高中化学盐类水解的应用试题

（1）有下列物质 ①Cu；②液态SO₂；③CH₃COOH；④NaHCO₃；⑤H₂O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO₄ 属于弱电解质的是             （填序号）
（2）常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na^＋、HCO₃^―、CO₃^2―、OH^―四种微粒的浓度由大到小的顺序为：           。NaHCO₃水解的离子方程式             。
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^-1)	混合溶液 的pH
a	0.1	0.1	pH＝9
b	c	0.2	pH＝7

 
请回答：
①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸                                  。
②b组情况表明，c      0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A^－)_______ c(Na^＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)
③ a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝              mol·L^－1。

活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：

完成下列填空：
（1）酸性条件下，NaNO₂溶液只能将 I^－氧化为I₂，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向                                     。
（2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I^－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是什么？                         。
（3）反应②发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体。解释产生这种现象的原因                     ，所以，反应②需要在        条件下进行。
（4）流程中，碘元素经过了I₂→I^－、IO₃^－→I₂的变化过程，这样反复的原因是          。
（5）流程中用到的NaHSO₃溶液显弱酸性。是因为该溶液中存在以下的平衡：
①HSO₃^– + H₂OH₂SO₃ + OH^– 和 ②                     （写出离子方程式）
向0.1mol/L的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，回答问题：
a．加入少量金属Na，平衡①如何移动？        溶液的pH如何变化？        
b．加入氨水至中性，则式子：c(Na⁺) = c(SO₃^2–)+ c(HSO₃^–)+ c(H₂SO₃)>c(H⁺) = c(OH^–)，是否正确           ，解释原因                                           。

分I：化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。（1）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

A．定性检验SO3^2-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度

C．检验某溶液中是否含Cl^-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化

（2）下列有关说法中正确的有         
①用pH试纸测得氯水的pH为3．5
②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体
③加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH₄⁺
④向溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe²⁺
⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，可用三氯化铁溶液涂抹止血
II：（1）某温度下，纯水中c(H⁺)=2．0×10^-7mol·L^-1．该温度下，0．9mol·L^-1NaOH溶液与0．1mol·L^-1 HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH=       。
（2）向含有0．020 molCH₃COOH的溶液中加入0．020mol CH₃COONa固体，溶液pH增大，主要原因是      ；已知该混合溶液中c(Na+)<c(CH₃COO^-)，则c(CH₃COOH)      c(CH₃COO^-)(用“>”、“<”、“=”符号填空)。
（3）常温下，向100 mL 0．01mol·L^-1HA溶液逐滴加入0．02mol·L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

回答下列问题：
①由图中信息可知HA为   酸(填“强”或“弱”)。
②K点对应的溶液中，c(M⁺)+c(MOH)=     mol·L^-1。

以粗氧化锌粉（含FeO、Fe₂O₃、ZnS等）制取活性ZnO的工艺如下：
步骤1：以H₂SO₄浸出粗氧化锌，同时加入H₂O₂；
步骤2：过滤，调节滤液的pH；
步骤3：过滤，向滤液中加NH₄HCO₃，得碱式碳酸锌沉淀；
步骤4：过滤、洗涤、煅烧，得产品。
已知：离子沉淀的pH见下表。

离子	开始沉淀pH	沉淀完全pH
Fe^2+	7.6	9.6
Fe^3+	2.7	3.7
Zn^2+	5.4	8.0

 
（1）加入H₂O₂时能浸出硫化锌，同时生成淡黄色固体，写出其化学方程式   。
（2）步骤2中调节溶液pH的范围是     。
（3）取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2 g，充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6 g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得沉淀20 g。计算碱式碳酸锌的组成（用化学式表示，写出计算过程）。

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1的NH4Cl溶液中：c(Cl^－)＞c(NH4^+)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na^+)＞c(Cl^－)

C．已知Ka(HF)=7.2×10^-4，Ka(HCN)=6.2×10^-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者

D．浓度均为0.1 mol·L^－1的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4^+)的大小顺序为：③＞②＞①

现有 0.4mol/L HA溶液和 0.2mol/L NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是
若该溶液中HA电离能力大于A^-水解能力，则有
c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(HA)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
B. 若该溶液中HA电离能力小于A^-水解能力，则有
c(A^-)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
C. 无论该溶液呈酸性还是碱性，都有
c(A^-)+ c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)
D. 无论该溶液呈酸性还是碱性，
c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用。
（1）已知：2Cu₂O(s) + O₂(g) = 4CuO(s)△H＝－292kJ·mol^－1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H＝－221kJ·mol^－1
请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu₂O（s）的热化学方程式：                                                                  ；
（2）现用氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl₂·2H₂O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯:

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

金属离子	Fe^3+	Fe^2+	Cu^2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7

 
请回答下列问题:
①现有氧化剂NaClO、H₂O₂、KMnO₄，X加哪种好，为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
该反应的离子方程式为                        。
②溶液II中除Cu²⁺外，还有　　　　　金属离子，如何检验其存在             。
③物质Y不能为下列的           
a．CuO  b．Cu(OH)₂  c．CuCO₃  d．Cu₂(OH)₂CO₃    e．CaO   f．NaOH
④若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　。

金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用。
（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为                  ；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_____________。

（2）向少量的Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊液溶解的离子方程式                 。
（3）Mg　Al可形成原电池:

编号	电极材料	电解质溶液	电子流动 方向
1	Mg　Al	稀盐酸	Mg流向Al
2	Mg　Al	NaOH溶液

 
根据上表中的实验现象完成下列问题:
①实验1中Mg为      极；
②实验2中电子流动方向          ，Al为      极，为什么?　　　　　　　。 

（1）有下列物质 ①Cu；②液态SO₂；③CH₃COOH；④NaHCO₃；⑤H₂O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO₄ 属于弱电解质的是             （填序号）
（2）常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na^＋、HCO₃^―、CO₃^2―、OH^―四种微粒的浓度由大到小的顺序为：           。NaHCO₃水解的离子方程式             。
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^-1)	混合溶液 的pH
a	0.1	0.1	pH＝9
b	c	0.2	pH＝7

 
请回答：
①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸                                  。
②b组情况表明，c      0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A^－)_______ c(Na^＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝              mol·L^－1。

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．25 ℃时pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺) ＝ c(OH^-) + c(A^-)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH) ＜ c(CH₃COONa) ＜ c(Na₂CO₃)
C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^-) + c(OH^-) ＝ c(H⁺) + c(CH₃COOH)
D．0．1 mol·Ｌ^-1的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA^-) ＞ c(H⁺) ＞ c(H₂A) ＞ c(A^2-)

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na^＋)＞c(HCO3^-)＞c(CO3^2-)＞c(H2CO3)

C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl^－)＝c(NH4^+)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．0.2 mol·L^－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合：

2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)[

Ⅰ．常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验 编号	HA物质的量 浓度/(mol·L^－1)	NaOH物质的量 浓度/(mol·L^－1)	混合后溶 液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝10

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？                    。
（2）乙组混合溶液中粒子浓度c(A^－)和c(Na^＋)的大小关系                   。
A．前者大      B．后者大        C．两者相等           D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(只列式)：c(Na^＋)－c(A^－)＝________mol·L^－1。
Ⅱ．某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：H₂B=H^＋＋HB^－、HB^－H^＋＋B^2－
回答下列问题：
（5）在0.1 mol·L^－1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是              
A．c(B^2－)＋c(HB^－)＝0.1 mol·L^－1
B．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol·L^－1
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HB^－)

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－。回答以下问题：
（1）已知常温下，H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：
CaA(s)Ca^2＋(aq)＋A^2－(aq)　ΔH ＞ 0。
①温度升高时，K_sp________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。
②滴加少量浓盐酸，c (Ca^2＋)________，原因是____   ______________(用文字和离子方程式说明)。
（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______________________。若某CuSO₄溶液中c (Cu^2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于________(已知K_sp[Cu(OH)₂]＝2.0×10^－20)。
（3）常温下，向某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈________性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中电离出的CO₃^2-水解所致，请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判(包括简要操作、现象和结论)_________________ ___________。

25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是(     )

化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka	Ka=1.8×10^-5	Ka=3.0×10^-8	Ka1=4.1×10^-7 Ka2=5.6×10^-11

 
A．等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H₂CO₃＞CH₃COOH＞HClO
B．等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：Na₂ CO₃＞NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa
C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO₃ 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO^—+CO₂+H₂O=CO₃^2—+2HClO

回答下列问题。
（1）常温时，FeCl₃溶液的pH   7（填“＞”、“＜”或“＝”），实验室配制FeCl₃溶液时常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸溶液中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，原因是            ；将FeCl₃溶液蒸干、灼烧，此过程中所涉及到的化学方程式是                      。
（2）25℃时，向0.1 mol·L^－1氨水中加入少量NH₄Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是                                                。
（3）某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CH₃COO^－四种离子。
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是       ，该溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为                            。
②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na⁺）＞c（OH^－）＞c（CH₃COO^－）＞c（H⁺），则溶液中溶质的化学式为                              。
③若溶液中c（Na⁺）＝c（CH₃COO^－），则该溶液显        （填“酸性”、“碱性”、“中性”），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH₃COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）       c（CH₃COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）。