高中化学盐类水解的应用选择题

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是

A．c(NH4^＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：c(NH4HSO4) > c[ (NH4)2SO4]> c(NH4Cl)

B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液： c(HClO)+c(ClO^－) ＝ c(HCO3^－) + c(H2CO3) + c(CO3^2^－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H^+)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2^－)

下列叙述中正确的是

A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液： c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH )

B．将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，一定有： c(H+) ＜ c(OH- )＜ c(A-) ＜c(Na+)

C．在常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，体积为20 mL，则溶液的pH = 12+lg2

D．将0.2 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(Cl-)

将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是

A．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸

B．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液

C．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸

D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B^+)>c(A^－)>c(H^+)>c(OH^－)

下列说法中，正确的是

A．AgI、AgCl与水混合后形成的分散系中：c（Ag^+）=c（I^-）>c（C1^-）

B．25℃时，在pH相等的NH4C1溶液和盐酸中，水的电离程度也相等

C．25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的某弱酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液呈碱性

D．25℃时，在pH=2的H2C2O4（一种二元弱酸）溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比例混合后形成的溶液中，一定存在：c（Na^+）+c（H^+）=c（OH^-）+c（HC2O4^-）+2c（C2O4^2-）

某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是

A．H2Y的电离方程式为：H2Y2H^++Y^2-

B．HY^一的水解方程式为：HY^-+H2OH3O^++Y^2-

C．该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c（Na^+）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H^+）＞c（Y^2-）

D．该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c（Na^+）＞c（Y^2-）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H^+）

酸式盐NaHB在水溶液中，HB^—的电离程度小于HB^—的水解程度，下列说法正确的是(    )  

A．HB^—水解方程式：HB^－+H2OH3O^++B^2^－

B．溶液中离子浓度大小为：c(Na^+)>c(HB^－)>c(OH^－) >c(H^+)

C．NaHB的存在抑制了水的电离

D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na2B

25℃时，浓度均为0．1 mol·L^-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别为1和11。下列说法正确的是

A．在0.1 mol/lBA溶液中：c（A^‑）+c（H^+）＝c（BOH）+c（OH^-）

B．若将0.1 mol/lBOH液稀释至0.001 mol/l，则溶液的pH=9

C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合溶液中：c(A-)>c(B+)

D．若将上述两溶液按体积比1：2混合，溶液呈碱性，则混合溶液中：c（B^+）＞c（A^-）＞c（BOH）＞c（OH^-）＞c（H^+）

针对0.1mol·L^－1的醋酸溶液中，下列分析判断正确的是

A．升高温度，溶液的pH会增大

B．加入少量0.2mol·L^－^1的硫酸，水电离产生的c(H^＋)减小

C．加入少量固体NaOH，溶液中c(CH3COO^－)+c(OH^－) > c(Na^＋)＋c(H^＋)

D．与0.1mol·L^－^1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH3COO^－) =c(Na^＋)

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	H2CO3	H2SO3	HClO
电离平衡常数 （25℃）	K1=4.30×10^-7 K2=5.61×10^-11	K1=1.54×10^-2 K2=1.02×10^-7	K=2.95×10^-8

下列说法不正确的是（     ）
A．NaHSO₃溶液中的离子浓度大小为：c(Na⁺)>c(HSO₃^-)>c(H⁺)>c(SO₃^2-)>c(OH^-)
B．相同温度时三种溶液的pH关系：Na₂CO₃>NaClO>Na₂SO₃
C．ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
D．2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+SO₃^2-

下列关系的表述中，正确的是

A．已知草酸氢钾溶液呈酸性,则在amol·L^－1KHC2O4溶液中，c(C2O4^2^－) < c(H2C2O4)

B．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^+) = c(Cl^-) + c(ClO^-) + c(OH^‑)

C．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H^+) – 2c(OH^-) = c(CH3COO^-) – c(CH3COOH)

D．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H^＋)相等

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．室温下，由pH＝1的CH₃COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^-) +2c(OH^-)＝2c(H⁺) + c(CH₃COOH)
D．0．1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是(    ) 

A．常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中： c (Na^+)=c(HSO3^—)+c(HCO3^—)+2c(CO3^2—)+2c(SO3^2—)

B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO^-) +2c(OH^-) ="=" 2c(H^+) + c(CH3COOH)

C．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a一定小于b

D．室温下，向0.01mol·L^－^1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

常温下，下列说法不正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C．0．1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－)＞c(H₂A)
D．向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

下列叙述正确的是

A．pH相等的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量相同的Zn片，反应过程中生成氢气的速率始终相同

B．室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中减小

C．醋酸钠溶液中存在反应：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH

D．在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c(NH4^＋)＝c(Cl^－)，则25℃时NH3 • H2O的电离常数Kb＝

下列说法正确的是(　　)

A．向0.1 mol·L^-1KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K^+)＜c(NO3^―)

B．25 ℃时，0.1 mol·L^-1氨水和0.05 mol·L^-1氨水中c（OH^―）之比是2∶1

C．0.1 mol·L^-1NH4Cl溶液中c（Cl^―）＝c（NH4^+）

D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH＝7,此时溶液中c(Na^+)＝c(CH3COO^―)