高中化学盐类水解的应用试题

(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋+HA^－，HA^－H^＋+A^2－。
⑴NaHA溶液   (选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”)。
⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是   。
a．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^―14     b．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A^2－)
c．c(Na^＋)＞c(K^＋)              d．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca^2＋(aq)+A^2－(aq) △H＞0。
①温度降低时，K_sp   (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca^2＋)   。
II、含有Cr₂O₇^2－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O₇^2－。为使废水能达标排放，作如下处理：
Cr₂O₇^2－Cr^3＋、Fe³⁺Cr(OH)₃、Fe(OH)₃
⑷欲使10L该废水中的Cr₂O₇^2－完全转化为Cr³⁺，理论上需要加入   g FeSO₄·7H₂O。
⑸若处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)＝2×10^－13mol·L^－1，则残留的Cr³⁺的浓度为   。(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38   K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31)

对于0.1 mol·L^－1 Na₂SO₃溶液，正确的是

A．升高温度，溶液pH降低

B．c(Na^+) ＝ 2c(SO3^2^－) + c(HSO3^－) + c(H2SO3)

C．c(Na^+) + c(H^+) ＝2c(SO3^2^－) + 2c(HSO3^－) + c(OH^－)

D．加入少量NaOH固体，c(SO3^2^－)与c(Na^+)均增加

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)	1.8×10^－^5	4.9×10^－^10	K1＝4.3×10^－^7 K2＝5.6×10^－^11

则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)
B．a mol·L^－1HCN溶液与b mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、电离度均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO)＋2c(CO)

某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：H₂B      H⁺ + HB^–，HB^–H⁺ + B^2–。回答下列问题：
（1）Na₂B溶液显_________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是________________________________________（用离子方程式表示）。
（2）在0.1 mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c (B^2– ) + c (HB^– ) + c (H₂B) =" 0.1" mol/L
B．c (OH^-) = c (H⁺) + c (HB^-)
C．c (Na⁺ ) + c (H⁺ ) = c (OH ^– ) + c (HB^– ) + 2c (B^{2 –} )
D．c (Na⁺ ) = 2c (B ^2– ) + 2c (HB^– )
（3）已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2，则0.1 mol/LH₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_________0.11 mol/L（填“<”，“>”，或“=”），理由是：____________________。
（4）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（     ）

A．浓度均为0.1mol·L^-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合： 2c（CO3^2^－）+c（OH^－）+c（HCO3^－）—c（H^+）=0.1mol·L^－^1

B．浓度均为0.1mol·L^-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c（SO4^2^－）>c（Na^+）>c（NH4^+）>c（H^+）>c（OH^－）

C．pH=12的氨水与pH =2的盐酸等体积混合 c（Cl^－）>c（NH4^+）>c（OH^－）>c（H^+）

D．浓度均为0.1mol·L^-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c（Na⁺）=c（CH₃COO^－）>c（OH^—）=c（H⁺）

常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）…………………（   ）

A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水电离出的c（OH^－）：③＞①＞②

C．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+ c（CH3COO^－）＝0．1mol/L

D．②和③等体积混合后的溶液：c（Na^+）+ c（H^+）＝c（OH^－）+c（CH3COO^－）

化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe³⁺、Cu²⁺，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
      
（1）操作①的名称是      。
（2）操作②反应时还需加入少量硫酸，操作②中观察到的实验现象是      。
（3）操作②中发生反应的离子方程式为      。
（4）简述以沉淀A为原料制得金属铜和绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O）的实验方案。
                                                           

已知某二元酸(化学式用H₂RO₄表示)在水中的电离方程式为： H₂RO₄=H⁺+HRO^4-；HRO₄H⁺+ RO₄^2-回答下列问题：(1)NaHRO₄溶液显   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_________
(用离子方程式和必要的文字说明)。
(2)Na₂RO₄溶液湿   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是__________ (用离子方程式表示)
(3)如果25℃时，0．1 mol／L的NaHRO₄溶液中，c(RO₄^2-)=0．029 moL／L,则0．1mol／L H₂RO₄溶液中c(RO₄^2-)   0．029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是          。
(4)25℃时，0．1 mol／L的NaHR0₄溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是     。

（1）①在配制FeCl₃溶液时，常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解；其水解反应的离子方程式为                                          
②用Al₂(SO₄)₃与NaHCO₃溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。 
③请按顺序排列出1mol/LNH₄Cl溶液中各种离子浓度大小关系_________。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因_______________________   。
(2)25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的pH=10。试回答以下问题：
所得溶液中由水电离出的c(H⁺)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”)
（3）将相同温度下相同浓度的下列溶液：

A．HCl

B．CH3COOH

C．NH4Cl

D．CH3COONa E.NaOH F.NaCl

按pH由大到小的顺序排列                      （填序号）
（4）加热蒸干AlCl₃溶液得到        ；接下来灼烧得        ；（填化学式）
用离子方程式及简短的文字说明原因                                                      

25^OC时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是(    )

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：[H^+]+[M^+]=[OH^-]+[A^-]

B．pH=4的NaHA溶液：[HA^-]>[H^+]>[H2A]>[A^2-]

C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：[Na^+]=[CH3COO^-]+[CH3COOH]

D．氨水和氯化铵的混合溶液，可能会出现[NH4^+]>[OH^-]>[Cl^-]>[H^+]

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl₂·3H₂O及纯碱，流程如下图。

且知：溶液A只含Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如表所示。回答下列问题：
（1）图中“试剂1”为         。
（2）加入CuO作用是调节溶液pH，则pH的范围为         。

（3）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通人饱和食盐水中。其中，应先通入气体是      （填代号及对应物质的化学式）
（4）由溶液C获得CuCl₂·3H₂O，需要经过     、       、过滤等操作。
（5）已知：常温下Cu（OH）₂的Ksp=2×10^-20。计算Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺反应平衡常数              。

在25℃时，将0.2molCH₃COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH₃COO^—）>c（Cl^—），则下列判断不正确的是

A．该溶液的pH小于7

B．c（CH3COOH）+c（CH3COO^—）=0.20mol·L^—1

C．c(CH3COOH)<c(CH3COO^—)

D．c（CH3COO^—）+c（OH^—）=0.10mol·L^—1

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．在0.1 mol·L^－1NaHCO3溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO3^－)＞c(CO3^2^－)＞c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L^－1Na2CO3溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO3^－)＋2c(H2CO3)

C．向0.2 mol·L^－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1NaOH溶液： c(CO3^2^－)＞ c(HCO3^－)＞ c(OH^－)＞c(H^＋)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝6, c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1]：

c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

(14分)  现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na^＋、Al^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋和五种阴离子Cl^－、OH^－、NO、CO、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是　　 　　　 　(填化学式)。
(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B。当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：
①X为　　　　　　(填序号)。
A.SO         B.SO          C.CH₃COO^－           D.SiO
②A中的化学键类型为　　　　。
③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为　　　　　　　(用离子符号表示)。
④将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为
　　　　g(精确到0.1 g)。
⑤利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现,有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

下列说法中正确的是

A．体积相同、pH值相同的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③

B．25℃时，0.1 mol·L^—1氨水和0.05mol·L^—氨水中[OH^—]之比是2:1

C．25℃时，向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH=7，此时溶液中 [Na^+]=[CH3COO^－]

D．向含有HCO3^－、CH3COO^－、CO3^2^－、SO3^2^－离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积不变，则以上四种离子浓度基本保持不变的是CO3^2^－和CH3COO^－。