol·L^-1的NaCl溶液中溶解至饱和，溶液中Ag⁺浓度前者大于后者
D．相同温度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH₃COONa溶液中，水的电离程度前者大于后者

室温时，向20 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是

A．a点时：c(CH3COOH) c(CH3COO^－) c(H^＋) c(Na^＋) c(OH^－)

B．b点时：c(Na^＋) c(CH3COO^－)

C．c点时：c(H^＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH^－)

D．d点时：c(Na^＋) c(OH^－) c(CH3COO^－) c(H^＋)

常温下，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应)，下列说法不正确的是

A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小

B．HA的电离常数（x为滴定分数)

C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大

D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na^＋)>c（A^－)>c（OH^－)>c（H^＋)

在25 ml 0.1 mol · L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol · L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c (Na⁺) > c (CH₃COO^－) >c (OH^－) > c (H⁺)
B．在B点，a>12.5，且有c (Na⁺) ="c" (CH₃COO^－) =" c" (OH^－)=" c" (H⁺)
C．在C点，c (CH₃COO^－) > c (Na⁺) > c (OH^－) > c (H⁺)
D．在D点，c (CH₃COO^－) +c (CH₃COOH) =" c" (Na⁺)

某二元弱酸H₂A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-，已知相同浓度时H₂A比HA^-容易电离，在相同温度时下列溶液中H₂A浓度最大的是

A．0．01 mol／L的H2A溶液

B．0．01 mol／L的NaHA溶液

C．0．02 mo|／L的NaOH溶液与0．02 mol／L的NaHA溶液等体积混合

D．0．02 mol／L的HCl溶液与0．04 mol／L的NaHA溶液等体积混合

常温下，用 0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL某未知浓度的CH₃COOH溶液，滴定曲线如图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法错误的是

A．该温度下CH3COOH的电离平衡常数约为1.8 ×10^-5

B．点①处溶液中c(CH3COO^－)<c(CH3COOH)

C．点③处溶液中c(OH^-)= c(CH3COOH)+c(H^+)

D．滴定过程中不可能出现：c(CH3COOH) >c(CH3COO^－)> c(OH^－)> c(Na^+)> c(H^+)

实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里＝10^－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是
A．c (B^＋)＞c (A^－)＞c (OH^－)＞c (H^＋)         B．c (A^－)＞c (B^＋)＞c (H^＋)＞c (OH^－)
C．c (B^＋)＝c (A^－)＞c (H^＋)＝c (OH^－)         D．c (B^＋)＞c (A^－)＞c (H^＋)＞c (OH^－)

下列说法正确的是

A．pH =6的NaHSO3溶液中：c（Na^+）>c（HSO3^－）>c（H2SO3）>c（SO3^2^－）

B．等物质的量浓度的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合后所得的溶液中， 2c（OH^－）－c（NH3·H2O）= 2c（H^+）－c（NH4^+）

C．等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液混合： 3c（Na^+）＝2c（CO3^2^－）＋2c（HCO3^－）＋2c（H2CO3）

D．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c（Na+）> c（NH4^+）> c（SO4^2-）> c（H^+）= c（OH^－）

下列说法正确的是：

A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH^－)之比是2∶1

B．1mol/L NH4Cl溶液中c (NH4^＋) =" c" (Cl^－)

C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中c (Na^＋) =" c" (CH3COO^－)

D．硫化钠溶液中，c (Na^＋) =" 2" c (S^2^－)