高中化学盐类水解的应用选择题

醋酸钡晶体[(CH₃COO)₂Ba·H₂O]是一种媒染剂，下列有关0.1mol·L^-1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是（  ）

A．c(Ba^2+)＞c（CH3COO^-）＞c（OH^-）＞c（H^+）

B．c(H^+)=c（OH^-）-c（CH3COOH）

C．2c(Ba^2+)=c（CH3COO^-）+c（CH3COOH）

D．c(H^+)+2c(Ba^2+)=c（CH3COO^-）+c（OH^-）

常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH)> c(SO)>c(Fe^2^＋)>c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－1 Na2CO3溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO3溶液：c(H^＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH^－)＋c(CO)

D．0.01 mol·L^－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO^－)>c (Na^+)>c(H^+)> c (OH^－)

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（   ）

已知碳酸氢钾溶液显碱性，25℃时向10mL0.01mol/LKHCO₃溶液中滴加0.01mol/LKOH溶液，随着KOH溶液体积的增加，溶液中微粒浓度关系正确的是（    ）

A．V(KOH)=0时，溶液中c(K^+)=c(HCO3^-)+c(H2CO3)

B．V(KOH)=10mL时，溶液中c(HCO3^-)>c(H2CO3)

C．V(KOH)=20mL时，溶液中c(K^+)>c(CO3^2-)>c(OH^-)>c(H^+)

D．对V(KOH)=10mL时的溶液升温，溶液中：c(K^+)>c(OH^-)>c(CO3^2-)>c(H^+)

下列比较不正确的是

A．等浓度的NH4HSO4、 NH3·H2O、 (NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的五种溶液，其中(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH4^+)最大

B．NaClO和BaCl2混合溶液： c(Na^＋)＋2c(Ba^2^＋)＝c(ClO^－)＋c(HClO)＋c(Cl^－)

C．25 ℃下，0.2 mol·L^－1 HCl溶液与0.2 mol·L^－1 YOH(一元弱碱)溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则c(Cl^-)＝c(Y^+)＋c(YOH)＝0.2 mol·L^－1

D．常温下，将0.2 mol·L^－1某一元碱ROH溶液和0.1 mol·L^－1HCl溶液等体积混 合，混合后溶液pH<7，则c(ROH)>c(R^＋)

下列溶液中微粒浓度关系正确的是（   ）

A．氨水与氯化铵的pH>7的混合溶液中：c（Cl^-）<c（NH4^+）

B．0.1mol/LKHC2O4溶液中：c（OH^-）+ c（C2O4^2-）+ c（HC2O4^-）= c（H^+）+ c（K^+）

C．0.1 mol·L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH4^+）> c（SO4^2-）> c（H^+）> c(NH3.H2O)

D．0.1 mol·L^-1的硫化钠溶液中：c（OH^-）= c（H^+）+ c（HS^-）+ c（H2S）

关于小苏打水溶液的表述正确的是    (    )

A．c(Na^+)＝c(HCO3^-)+c(CO3^2-)+c(H2CO3)

B． HCO3^-的电离程度大于HCO3^-的水解程度

C． c(Na^+)+c(H^+)＝c(HCO3^-)+c(CO3^2-)+c(OH^-)

D．存在的电离只有：NaHCO3＝Na^+ + HCO3^- ,

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（   ）
A．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)      B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H⁺)
C．c(HA)+ c(A^－)=0.1mol/L             D．c(Na^＋) = c(A^－)+ c(OH^－)

常温下，将一元酸和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度（mol·L^－1）	反应后溶液的pH
c(HA)	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断不正确的是
A．实验①反应后的溶液中：  c(K^＋) ＞ c(A^－) ＞ c(OH^－) ＞ c(H^＋)
B．实验①反应后的溶液中：  c(OH^－) ＝ c(H^＋) ＋ c(HA)
C．实验②反应后的溶液中：  c(A^－) ＋ c(HA) ＞ 0.2 mol·L^－1
D．实验②反应后的溶液中：  c(K^＋) ＝ c(A^－) ＞ c(OH^－) ＝ c(H^＋)

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中：2c(Ca^2+)=c(NO3^—)

B．将0.2 mol·L^-1NaA溶液和0.1 mol·L^-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中(A^-为酸根离子)：c(Na^+)>c(A^-)>c(C1^-)>c(OH^-)

C．0.1 mol／LNaAlO2溶液中：c(Na^+)>c(AlO2^—)>c(OH^-)>c(H^+)

D．浓度均为0.1 mol·L^-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：2c(OH^-)=2c(H^+)+c(CH3COOH)

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（    ）
A．在0.1mol/L的Na₂S溶液中：c(OH^―)= c(H^＋)+ c(HS^－)+ c(H₂S)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：
      c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) ＝ 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)
D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液，NH4^+大小顺序为①>②>③

B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na^＋)－c(F^－)]>[c(K^＋)－c(CH3COO^－)]

C．0.2 mol·L^－1的Na2CO3溶液： c(OH^－)＝c(HCO3^—)＋c(H^＋)＋c(H2CO3)

D．0.2 mol·L^－1 HCl与0.1 mol·L^－1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(Al^3^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

常温下，下列有关溶液的说法不正确的是
A．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c(R^2-) > c(Na⁺) >c(HR^-)
B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH^－)+ c(A^－)＝2c(H⁺)＋c(HA)
C．某物质的水溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14－a
D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H⁺)之比小于2：1

在25℃时将pH＝11的NaOH 溶液与pH＝3的CH₃COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是

A．c (Na^+)==c(CH3COO^－)+c(CH3COOH)	B．c(H^+)==c(CH3COO^－)+c(OH^一)
C．c (Na^+) > c (CH3COO^－)>c(OH^－)>c(H^+)	D．c (CH3COO^－)>c(Na^+)>c(H^+)>c(OH^－)

室温下，将1.000 mol·L^－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－14 mol·L^－1

B．b点：c(NH4^+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl^－)

C．c点：c(Cl^－)＝c(NH4^+)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热