高中化学盐类水解的应用试题

20℃时向20mL 0.1mol·L^－1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L^－1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是
  

A．a点：c(Na^+)＞c(CH3COO^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

B．b点：c(Na^+) = c(CH3COO^－)＞c(H^+) = c(OH^－)

C．c点：c(H^+) = c(CH3COOH) + c(OH^－)

D．d点：c(Na^+)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

醋酸钡[(CH₃COO)₂Ba·H₂O]是一种媒染剂，下列是有关0．1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的的是

A．c(Ba^2+) ＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

B．c(H^+)+2c(Ba^2+)= c(CH3COO^－) +c(OH^－)

C．c(H^+) = c(OH^－)－c(CH3COOH)

D．2c(Ba^2+)= c(CH3COO^－)+ c(CH3COOH)

25℃时，下列说法正确的是

A．pH =8．3的NaHCO3溶液：c（ Na^+）＞c（ HC）>c（C ）＞c（ H2CO3）

B．中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量不相同

C．用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH =6时，溶液中c（F^—）—c（Na^+）=9．9×l0^—7 mol/L

D．用NaOH溶液滴定HCI与CH3COOH的混合溶液至中性时，溶液中的酸被完全中和

25℃时，2a mol·L^-1HA水溶液中（HA为弱酸）。用NaOH调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HA)、c(A^-)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是

A．当pH＝3时，溶液中c(A^-)＞c(Na⁺)
B．当c(A^-)＞c(HA)，溶液一定呈碱性
C．当pH＝3.45时，c(Na⁺)+c(H+)＝c(HA)+c(OH^-)
D．当pH＝4时，溶液中：c(HA)+c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)＝2a mol·L^-1

在V mL 0．1 mol/L Na₂S溶液中逐滴加入V mL 0． 1 mol/L KHSO₄溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是

A．c(SO4^2-)= c(HS^-) =c(K^+) >c（OH^-）=c(H^+)

B．c(Na^+)> c(K^+)> c(S^2-)> c(H^+)>c（OH^-）

C．c(Na^+)= c(S^2-)+ c(H2S)+c(HS^-)+ c(SO4^2-)

D．c(K^+)+ c(Na^+)+ c(H^+)= c(SO4^2-)+ c(S^2-)+ c(HS^-)+ c（OH^-）

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．0．1 mol/LNa2CO3溶液中:c(Na^+)=(HCO3^-)+c(H2CO3)+2c(CO3^2-)

B．常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7

C．将0．2mol/LNaA溶液和0．1 mol·L^-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中:c(Na^+)+c(H^+)=c(A^-)+c(Cl^-)

D．pH=l2的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H^+)相等

现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

编号	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

 
A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③      
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
D．V_a L ④溶液与V_b L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=V_a + V_b）,若混合后溶液
pH = 4，则V_a : V_b =" 11" : 9

200mL0.1 mol·L^-1CH₃COOH与200mL0.1 mol·L^-1NaOH溶液混合后，离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)=c(CH3COO^－)+c(CH3COOH)

B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH3COO^－)＞c(H^+)

C．c(Na^＋)+c(OH^－)= c(CH3COO^－)+c(H^+)

D．c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是

A．混合溶液中由水电离出来的c(OH^-)=1×10^-9mol/L

B．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y^-)>c(Na^+)>c(OH^-)>c(H^+)

C．c(OH^-)=c(HY)=c(H^+)=1×10^-9mol/L

D．c(Na^+)=c(Y^-)+c(HY)="0.3" mol/L

已知NaHSO₃溶液和Na₂CO₃溶液混合后加热煮沸能产生CO₂气体。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C)
A．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HRO₃^－)+2c(RO₃^2－)+c(OH^－)
B．c(H⁺)+c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)+c(OH^－)
C．c(Na⁺)＞c(HRO₃^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)＞c(RO₃^2－)
D．c(HRO₃^－)＞c(H₂RO₃)＞c(OH^－)＞c(RO₃^2－)＞c(H⁺)

无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al + 6HCl(g) → 2AlCl₃ + 3H₂。
完成下列填空：

（1）写出B处烧瓶中发生反应的化学方程式：_______________________________________。
（2）C中盛有的试剂为__________。进行实验时应先点燃_____（选填“B”或“D”）处酒精灯。
（3） 用粗短导管连接D、E的目的是_________（选填序号）。
a. 防堵塞     b. 防倒吸         c. 平衡气压       d. 冷凝回流
E瓶的作用是_______________________________________________________。
（4）F中盛有碱石灰，其目的是_________（选填序号）。
a. 吸收HCl       b. 吸收Cl₂      c. 吸收CO₂       d. 吸收H₂O
（5）①将D中固体改为市售氯化铝（AlCl₃·6H₂O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是_____________________________________________。
②若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al₂(OH)_nCl_(6-n)]，且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为_______。
（6）有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰，其余装置和试剂均不变，也能制备无水AlCl₃。事实证明这样做比较危险，请简述理由 _________________________。

常温下，在l00mL 1mol/L 的NaHCO₃溶液中，加入Xmol的Ba(OH)₂固体（假设溶液体积和温度保持不变）。以下关于溶液中c(CO₃^2-)及c(HCO₃^-)的变化判断正确的是

A．当X=0.025时，溶液中有HCO3^-和CO3^2-，且2C (CO3^2-) =" C(" HCO3^-)

B．当X=0.05时，溶液中有HCO3-和CO3^2-，且C (CO3^2-)＞ C( HCO3^-)

C．当X=0.06时，溶液中HCO3^-、CO3^2-浓度都减小了

D．当X=0.1时，溶液pH增大，沉淀达到最大值

某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子，下列说法正确的是
A．若溶液中c（A^-）＝c（Na⁺），则溶液一定呈中性  
B．溶液中不可能存在：c（Na⁺）> c（A^-）> c（OH^-）> c（H⁺）
C．若c（OH^-）> c（H⁺），溶液中不可能存在：c（Na⁺）> c（OH^-）> c（A^-）> c（H⁺）
D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是  

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^－^5	4.9×10^－^10	K1=4.3×10^－^7  K2=5.6×10^－^11

 
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）
B．a mol·L^－1HCN溶液与b mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^－），则a一定小于b
C．0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^－）+c（HCO₃^－）+2c（CO₃^2－）

现有常温下的四份溶液：① 0.01mol/LCH₃COOH；② 0.01mol/LHCl；③ pH＝12的氨水；④ pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，②③④中水的电离程度一样大

B．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③

C．将①、④混合，若有c(CH3COO¯)＞c(H^+)，则混合液一定呈碱性

D．将①、④等体积混合，所得溶液中一定有：c(OH¯)＝c(H^+) + c(CH3COOH)