高中化学盐类水解的应用选择题

下列说法正确的是(　　)

A．向0.1 mol·L^-1KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K^+)＜c(NO3^―)

B．25 ℃时，0.1 mol·L^-1氨水和0.05 mol·L^-1氨水中c（OH^―）之比是2∶1

C．0.1 mol·L^-1NH4Cl溶液中c（Cl^―）＝c（NH4^+）

D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH＝7,此时溶液中c(Na^+)＝c(CH3COO^―)

下列大小比较正确的是

A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na^＋)大于c(Cl^－)

B．25℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度

C．0.1 mol·L^－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L^－1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍

D．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数

常温下,用0.1000 mol·L^-1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^-1 NH₃·H₂O溶液,滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．A点的PH＝13

B．②溶液: c(NH4^+） > c(Cl^-）>c(OH^-）=c(H^+）

C．③溶液:此时溶液中的水电离的c(H^+）比原氨水中水电离的c(H^+）小

D．滴定过程中可能出现:c(NH3·H2O）>c(NH4^+）>c(OH^-）> c(Cl^-）> c(H^+）

下列叙述正确的是

A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH = 1（忽略体积的变化）

C．pH = 3的醋酸溶液稀释至10倍后pH = 4

D．Na2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3－) +c(CO32－) + c(OH－)

下列说法正确的是

A．100℃时，Kw＝10^－12，此温度下pH＝6的溶液一定显酸性

B．25℃时，0．1 mol／L的NaHSO3溶液pH＝4，说明在水溶液中只存在电离平衡

C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用

D．25℃时，10 mL0．1 mol／LCH3COOH溶液与5 mL0．1 mol／LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na^＋）＝c（CH3COO^－）＋c（CH3COOH）

25^oC时，向25mL 一定浓度的 NaOH溶液中逐滴加入某浓度的 CH₃COOH溶液，溶液pH和加入的醋酸溶液的体积关系曲线如图所示。下列有关混合溶液说法错误的是

A．A、B间的溶液中可能有：c(Na⁺) > c(CH₃COO^-) > c(OH^-) >c(H⁺)
B．B点： c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)>c(OH^－)=c(H^＋)
C．C点： c(CH₃COO^-)> c(Na⁺)> c(H⁺) > c(OH^-)
D．NaOH溶液和醋酸溶液的浓度都恰好为0.1 mol·L^-1

现有a mol/L NaX和bmol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是

A．若a=b且c(X^－)=c(Y^－)+c(HY)，则酸性HX>HY

B．若a>b且c(X^－)=c(Y^－)，则酸性HX<HY

C．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性HX>HY

D．若两溶液等体积混合，测得c(X^－)+c(Y^－)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L，则a=b=0.1mol/L

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

化学式	电离常数
HClO	K=3×10^－^8
H2CO3	K1=4.3×10^－^7
K2=5.6×10^－^11

A．c(HCO₃^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)
B．c(ClO^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H⁺)
C．c(HClO)+c(ClO^－)=c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃^－)
D．c(Na⁺)+c(H⁺⁺H)=c(HCO₃^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

已知25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH₃COOH)，Ka(HSCN)。在物质的量浓度均为mol·L的CH₃COONa和NaSCN混合溶液中，下列排序正确的是（　　）

A．c(OH)>c(CH3COOH)>c(HSCN)>c(H)	B．c(OH)>c(HSCN)>c(CH3COOH)>c(H)
C．c(OH)>c(SCN)>c(CH3COO)>c(H)	D．c(OH)>c(CH3COO)>c(SCN)>c(H)

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH^－)=c(H^+)

B．在0．1 mol·L^－1Na2CO3溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO3^－)＋2c(H2CO3)

C．已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na^+)＞c(OH¯)＞c(N3¯)＞c(H^＋)

D．0．2 mol·L^－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1 mol·L^－1NaOH溶液：c(CO3^2^－)＞c(HCO3^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH₃•H₂O溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．①溶液：c(C1^—)＞c(NH4^+)＞c(OH^—)＞c(H^+)

B．②溶液：c(NH4^+)=c(C1^—)＞c(OH^—)=c(H^+)

C．③溶液：c(H^+)＞c(NH3·H2O) + c(OH^—)

D．滴定过程中可能出现：c(NH3•H2O)＞c(NH4^+)＞c(OH^—)＞c(Cl^—)＞c(H^+)

已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K_a（HA）>K_a（HB）。下列有关说法正确的是
A．等温浓度均为0．1 mol·L^-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB）
B．在0．1mol·L^-1的NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na⁺）>c（A^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多
D．等温浓度均为0．1 mol·L^-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）>pH（NaB）

某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）溶液在不同温度下进行水解实验：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O，测得c（NH₂COO^-）与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是

A．0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大

B．c(NH2COO^-)将随反应时间的不断延长而一直减小至0

C．25 ℃时0～6 min，v(NH2COO^-)为0. 05 mol·L^-1·min^-1

D．15 ℃时，第30 min时，c(NH2COO^-)为2.0 mol·L^-1

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系，正确的是
A．0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液与0.05 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合的溶液：c(Cl^－)>c(Na^＋)>c()>c(OH^－)>c(H^＋)
B．等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液：c(HClO)＋c(ClO^-)＝c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)＋c()
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M^＋)＝c(A^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH^－)＋c(H₂A)＝c(H^＋)＋2c(A^2－)

下列有关离子浓度的比较正确的是的
A. 0.1mol·L^—1氨水中，c(OH^—)＜c(NH₄^＋)
　 B. 10mL 0.02mol·L^—1HCl溶液与10mL 0.02mol·L^—1Ba(OH)₂溶液充分混合， c(Cl^－)>c(Ba²⁺)>c(OH^－)=c(H⁺)
C. 将0.1mol·L^—1CH₃COONa和0.1mol·L^—1NH₄Cl等体积混合后的溶液中，c(H⁺)＋c(CH₃COOH) ＞c(NH₃·H₂O)+c(OH^—)
　 D. 0.1mol·L^—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(H^＋) ＋c(H₂A)＝c(A^2—)＋c(OH^—)