高中化学盐类水解的应用选择题

已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.8×10^-5	4.9×10^-10	Ka1=4.3×10^-7  Ka2=5.6×10^-11

则下列有关说法不正确的是
A.25℃时，0.1mol·L^－1溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
B.25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)相等
C.25℃时，同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na⁺)-c(CH₃COO^-)=9.9×10^-7
D.NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)

已知NaHSO₃显酸性，NaHCO₃溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO₃和NaHCO₃两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是（   ）
A、c（Na⁺）＞c（HRO₃^－）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^－）
B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^－）+ c（RO₃^2－）+c（OH^－）
C、c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO₃^2-）+c（OH^－）
D、c（Na⁺）=c（HRO₃^－）+（H₂RO₃）+2c（RO₃^2-）

莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1 L 0.1 mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是（    ）

A．c(NH4^+)＋c(NH3·H2O)=0.1mol/L

B．2c(Fe^2+)＋c(NH4^+)=2c(SO4^2-)

C．c(NH4^+)∶c(Fe^2+)∶c(SO4^2-)=2∶1∶2

D．c(SO4^2-)＞c(NH4^+)＞c(Fe^2+)＞c(H^+)＞c(OH^-)

Va LpH=2的盐酸与VhLpH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是

A．Va一定等于Vb

B．Va一定大于Vb

C．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl^-)>c(NH4^+)>c(H^+)>c(OH^-)

D．混合溶液中离子浓度一定满足： c(NH4^+)+c(H^+)=c(Cl^-)+c(OH^-)

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断不正确的是

A．a、b、c三点溶液的Kw相同

B．b点溶液中c(H^+)+c(NH3·H2O)＝c(OH^-)

C．用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb>Vc

D．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c

常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-），根据图示判断，下列说法正确的是

A．H₂A在水中的电离方程式是：H₂A===H⁺+HA^－；HA^-H⁺+A^2－
B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na⁺) > c(HA^-)> c(H⁺) > c(A^2-) > c(OH^-)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中大
D．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H⁺) + c(HA^-)+ 2c(H₂A) ="==" c(A^2-) + 2 c(OH^-)

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是
A．c(Na^＋)＞c(HRO₃^－)＞c(H^＋)＞c(RO₃^2－)＞c(OH^－)
B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃^2－)＋c(OH^－)
C．c(H^＋)＋c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)＋c(OH^－)
D．两溶液中c(Na^＋)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分别相等

将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，下列说法中不正确的是

A．若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在：c(Na^＋)=c(CH3COO^－)>c(CH3COOH)>c(OH^－)=c(H^＋)

B．若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c(CH3COO^－)>c(Na^＋)>c(CH3COOH)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c(Na^+)>c(OH^－)>c(CH3COO^－)>c(CH3COOH)>c(H^＋)

D．若混合后的溶液中存在c(CH3COO^－)+c(CH3COOH)=2c(Na^+)等式，则也一定存在c(OH^－)+c(CH3COO^－)=c(CH3COOH)+c(H^+)等式

将硝酸铵溶液跟氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（　）

A．

B．

C．

D．

下列说法正确的是

A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO4^2^－H^＋＋PO4^3^－，加水稀释，使溶液中的HPO4^2^－、H^＋、PO4^3^－的浓度均减小

B．饱和NH4Cl溶液中：c(H^＋)＋c(Cl^-)＝c(NH4^＋)＋2c(NH3•H2O)＋c(OH^-)

C．常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH≤7

D．在NH4HSO3与NH4Cl混合溶液中，c(NH4^＋)= c(SO3^2-)+ c(HSO3^-)+ c(H2SO3)+ c(Cl^-)

常温时，将的氨水滴加到的盐酸中，下述结论中正确的是（　）

A．若混合溶液的pH＝7，则

B．若，，则混合液中

C．若混合液的pH＝7，则混合液中

D．若，且混合液的pH＜7，则一定有

常温下，向10mL b mol·L^-1的CH₃COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L^-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^—），下列说法不正确的是

A．b>0.01

B．混合后溶液呈中性

C．CH3COOH的电离常数

D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（　）

A．溶液中

B．溶液中：

C．溶液中：

D．溶液中：

已知某溶液中存在，，和四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是（　）
①        ②
③且        ④
⑤

A．①④

B．③⑤

C．①②③

D．④⑤

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是　　（  ）

A．0.1 mol•L^-1的硫酸铵溶液中：C(NH4^+)>C(SO4^2-)>C(H^+)

B．0.1 mol•L^-1的硫化钠溶液中：C( OH^-)=C(H^+)+C(HS^-)+C(H2S)

C．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C(Cl^-)>C(NH4^+)

D．常温下,pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C(OH^-)= C(H^+)