高中化学盐类水解的应用选择题

下列操作，能使电离平衡H₂OH⁺+OH^-向右移动，且溶液呈酸性的是（）

A．向水中加入NaHSO4溶液	B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液	D．将水加热到100℃，使pH＝6

下列溶液中，显碱性的是

A．NH4Cl

B．NH4HCO3

C．NH4HSO4

D．(NH4)2SO4

等体积的下列溶液，阴离子的总物质的量浓度最大的是（）

A．0.2mol·L^-1K2CO3

B．0.1mol·L^-1Ba(OH)2

C．0.2mol·L^-1NaCl

D．0.2mol·L^-1(NH4)2SO4

下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是

A．Na^＋

B．HCO3^－

C．Fe^2^＋

D．Cl^－

能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的粒子是（）

A．H^+	B．OH^-
C．Al^3+	D．

25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是(    )

A．I和II中H2O的电离程度不相等

B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH^﹣）均减小

C．I和II溶液混合，若c（OH^﹣）＞c（H^+），则氢氧化钠一定过量

D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO^﹣）+ c(CH3COOH＞c（Na^+）

能使0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH值增大的方法是

A．加水

B．加盐酸

C．加热

D．加氯化铵晶体

下列叙述正确的是

A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H^+)相等

D．中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

水解原理在工农业生产、日常生活中具有重要用途。下列关于物质的用途，与盐类水解有关的是

A．次氯酸钠常用作消毒剂	B．FeCl3用于印刷线路板
C．热的纯碱溶液用于清洗油污	D．氯化钠是氯碱工业的重要原料

下列物质的水溶液因水解显碱性的是

A．NH4Cl

B．NaOH

C．CH3COOK

D．CH3COOH

准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.10000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是(  )

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需要浓度，如此操作的目的是

A．防止硫酸铁分解	B．抑制硫酸铁水解
C．提高硫酸铁的溶解度	D．提高溶液的PH

物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A．HX>HZ>HY

B．HZ>HY>HZ

C．HX>HY>HZ

D．HY>HZ>HX

下列溶液：① CH₃COOH ② HCl ③ NaOH ④ CH₃COONa ⑤KCl ⑥NH₄Cl其物质的量浓度均为0．1mol/L，其pH由大到小排列顺序为

A．③④⑤⑥①②	B．④⑤⑥①③②
C．②①⑥⑤④③	D．②③①⑥⑤④

下列推断合理的是

A．在常温下，Na2SiO3+H2O+CO2 = Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3酸性强于H2SiO3； 在高温下，，说明H2SiO3酸性强于H2CO3

B．c（NH4^+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则 c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3] ＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]

C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g时，则溶液中 2c（Na^+）=3[c（HCO3^-）+c（CO3^2-）+c（H2CO3）]

D．在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂