高中化学盐类水解的应用试题

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．NaHSO₃溶液呈酸性，则有：c(Na⁺)＞c(HSO₃^－)＞c(SO₃^2－) ＞c(H⁺)＞ c(OH^-）
B．pH 相等的CH₃COONa 和Na₂CO₃两种溶液：c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c(M⁺)= c(A^-)
D．0.1 mol·L^－1的NaHA 溶液 pH=l：c(Na⁺)= c(H₂A) + c(HA-) + c(A^2-)

下列溶液中,有关物质的量浓度关系正确的是
A．室温下，向10 mL pH＝3.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中将要变小
B．pH＝8.0的KHS溶液中,c(K⁺)> c(HS^-)> c(OH^-)> c(S^2-)> c(H⁺)
C．将0.2 mol·L^－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c(OH^－)＋c (A^－)＝2c(H^＋)＋c(HA)
D．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(NH₃·H₂O)＜c(HCl)

现有0.4 mol·L^－1HA溶液和0.2 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是(　　)
A．若该溶液中HA电离能力大于A^－水解能力，则有c(Na^＋)>c(A^－)>c(HA)>c(H^＋)>c(OH^－)
B．若该溶液中A^－水解能力大于HA电离能力，则有c(A^－)>c(HA)>(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)
C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(A^－)＋c(OH^－)
D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na^＋)=c(A^－)＋c(HA)

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是（   ）

A．c(K^+)+c(H^+) = c(HC2O4^－)+c(OH^－)+c(C2O4^2^－)

B．c(HC2O4^－)+c(C2O4^2^－) =" 0.1" mol·L^－1

C．c(C2O4^2^－) < c(H2C2O4)

D．c(K^+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4^－)+c(C2O4^2^－)

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．在0.1 mol·L^－1 NaHCO3溶液中：c(Na^＋)>c(HCO3^-)>c(CO3^2-)>c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L^－1 Na2CO3溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO3^-)＋c(H2CO3)

C．向0.2 mol·L^－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1 NaOH溶液：c(CO3^2-)>c(HCO3^-)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液 ，pH＝7，c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1：c(Na^＋)＝c(CH3COO^－)>c(CH3COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液， c (NH4^+)的大小顺序为：①>②>③

B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na^＋)－c(F^—)>c(K^＋)－c(CH3COO^—)

C．0.2 mo1·L^—1的Na2CO3溶液：c(OH^—)＝c(HCO3^—)＋c(H^+)＋2c(H2CO3)

D．0.2 mo1·L^—1 HCl与0.1 mo1·L^—1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl^—)> c(Na^+)>c(Al^3^＋)>c(H^＋)>c(OH^—)

含有等物质的量的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中，下列说法正确的是

A．c(CH3COOH) + c(H^+ )＜c(OH^－) + c(CH3COO^－)

B．c(H^+ ) + c(CH3COOH) = c(OH^－) + c(CH3COO^－)

C．c(Na^+)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

D．c(Na^+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO^－)

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是（    ）

A．a点时，CH3COOH的电离度是1%

B．b点时，溶液中c(CH3COO^－)＞c(Na^＋)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均等于K

25℃时，0.1mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是   

A．W点所示的溶液中：c (Na^+)+c (H^+)="2c" (CO3^2^—)+c (OH^—)+c (Cl^—)

B．pH= 4的溶液中：c (H2CO3)+c (HCO3^—)+c (CO3^2^—)＜0.1mol·L^—1

C．pH=8的溶液中：c (H^+)+c (H2CO3)+c (HCO3^—)=" c" (OH^—)+c (Cl^— )

D．pH=11的溶液中：c (Na^+)＞c (Cl^—)＞c (CO3^2^—)＞c (HCO3^—)＞c (H2CO3)

常温下，用 0．1000 mol·LNaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·LCH₃COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c（CH3COO^-）+c（OH^-）=c（CH3COOH）+c（H^+）

B．点②所示溶液中：c（Na^+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO^-）

C．点③所示溶液中：c（Na^+）>c（OH^-）>c（CH3COO^-）>c（H^+）

D．滴定过程中可能出现：

c（CH₃COOH）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）>c（Na⁺）>c（OH^-）

现有1.0 mol/L的NaOH溶液0.1L，若通入标准状况下体积为2.24L 的SO₂气体，使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是

A．c(Na^+)+c(H^＋) = c(HSO3^―) +c(SO3^2^―) + c( OH^―)

B．c(Na^+) = c(H2SO3) + c(HSO3^―) + c ( H^+)

C．c(SO3^2^―) + c( OH^―) = c(H^＋) + c(H2SO3)

D．c(Na^+)＞c(HSO3^―)＞c( OH^―)＞c(H2SO3)＞c(SO3^2^―)＞c(H^＋)

某氨水的pH＝a，某盐酸的pH＝b，已知a＋b＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是

A．c()＞c(Cl^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)	B．c(Cl^－)＞c()＞c(OH^－)＞c(H^+)
C．c(Cl^－)＞c()＞c(H^+)＞c(OH^－)	D．c()＋c(H^+)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是（　　）

A.c(Na＋)相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③三份溶液中的pH：③＞②＞①
B.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na⁺)=2c(A₂^-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)
C.上图中pH＝7时：c(Na⁺)＞c(CH3COO^-) ＞c(OH^-)＝c(H⁺)
D.上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH^-)＝c(H⁺)＋c(CH₃COO^-)＋2c(CH₃COOH)

100mL 0.1 mol·L^－1醋酸与50mL 0.2 mol·L^－1氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中

A．C(Na^+)＞C(CH3COO^－)＞C(OH^－)＞C(H^+)

B．C(Na^+)＞C(CH3COO^－)＞C(H^+)＞C(OH^－)

C．C(Na^+)＞C(CH3COO^－)＞C(H^+)＝C(OH^－)

D．C(Na^+)＝C(CH3COO^－)＞C(OH^-)＞C(H^+)

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中：c(H^+)=4.0mol•L^－^1

B．饱和小苏打溶液中：c(Na^+)= c(HCO3^－)

C．饱和食盐水中：c(Na^+)+ c(H^+)= c(Cl^－)+c(OH^－)

D．pH=12的纯碱溶液中：c(OH^－)=1.0×10^－^2mol•L^－^1