高中化学盐类水解的应用试题

某二元弱酸(简写为H₂A)溶液，按下式发生一级和二级电离：
H₂AH^＋＋HA^－ HA^－H^＋＋A^2－
已知相同浓度时的电离度α(H₂A)>α(HA^－)(α表示弱电解质的电离程度)，设有下列四种溶液：
A．0.01 mol·L^－1的H₂A溶液
B．0.01 mol·L^－1的NaHA溶液
C．0.02 mol·L^－1的HCl与0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液
D．0.02 mol·L^－1的NaOH与0.02 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白(填代号)：
（1）c(H^＋)最大的是________，最小的是________。
（2）c(H₂A)最大的是________，最小的是________。
（3）c(A^2－)最大的是________，最小的是________。

常温下，取pH="2" 的两种二元酸H₂A与H₂B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是

A．H₂A为二元弱酸
B．稀释前c(H₂B）>c(H₂A）="0.01mol" /L
C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为c(Na⁺）>c(HA^-）>c(A^2-）>c(H₂A）>c(OH^-）
D．Na₂B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na⁺）>c(B^2-）>c(OH^-）>c(H⁺）

下列说法正确的是

A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2^－)

B．一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH)<2c(SO)

C．物质的量浓度均为0.01 mol·L^－1的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO^－)＝0.02 mol·L^－1

D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c(NH)：①>②>③

在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是

A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na^＋)<c(CH3COO^－)

B．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)/c(H^＋)变小

C．浓度均为0.1 mol·L^－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后： c(CH3COO^－)－c(CH3COOH)＝2[c(H^＋)－c(OH^－)]

D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，存在a＋b＝14

已知Fe^2＋结合S^2－的能力大于结合OH^－的能力，而Al^3＋则正好相反。在Fe₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是

A．Al2S3、FeS和S	B．Fe(OH)3和Al(OH)3
C．Fe2S3和Al(OH)3	D．FeS、Al(OH)3和S

Na₂CO₃溶液中含碳元素微粒有多种，常温下，这些微粒的物质的量分数与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐渐滴加盐酸至溶液恰好变为无色，得到NaHCO3溶液

B．有CO2气体放出的范围是pH≤5

C．HCO3^-的电离平衡常数为1×10^-4

D．pH=11的Na2CO3溶液稀释到体积为原来的100倍后pH=9

某硫酸厂用以下几种方法处理SO₂尾气。

（1）活性炭还原法
反应原理：恒温恒容2C （s）+2SO₂（g）S₂（g）+2CO₂（g） 。
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：
①第一次出现平衡的时间是第          min；
②0~20min反应速率表示为V（SO₂）=          ；
③30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是                 ；40min时，平衡常数值为__________。
（2）亚硫酸钠吸牧法
①Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为                         ；
②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____（填序号）
a.c（Na⁺）+c（H⁺） >c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+ c（OH^-）
b.c（Na⁺） = c（SO₃^2-） + c（HSO₃^-）+ C（H₂SO₃）
c.c（Na⁺）> c（SO₃^2-）> c（OH^-）>c（H⁺）
d.水电离出c（OH^一）=l×l0^-8 mol/L，
（3）电化学处理法
如图所示，Pt（1）电极的反应式为                      ；碱性条件下，用Pt（2）电极排出的S₂O₄^2-溶液吸收NO₂，使其转化为N₂，同时有SO₃^2-生成。若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO₂气体    mol。

常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

B．a点的溶液中：c（H^+）=c（Cl^-）+c（HClO）+c（OH^－）

C．c点所示溶液中：c（Na^+）=2c（ClO^-）+c（HClO）

D．由a点到b点的过程中，溶液中减小

下列说法正确的是

A．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol•L^﹣1的稀盐酸，溶液的pH会变小

B．等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合，混合溶液中c（CO3^2^－） 一定小于c（HCO3^－）

C．等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液按体积比2：1混合后的溶液中：2C（CH3COO^－）＋3c（OH^－）=3c（H^＋）＋C（CH3COOH）

D．常温下，在50.00mLpH=b的NaOH溶液中滴入11.11mL pH=a的盐酸时，溶液pH变为2，则此NaOH溶液的pH为11（已知a+b=13，混合后溶液体积为61.11mL）

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E^4＋和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为             ，E的基态原子的电子排布式为              。
（2）由B、D形成的BD₃^2－离子中，其VSEPR模型名称是             ，离子的中心原子采用               杂化。
（3）已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为                。
（4） D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为              。

（5）纳米级的EO₂是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl₄在大量水中加热水解制得EO₂·xH₂O，该反应的化学方程式为                                 。

常温下，向10 mL 0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法一定正确的是

A．A点的pH为1

B．B点时：2c(H^＋) ＋c(CH3COOH)＝2c(OH^－)＋c(CH3COO^－)

C．在A→B之间：c(CH3COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．C点时：c(H^＋) ＋c(Na^＋) ＝c(OH^－)＋c(CH3COO^－)

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1mol·L^-1NH4Cl溶液中:c(Cl^－)＞c(NH4^+)＞c(OH^－)＞c(H^+)

B．在0.1mol·L^-1CH3COOH中: c(CH3COOH)＞c(H^+)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)

C．0.2mol·L^-1NaHCO3溶液与0.1mol·L^-1KOH溶液等体积混合：c(Na^＋)＝2c(CO3^2^－)＋c(HCO3^－)＋c(H2CO3)

D．0.2mol·L^-1氨水与0.1mol·L^-1HCl溶液等体积混合：c(Cl^－)＋c(H^＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH^－)

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol•L^-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）＝0时，c(H^+)＝1×10^-2 mol•L^-1

B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na^+)＝2c(C2O4^2-)+c(HC2O4^-)

C．V（NaOH）＝10 mL时，c(H^+)＝1×10^-7 mol/L

D．V（NaOH）＞10 mL时，c(Na^+)＞c(C2O4^2-)＞c(HC2O4^-)

25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中＝10¹⁰，0.01 mol/L的BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：
（1）HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是__________。
（2）HA的电离方程式是_______________________________________。
其中由水电离出的c(H^＋)＝________mol/L
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_______(填字母)。

A．

B．

C．c(H^＋)与c(OH^－)的乘积

D．c(OH^－)

（4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈          性，请用离子方程式解释其原因_____________，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                   。
（5）常温下pH＝12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO₄使溶液的pH为11。（混合溶液体积变化忽略不计），应加_________mL（保留到小数点后一位）

下列说法正确的是

A．在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同

B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等

C．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：c（Na^+）＋c（H^+）＝c（HCO3^－）＋c（OH^－）＋2c（CO3^2^－）

D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：2c（Na^+）＝3[c（HCO3^－）＋c（CO3^2^－）＋c（H2CO3）]