高中化学盐类水解的应用试题

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．Na2CO3溶液： C(OH^—)+ C(H^+)= C(HCO3^—)+2 C(H2CO3)

B．0．1溶液：

C．室温下，向0．01溶液中滴加溶液至中性：

D．25℃时，．浓度均为0．1的混合溶液：

常温下，用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH3COO^－)＞c(H^+)

C．c(Na^＋) + c(H^+)=c(CH3COO^－) + c(OH^－)

D．c(Na^＋) + c(OH^－)=c(CH3COO^－) + c(H^+)

对于室温下pH=3的醋酸，下列叙述正确的是

A．加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强

B．c(H^+)=c(CH3COO^－)+c(OH^－)

C．加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c(CH3COO^－)∙c(H^+)/c(CH3COOH)不变

D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后，pH=7

常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是

A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na^+)<c(CH3COOˉ)

B．将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中，c(CH3COOH)/ c(H^+)比值不变

C．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COOˉ)+ c(CH3COOH)="2" c(Na^+)

D．amLpH=3的醋酸溶液与bmLpH=11的NaOH溶液恰好完全中和时，a=b

常温下有0.1mol·L^－1的NaHA溶液，其pH=9，下列说法正确的是（   ）
A．c(Na⁺)=c(HA^－)+c(A^2－)+c(H₂A)   
B．c(HA^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(H₂A) 
D．c(H⁺)+2c(H₂A)= c(OH^－) +c(A^2－)

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1 Na2CO3溶液：c(Na^+)=2c(HCO3^-)+2c(CO3^2¯)+2c(H2CO3)

B．0.1 mol·L^－1 NH4Cl溶液：c(NH4^+)=c(Cl^－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^+)>c(CH3COO^－)>c(H^+)>c(OH^－)

D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4^+)>c(Cl^－)> c(OH^－)>c(H^+)

下列关于pH=12的Na₂CO₃溶液说法正确的是

A．升高溶液温度，溶液pH增大

B．c(Na^+) +c(H^+)=c(CO3^2^－)+ c(HCO3^－)+ c(OH^－)

C．溶液中c(OH^－)>c(HCO3^－)> c(H^+)

D．2c(Na^+)=c(CO3^2^－)+ c(HCO3^－)+ c(H2CO3)

把0.2 mol•L^－1CH₃COOH溶液与0.1 mol•L^－1 NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性，下列叙述正确的是

A．c(CH3COO^－)＞c(Na^+)

B．c(CH3COOH)＞ c(CH3COO^－)

C．c(CH3COOH)+ c(CH3COO^－)=0.1mol•L^－1

D．加入少量NaOH固体，c(Na^+)增大而c(CH3COO^－)减小

下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是

A．25℃时，pH=4的氯化铵溶液中：c(NH4^+)＞c(Cl^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

B．25℃时，pH=3的氯化铵溶液中： c(OH^－)=1.0×10^－11mol·L^－1

C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大

D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na^＋) ＝ c(SO4^2^－) >c(NH4^＋) >c(H^＋) > c(OH^－)

室温下，某浓度的醋酸溶液中n(CH₃COO^－)=0.01mol，下列叙述正确的是

A．向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸，抑制醋酸的电离，溶液中c(H^+)增大

B．若醋酸溶液体积为1L，则c(CH3COOH)=0.01mol/L

C．与NaOH恰好中和时，溶液中c(Na^+)＜c(CH3COO^－)

D．与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合，溶液中c(Na^+)+ c(H^+)=c(CH3COO^－)+ c(OH^－)

对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（   ）

A．c(H^+)＝c(CH3COO^－) + c(OH^－)

B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低

D．与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na^+)＝c(CH3COO^－)

下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是

A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3^-+OH^-=CO3^2-+H2O

B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H^+)+ c(NH4^+)= c(Cl^-)+ c(OH^-)

C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4^+)前者小于后者

D．25℃时，pH=8的0.1mol·L^-1NaX溶液中由水电离出的c (OH^-)=1×10^-8mol·L^-1

25℃时，有c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)=" 0." 1 mol·L^-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

A．X点所表示的溶液中：c(Na^＋)+ c(OH^－) = c(CH3COO^－) + c(H^＋)

B．W 点所表示的溶液中：c(Na^＋) +c(H^＋) -c(OH^－) +c(CH3COOH)=" 0." 1mol·L^-1

C．该温度下醋酸的电离平衡常数为10^-4.75mol·L^-1

D．向X点所表示的溶液中加入等体积的0. 05mol·L^-1NaOH溶液：c(H^＋)= c(CH3COOH)+c(OH^－)

关于10mL0.1 mol.·L^-1的NH₃ • H₂O溶液，下列说法正确的是

A．25°C时，若溶液的 pH=11，则 Kb(NH3 • H2O) = 1X10^-6 mol.L^-1

B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的值变小

C．向溶液中加入10mL 0.1 mol.L^-1HC1，所得溶液中离子浓度大小顺序为C(NH4^+)>C(Cl^-)>C(H^+)>C(OH^-)

D．向溶液中加入5mL0.1mol/LHC1，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4^+)+c(H^+)=c(Cl^-)+c(OH^-)

对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是

A．溶液中c（H^+）=c（Cl^—）

B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C．由盐酸电离出的H^+约为由H2O电商出H^+浓度的l0^10倍

D．与等体积0．01 moI·L^-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Na^+)=c(CO3^2-)+c(HCO3^-)+c(H2CO3)