高中化学盐类水解的应用试题

已知HF比CH₃COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH₃COOH溶液，下列说法正确的是

A．CH3COONa溶液中，c(CH3COO^-)> c(Na^＋) ＞c(OH^－) ＞c(H^＋)

B．在相同条件下，两溶液的pH大小为：CH3COONa<NaF

C．两溶液相比较，CH3COONa溶液中的离子总数多

D．CH3COONa溶液中，c(H^+)+c(CH3COOH)=c(OH^-)

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO3^2-和OH^-

B．NaHCO3溶液中：c(H^+)+c(Na^+)=c(HCO3^-)+2c(CO3^2-)+c(OH^-)

C．中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物质的量相同

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

A．c(NH4^+)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)	B．c(Cl^－)＞c(H^+)＞c(NH4^+)＞c(OH^－)
C．c(Cl^－)＞c(NH4^+)＞c(H^+)＞c(OH^－)	D．c(NH4^+)＞c(OH^－)＞c(Cl^－)＞c(H^+)

① 若为NH₄Cl 溶液，则四种离子浓度的由大到小的顺序是___________。（填序号）
② 若为HCl 和NH₄Cl 混合溶液，则四种离子浓度的由大到小的顺序是_________；
若为NH₃· H₂O 和NH₄Cl 混合溶液，四种离子浓度的由大到小的顺序是__________。
③ 若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)  _____c(NH₃·H₂O)（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c(OH^－)____c(NH₄⁺)。

下列说法正确的是（   ）

A．在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同

B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等

C．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：c(Na^+)＋c(H^+)＝c(HCO3^－)＋c(OH^－)＋2c(CO3^2^－)

D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：2c(Na^+)＝3[c(HCO3^－)＋c(CO3^2^－)＋c(H2CO3)]

对下列图像的描述正确的是

A．根据图①可判断反应的ΔH <0

B．根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe^3^＋，可加入CuO调节pH至3～5

C．图③可表示压强(p)对反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)的影响

D．图④ 可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
①在0．1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)
②在0．1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃)
③向0．2mol·L^－1NaHCO₃溶液中加入等体积0．1mol·L^－1 NaOH溶液：c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^－)>c(H^＋)
④常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH＝7，c(Na^＋)＝0．1 mol·L^－1]：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)>c(H^＋)＝c(OH^－)

A．①④

B．②④

C．①③

D．②③

关于浓度相等的三种溶液：①H₂CO₃；②NaOH；③Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是：

A．水电离出的c(H^＋)：③>①>②

B．溶液的pH：③>②>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na^+)=c(H2CO3)+c(HCO3^－)+c(CO3^2^－)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na^+)+ c(H^+)=c(OH^－)+c(HCO3^－)+c(CO3^2^－)

室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7。下列说法正确的是（  ）

A．未加入稀盐酸之前：c(HCN)>c(Na^+)>c( CN^-) ＞c(OH^-)>c(H^+)

B．加稀盐酸后溶液中c(CN^-)+c（HCN）= c（Na^+）

C．pH=7时，溶液中：c( Na^+)=" c(" CN^-)

D．加稀盐酸后H2O的电离程度减小

常温下，Na₂CO₃溶液中有平衡：则下列说法正确的是（   ）

A．Na2CO3溶液中：c(Na^+) > c(CO3^2-) > c(OH^-) > c(H^+)

B．加入NaOH固体，溶液pH减小

C．Na2CO3溶液中：c(Na^+) +c(H^+) =2c(CO3^2-) +c(OH^-)

D．升高温度平衡向正反应方向移动

常温下，浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11．6	9．7	10．3	4．0

 
下列说法正确的是
A．0．1 mol/L Na₂CO₃溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少
B．NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(OH^－)＋c(CO₃^2-)
C．NaHSO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HSO₃^－) > c(H₂SO₃)>c(SO₃^2－) > c(H⁺)>c(OH^－)
D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，2c(SO₄^2－)= c(HClO)

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③

B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7： c(Na^＋)>c(CH3COO^－)>c(Cl^－)＝c(CH3COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO3^2-)－c(H2SO3)＝9.9×10^－7 mol·L^－1

D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO^－)＝2c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃)＋2c(CO₃^2-)

25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是(    )
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺)＝c(OH^－) + c(A^－)
B．Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃）
C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^—)＝c(CH₃COOH)
D．pH=4的NaHA溶液：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

下列溶液中，离子浓度的关系一定正确的是

A．氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液：c（Cl^-）＞c（NH4^+）＞c（H^+）＞c（OH^-）

B．pH相同的CH3COONa溶液、Ba（OH）2溶液、KHCO3溶液：c（K^+）＞c（Na^+）＞c（Ba^2+）

C．物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：c（Na^+）＞c（HCO3^-）＞c（CO3^2-）＞c（OH^-）＞c（H^+）

D．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K^+）=c（HC2O4^-）+c（H2C2O4）

下列叙述正确的是

A．0．1mol·L^－1CH3COONa溶液中：c（Na^＋）＞c（CH3COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大

C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H^＋）不相等

D．在NaHCO3溶液中：c（OH^－）＋c（）＝c（H^＋）＋c（H2CO3）

关于溶液的下列说法正确的是（  ）

A．c(H^+)︰c(OH^－)＝1:10^-2的溶液中K^+、Ba^2+、ClO^－、CO3^2^－一定能大量存在

B．水电离出来的c(H^+)＝10^-13mol/L的溶液中K^+、Cl^－、NO3^－、I^－一定能大量存在

C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大

D．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3

④(NH₄)₂CO₃中c(CO₃^2－)的大小关系为：②>④>③>①