高中化学盐类水解的应用试题

下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol•L^—1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO4^2—)>c(K^+)>c(A1^3+)>c(H^+)>c(OH^—)

B．10mL0.01mo1•L^—1HCl溶液与10mL0.01mo1•L^—1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

C．在01mo1•L^—1CH3COONa溶液中，c(OH^—)=c(CH3COOH)+c(H^+)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c(Na^+)>c(HX)>c(X^—)>c(H^+)>c(OH^—)

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应：
TaS₂（s）+2I₂（g） TaI₄（g）+S₂（g） （Ⅰ）
某温度反应（Ⅰ）的K＝4，向某恒容密闭容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡转化率为       　      。
（2）如下图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度高（T₂）的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I₂（g），加热一段时间后，在另一端温度低（T₁）的一端得到了纯净的TaS₂晶体，则该正反应的△H    0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中循环使用的物质是      。

（3）上图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na + xS＝Na₂S_x，正极的电极反应式为____________________________。M（由Na₂O和Al₂O₃制得）的两个作用是________________________________________________和隔离钠与硫。
（4）写出Na₂S溶液水解的离子方程式_______________________________________，Na₂S溶液中c(H^＋)+ c(Na^＋)＝________________。

下列浓度关系正确的是

A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c (NH4^+)＞c (OH^-)＞c (SO4^2^-)＞c (H^+)

B．0.1 mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L，所得溶液中：c (K^+)＋c (H^+)＝c (CO3^2^-)＋c (HCO3^-)＋c (OH^-)

C．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c (HCN)＞c (Na^+)＞c (CN^-)＞c (OH^-)＞c (H^+)

D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（  ）

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)=c(Cl^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na^＋)＞c(HCO3^－)＞c(CO3^2^－)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl^－)=c(NH4^＋) ＞c(OH^－)=c(H^＋)

D．0.2mol·L^－1CH3COOH溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合：2c(H^＋)－2c(OH^－)=c(CH3COO^－)－c(CH3COOH)

甲、乙两同学研究Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况。

步骤	操作	现象
I	向2 mL 1 mol·L^-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液	溶液由棕黄色变为红褐色， 并有少量刺激性气味的气体逸出

 
（1）常温下，FeCl₃溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）分析红褐色产生的原因。
① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)₃，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。
② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：
Fe³⁺ +SO₃^2- +     =F e²⁺ +       +     
乙同学查阅资料得知：

1．Fe^2+与SO3^2-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3； 2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。

 
（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)₃，设计并完成了如下实验：

步骤	操作	现象
II	用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液	出现“丁达尔效应”

甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)₃。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。
（4）为进一步确认Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：

步骤	操作	现象
III	向1 mol•L^-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2	溶液由黄色变为红褐色
IV	用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液	没有出现“丁达尔效应”

 
① 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe²⁺，检验Fe²⁺选用的试剂是_________（填字母）。
a．K₃[Fe(CN)₆] 溶液         b．KSCN溶液        c．KMnO₄溶液
② 已知H₂SO₃是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：       。
（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

室温下，0.01 mol/L 二元酸H₂A溶液的pH= 3，下列说法正确的是
A．在Na₂A，NaHA两种溶液中，离子种类相同
B．NaHA溶液的pH一定大于7
C．在NaHA溶液中一定有c(OH^-)+ c(A^2-) = c(H₂A)+ c(H⁺)
D．在溶质的物质的量相等的Na₂A，NaHA两种溶液中，阴离子总数相等

氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损。一定条件下，氮气、氢气与四氯化硅反应可以制得氮化硅，化学反应方程式为：3SiCl₄+6H₂+2N₂ → Si₃N₄+12HCl
氮的氢化物肼（N₂H₄）是航天火箭发射常用的燃料，二氧化氮作氧化剂。
回答以下问题：
（1）氮原子的最外层电子排布式是_________________；氮元素有多种化合价，写出含2种价态氮的化合物的化学式_________________（举一例）。
（2）硅原子核外电子排布在______________种不同能量的电子亚层上，氮化硅属______________晶体。
（3）上述反应中，属于同一周期的元素符号有_________，用___________________________事实可以比较它们的非金属性强弱。
（4）肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂取代形成的另一种氮的氢化物。NH₃分子的空间构型是______________；与N₂H₄分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是_________（举一例）。
（5）肼作火箭发射燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l) → 3N₂(g)＋4H₂O(g)+1038.7kJ若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的气体有_____mol，其中转移电子数目_____。
（6）肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。该物质晶体类型与硫酸铵相同，则其溶液PH_______7（填>、＜或=），原因是____________________（用离子方程式表示）

25℃时。有c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^－)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－) 与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中正确的是。

A．pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

B．W点所表示的溶液中c(Na^+) + c(H^+)=c(CH3COO^－)+c(OH^－)

C．pH=3.5的溶液中：c(Na^+) + c(H^+)－c(OH^－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

D．向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液的体积变化可忽略）：c(H^+)=c(OH^－)+c(CH3COOH)

25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
K	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K1=4.3×10^－7   K2=5.6×10^－11

 
A．CN^－+H₂O+CO₂→HCN+HCO₃^－
B．相同温度时三种溶液的pH关系：Na₂CO₃> NaCN > CH₃COONa
C．等体积、等物质的量浓度的CH₃COOH和Na₂CO₃反应后的溶液呈碱性
D．amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na⁺)>c(CN^－），则a一定小于b

常温下，向20.00mL 0.1000 mol(NH₄)₂ SO₄溶液中逐滴加入0.2000 molNaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。

下列说法正确的是

A．点a所示溶液中：c(NH4^+)＞c(SO4^2-)＞c(H^+)＞c(OH^－)

B．点b所示溶液中：c(NH4^+)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

C．点c所示溶液中：c(SO4^2)+ c(H^+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH^－)

D．点d所示溶液中：c(SO4^2)＞c(NH3·H2O )＞c(OH^－)＞c(NH4^+)

下列叙述正确的是

A．0．1mol·L^－1CH3COONa溶液中：c（Na^＋）＞c（CH3COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大

C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H^＋）不相等

D．在NaHCO3溶液中：c（OH^－）＋c（）＝c（H^＋）＋c（H2CO3）

下列说法正确的是

A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4，溶液中的c(NH4^＋)＜c(SO4^2^－)

B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c(OH^－)之比是2：1

C．向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na^＋)＜c(NO3^－)

D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na^＋)＜c(CH3COO^－)

Na₂SO₃溶液做为吸收液吸收SO₂时，吸收液pH随n(): n()变化的关系如下表:

n(): n()	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

 
以下离子浓度关系的判断正确的是
A．NaHSO₃溶液中c(H⁺) < c (OH^－)
B．Na₂SO₃溶液中c(Na⁺)＞ c ()＞ c () ＞ c (OH^－) ＞ c(H⁺)
C．当吸收液呈中性时，c(Na⁺) ＞c () ＞ c () ＞ c (OH^－) = c(H⁺) 
D．当吸收液呈中性时，c(Na⁺)＞c ()+c ()

有0.1 mol·L^－1的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列说法正确的是

A．溶液①中，c(CH3COO^-)= c(H^+)

B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO^-)等于溶液③中的c(CH3COO^-)

C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO^-)＋c(CH3COOH)=c(Na^+)

D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na^+)> c(CH3COO^-)> c(H^+)> c(OH^-)

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 （      ）

A．c(NH4^＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) ＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl）

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH^－)＝c(HCO3^－)＋c(H^＋)＋2c(H2CO3)

D．某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(H^+）＋c(Na^＋）＝c(OH^－）＋c(HA^－）＋c(A^2^－）