高中化学盐类水解的应用试题

在室温下，下列五种溶液：
①0．1mol/L NH₄Cl
②0．1mol/L CH₃COONH₄
③0．1mol/L NH₄HSO₄
④0．1mol/L NH₃·H₂O和0．1mol/L NH₄Cl的混合液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是_______________________________(用离子方程式表示)
（2）比较溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是②   ③(填“＞”“=”或“＜”)。
（3）在溶液④中，   离子的浓度为0．1mol/L；NH₃·H₂O和   离子的浓度之和为0．2 mol/L。
（4）室温下，测得溶液②的pH=7， CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是：
c(CH₃COO^-)     c(NH₄⁺)(填“＞”“=”或“＜”)。

电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

B．常温下，1mol/L的CH3COOH溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中：c(Na^+) ＞c(CH3COO^-) ＞c（H^+）＞c(OH^-)

C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4^+)前者小于后者

D．常温下，某溶液中有水电离出的c(H^+)=10^-51mol·L^-1，则此溶液可能是盐酸

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0．1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO^-)+c(OH^-) = c(H^+)

B．1L0．1 mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中c(SO4^2-＞c(NH4^+)＞c(Cu^2+)＞c(H^+)＞c(OH^-)

C．0．1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na^+)+c(H^+)+c(H2CO3)＞c(HCO3^-)+c(CO3^2-)+c(OH^-)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^+)＞c(HX)＞c(X^-)＞c(H^+)＞c(OH^-)

某酸式盐NaHY的水溶液c(OH^-)＞c(H⁺),下列叙述正确的是

A．H2Y的电离方程式：H2Y2H^+ +Y^2-

B．HY^-的水解方程式：HY^- + H2OH3O^+ + Y^2-

C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na^+)＞c(HY^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)

D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na^+)＞c(Y^2-)＞c(HY^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)

（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH^-）=_______mol/L；pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水电离出来的C（OH^-）=_______mol/L。
（2）常温下0.1mol·L^-1 CH₃COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH₃COONa溶液PH=8的原因:                                   
②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）              
（3）FeCl₃的水溶液呈   （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：         ， 实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl ₃固体先溶于     中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以        （填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液。

下列叙述正确的是

A．NaHCO3溶液中：c(H^+) + c(Na^+)＝c(HCO3^－)+2c(CO3^2^－) + c(OH^－)

B．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H^＋)一样多

C．0.2mol·L^－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

D．向10 mL 0.10mol•L^－1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na^+)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－）＞c(H^+)

（1）常温下pH="5" HCl溶液和pH=5的AlCl₃溶液中由水电离产生的c (H⁺) 之比等于          。 
（2）写出泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式                             。
（3）常温下将0.01molCH₃COONa和0.02mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。溶液中共有            种微粒，各离子浓度从大到小的顺序为                           。
（4）常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（忽略溶液混合时的体积变化）。

回答下列问题：
①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”） ② K点对应的溶液中c(M⁺)＋c(MOH)=       mol·L^－1。

常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na^＋)＞c(HCO3^-)＞c(CO3^2-)＞c(H2CO3)

C．25℃时，浓度均为0.1mol·L^－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c()+c()=c(CH3COOH)+c(H^+)

D．一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c(OH^－) ＝c(H^＋)＋2c(H2S) ＋ c(HS^－)

（1）锡为第ⅣA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质：
；
。
试回答：
①锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式：_____________________________________________________，_______________________________________。
②将①中溶液蒸干后继续灼烧所得固体，变化过程类似于FeCl₃溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是__________（填化学式）。
③若可用SnCl₂溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）₂，该碱可选用________。
（2）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子
阳离子

 
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示。

①若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是_________，ab段发生反应的离子方程式为_______________，图中oa段参加反应的阴离子的物质的量之比为___________________。
②若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为____________________。
若不考虑离子的水解，忽略H^＋和OH^－的影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为_____________________________________________（按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列）。

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A．c(NH4^+)：③＞①

B．水电离出的c(H^+)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H^+)＝c(OH^—)+c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4^+)＞c(Cl^—)＞c(OH^—)＞c(H^+)

常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表

无机酸	氢氰酸（HCN）	碳酸（H2CO3）	氢氟酸（HF）
电离平衡常数K值	6.2×10^—10（K）	4.2×10^—7（K1） 5.6×10^—11（K2）	6.61×10^—4（K）

 
下列选项正确的是
A．氟化钠溶液中通入过量CO₂：F^—+H₂O+CO₂＝HF+HCO₃^—
B．Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺)＝c(CO₃^2—)+c(HCO₃^—)+c(H₂CO₃)
C．中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子。则下列描述正确的是

A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO^-)＞c(Na^+)＞c(OH^-)＞c(H^+)

D．加入适量氨水，c(CH3COO^-)一定大于c(Na^+)、c(NH4^+)之和

下列关于电解质溶液的正确判断是

A．在pH＝12的溶液中，K^＋、Cl^－、HCO3^-、Na^＋可以常量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na^＋、NO3^-、SO3^2-、K^＋可以常量共存

C．由0.1 mol·L^－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH＝B^＋＋OH^－

D．由0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A^－＋H2OHA＋OH^－

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO3^2-和OH^－

B．NaHCO3溶液中：[H]^＋＋[H2CO3]＝[OH^－]

C．10 mL 0.10 mol·L^－1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：[Na^＋]＞[CH3COO^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1 NaHSO4溶液中：[Na^＋]＞[SO4^2-]＞[H^＋]＞[OH^－]

B．0.1 mol·L^－1Na2S溶液中：2[Na^＋]＝[S^2^－]＋[HS^－]＋[H2S]

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO3溶液中：[Na^＋]＋[H^＋]＝[HCO3^-]＋2[CO3^2-]＋[OH^－]

D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：[Na^＋]＝[CH3COO^－]＞[H^＋]＝[OH^－]