高中化学盐类水解的应用选择题

25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．1 L 0.1 mol·L^－1 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中:c(NH4^+)+c(Fe^2+)+c(H^+)=c(OH^-)+c(SO4^2-)

B．0.1 mol·L^－1的NH4Cl与0.1 mol·L^－1的NH3·H2O等体积混合：c(NH4^+)＋2c(H^+)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH^-)

C．pH＝9.4、浓度均为0.1 mol·L^－1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na^＋)>c(CN^－)>c(HCN)>c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L^－^1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH3COOH)＞c(H^+)

常温时，将V₁ mL C₁ mol·L^-1的氨水滴加到V₂mL C₂ mol·L^-1的盐酸中,下述结论中正确的是(  )

A．若混合溶液的pH=7,则C1V1> C2V2

B．若V1=V2, C1=C2,则混合液中c(NH4^+)=c(Cl^_)

C．若混合溶液的pH="7," 则混合液中c(NH4^+)=c(Cl^_)

D．若V1=V2,且混合液的pH<7，则一定有C1<C2

某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/LCH₃COOH和CH₃COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是

A．c(CH3COO^—)>c(CH3COOH)

B．c(CH3CO0^—)>c(Na^+)>c(H^+)>c(OH^—)

C．c(Na^+)=c(CH3COO^—)=0.01mol/L

D．c(CH3COOH)+c(CH3COO^—)=0.02mol/L

25 ℃时，用0.100 0 mol·L^-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.100 0 mol·L^-1一元酸HA(pK_a="-lg" K_a=4.75)溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．当滴定到pH=4.75时，c(Na⁺)>c(A^-)=c(HA)>c(OH^-)
B．当溶液中c(H⁺)+c(OH^-)=2×10^-7时：  c(Na⁺)=c(A^-)>c(OH^-)=c(H⁺)
C．当滴入NaOH溶液20 mL时，c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA)
D．当滴入40 mL NaOH溶液时，溶液中：c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO4^2^－)＞c()＞c(Fe^2^＋)＞c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－1 NaHCO3溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c()＋c()＋c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1Na2S溶液：2c(Na^＋) ＝c(S^2^－)＋c(HS^－) ＋c(H2S)

D．0.01 mol·L^－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液：c(CH3COO^－)＞c(Na^+)＞c(H^+)＞c(OH^－)

在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH₃COOH溶液等体积混合后，
下列关系式中正确的是(     )

A．c(Na^＋) = c(CH3COO^－)＋c(CH3COOH)

B．c(H^＋)+ c(Na^＋) = c(CH3COO^－)＋c(OH^－)

C．c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(CH3COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

在0.1mol·L^-1 的Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是

A．c(Na^+)＝2c(CO3^2^－)	B．c(HCO3^－)＞c(H2CO3)
C．c(Na^+)＜[c(CO3^2^－)+c(HCO3^－)]	D．c(OH^－)＝c(H^+)+c(HCO3^－)+c(H2CO3)

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．生成了一种强酸弱碱盐	B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应	D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：C(Na^+)=2[c(HCO3^－)＋c(CO3^2^－)＋c(H2CO3)]

B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：C(NH4^＋ )＝C(Cl^－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：C(Na^＋)＞C(CH3COO^－)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：C(Na^＋)＞C(NO3^－)

25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c（H^＋）＋c（M^＋）＝c（OH^－）＋c（A^－）
B．pH＝10的Na₂A溶液中：2 c（Na^＋）=c（HA^－）+c（H₂A）+c（A^2－）
C．等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）＋c（ClO^－）＝c（HCO₃^－）＋c（H₂CO₃） + c（CO₃^2－）
D．氨水和氯化铵的混合溶液，可能会出现c（NH₄⁺）> c（Cl^－） >c（H^＋） >c（OH^－）

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol·L^－1KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是（   ）

A．c (K^+) + c (H^+) =" c" (HC2O4^－) + c (OH^－) + c (C2O4^2^－)

B．c (HC2O4^－) + c (C2O4^2^－) =" 0.01" mol·L^－^1

C．c (C2O4^2^－) < c (H2C2O4)

D．c (K^+) =" c" (H2C2O4) + c (HC2O4^－) + c (C2O4^2^－)

常温时，将V₁mL c₁mol·L^－1的氨水滴加到V₂mL c₂moL·L^－1的盐酸中，下列结论中正确的是

A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2

B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c (NH4^+) =c (Cl^-)

C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4^+)＞c (Cl^-)

D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1 = c2

下列说法正确的是

A．制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干

B．向1 mL浓度均为0.05 mol·L^－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L^－1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）

C．0.1mol·L^-1的NaOH溶液分别中和pH、体积均相等的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积：前者小于后者

D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

室温下，有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO₃、②100mL 0.1 mol/L Na₂CO₃两种溶液的叙述错误的是（  ）

A．两溶液中水的电离度比较：②>①

B．分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO3^2-)均增大

C．①溶液中： c(CO3^2-) < c(H2CO3)

D．②溶液中： c(HCO3^-) < c(H2CO3)

已知某无色透明溶液中仅含有包括Na⁺和CH₃COO^-在内的四种离子。
请回答下列问题。
（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：
①　　　　    ；②　　　    　　　；③　　　     　　　。
（2）用离子方程式表示CH₃COONa溶液显碱性的原因：　　　　　  ；
（3）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）：①　　 　　 、②　　　　　 ；
（4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)时，则该溶液可能是　　　　　（填序号）。
A．由0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
B．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的CH₃COOH溶液等体积混合而成