高中化学

下列有关叙述中不正确的是

A.相同温度下,0.02 mol·L-1的醋酸溶液与0.01 mol·L-1的醋酸溶液中的c(H)之比小于2 :1
B.相同温度下,0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液与0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中c(NH4)之比大于2 :1
C.在0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,当溶液pH=7时,加入CH3COOH溶液的体积与NaOH溶液的体积比小于2:1
D.40 ℃时,pH=7的(NH4)2SO4与NH3•H2O的混合溶液中c(NH4)与c(SO42)之比小于2 :1
  • 更新:2020-03-19
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常温下,向10 mL0.1 mol·L-1的HCl溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液,其pH逐渐增大,图中a、b、c三点的pH为实验所测得。下列有关说法中一定错误的是

A.常温下,0.1 mol·L-1的HCl溶液的pH=1
B.当pH=7时,所加NH3·H2O溶液的体积大于10 mL
C.当7<pH<9时,溶液中c(NH4)>c(Cl)
D.继续滴加0.1 mol·L―1的NH3·H2O溶液,溶液的pH最终可以变化至13
  • 更新:2020-03-19
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下列说法正确的是:
A.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍,pH变为b和c,则a、b、c的大小关系是:b>c>a
B.常温下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH="3.75" ,该溶液中c(A2-)< c(H2A)
C.室温时,M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)   Ksp=a;c(M2+)="b" mol·L-1时,溶液的pH等于14+
D.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4

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某温度下,体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图,

下列有关说法正确的是

A.加等量的水后硫酸中水电离出的C(H+)与硫酸铝中水电离出的C(H+)的比值比稀释前的比值增大
B.a点溶液中有:c(H+)+c(Al3+)=c(OH-)+c(SO42)
C.体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液与等浓度的NaOH反应,消耗NaOH的体积相等
D.b、c两溶液水电离出的c(OH-)相等。
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25 ℃时,关于①O.l mol·L-1的NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是

A.若向①中加适量水,溶液中c(Cl)/c(NH4)的值减小
B.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动
C.若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大
D.若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na)
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250C时,物质的量浓度相等的NaHCO3, CH3COONa混合溶液中,下列有关说法或粒子浓度关系正确的是(Ka表示CH3COOH的电离平衡常数)
A.pH可能等于7

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下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

A.该溶液中,K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存
B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3+2I===Fe2+I2
C.1L 0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe
D.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式: Fe3+SO42-+Ba2+3OH===Fe(OH)3↓+BaSO4
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若往20 mL 0.01 mol·L-l HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如下图所示,下列有关说法不正确的是

A.HNO2的电离平衡常数:c点>b点
B.b点混合溶液显酸性:c(Na+)> c(NO2) > c(H+)> c(OH)
C.c点混合溶液中:c(OH) > c(HNO2)
D.d点混合溶液中:c(Na+)> c(OH) >c(NO2)> c(H+)
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下图为常温下用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1盐酸和20.00 mL 0.10 mol·L-1醋酸的曲线。若以HA表示酸,下列判断和说法正确的是

A.左图是滴定盐酸的曲线
B.E点时溶液中离子浓度为c(Na+)= c(A
C.B点时,反应消耗溶液体积:V(NaOH)>V(HA)
D.当0mL<V(NaOH)<20. 00mL时,溶液中一定是c(A)>c(Na+)>c(H+) >c(OH

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在25 ℃时,将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中,制得1 L溶液,若此溶液中c(CH3COO)>c(Cl),则下列判断不正确的是

A.该溶液的pH小于7
B.c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.20 mol·L-1
C.c(CH3COO)+c(OH)=0.10 mol·L-1
D.c(CH3COOH)<c(CH3COO
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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是。

A.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中: c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(CH3COO-) >c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C.室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时:c(Na+) > c(NH4+) > c(SO42) > c(OH-)=c(H+)
D.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中的c(NH4+):①<②<③
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25℃时,NH3·H2O和CH3COOH的电离常数K相等。下列说法正确的是

A.常温下,CH3COONH4溶液的pH=7,与纯水中H2O的电离程度相同
B.向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时,c(NH4+)、c(CH3COO)均会增大
C.常温下,等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14
D.等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积,溶液pH的变化值一定相同
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常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)=1×10-8,下列叙述正确的是
A.该溶液中由水电离出的c(H)=1×10-3 mol·L-1
B.由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则该混合溶液中c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H
C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合。若该混合溶液呈酸性,则c(A)>c(HA)>c(Na)>c(H)>c(OH
D.0.1mol·L-1的HA溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,则其所得溶液中2c(H)+c(HA)=c(A)+2c(OH

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下列说法正确的是

A.常温下pH=5的盐酸溶液稀释103倍后,pH等于8
B.浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液,水电离出的c(H+)前者小于后者
C.Na2CO3溶液中存在:2c(Na+) =c(CO32) +c(HCO3)+c(H2CO3)
D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合:c(K+) +c(H+) =c(OH) +c(CH3COO)
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常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA,Ⅲ代表A2),根据图示判断,下列说法正确的是

A.当V[NaOH(aq)]=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:
c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2)>c(OH)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
C.H2A第一步电离的方程式为H2A→HA +H
D.向NaHA溶液加入水稀释的过程中,pH可能增大也可能减少
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高中化学盐类水解的应用试题